《化学反应速率》拔高练习 省赛获奖

PAGE11第一节化学反应速率及其影响因素一、选择题每小题6分,共54分FG在温度T1下进行,反应MNK在温度T2下进行,已知T1>T2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度其他条件均相同,则两者的反应速率（）A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断22022·泉州质检反应4Ag3Bg2CgDg,经2min,B的浓度减少·L-1。对此反应速率的表示,正确的是（）①用A表示的反应速率是·L-1·min-1②分别用B、C、D表示反应速率,其比值为3∶2∶1③在2min末的反应速率,用B表示是·L-1·min-1④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A①② B③ C① D②④3下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是A增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快B增大气体反应的压强,单位体积内活化分子数增多,气体反应速率加快C升高反应的温度,分子间有效碰撞的概率提高,反应速率增大D催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大42022·北京西城区模拟900℃时,向恒容密闭容器中充入乙苯,发生反应:CH2gH2gΔH=aJ·mol-1,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:时间/min010203040n乙苯/moln2n3n苯乙烯/moln1下列说法不正确的是A保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则反应速率不变H2=·L-1·min-1C保持其他条件不变,升高温度,平衡时c乙苯=·L-1,则a<0后反应达到平衡状态2gO2g2SO3gΔH<0,在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变条件,化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A维持温度、反应体系容积不变,t1时充入SO3gB维持压强不变,t1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变,t1时充入一定量ArD维持温度、压强不变,t1时充入SO3g6在一定条件下,可逆反应:N2g3H2g2NH3g正反应是放热反应达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是A加催化剂,v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B加压,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C降温,v正、v逆都减小,且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D加入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数的密闭容器中,发生如下反应:3XgYgnZg2Wg,测得5min末已经生成,且以Z表示的平均反应速率为·L-1·min-1,则n= 8某密闭容器中发生如下反应:Xg3Yg2ZgΔH<0。如图表示该反应的速率v随时间t变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

时加入了催化剂 时降低了温度时增大了压强~t5时间内转化率最低92022·廊坊教学质量检测某密闭容器中进行如下反应:3XgYg2Zg,若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等,且用X、Y作反应物,则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足<n(X)n<n(X)n二、非选择题共46分1022分2022·海南高考硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5OH-O2NC6H4COO-C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为·L-1,15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:t/s0120180240330530600700800α/%01列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率:;比较两者大小可得出的结论是。

2列式计算15℃时该反应的平衡常数:。

3为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可采取的措施有要求写出两条。

1124分2022·广东高考H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。1某小组拟在同浓度Fe3的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30%H2O2、·L-1Fe2SO43、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:

。

②设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定要求所测得的数据能直接体现反应速率大小。

③设计实验装置,完成如图的装置示意图。

④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示。

2利用图a和b中的信息,按图c装置连通的A、B瓶中已充有NO2气体进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的填“深”或“浅”,其原因是。

参考答案1【解析】化学反应的速率决定于反应物本身的性质,两个反应的反应物不同,无法比较其反应速率。故选D2【解析】反应速率表示的是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,③错;反应速率之比等于相应的化学计量数之比,②对,④错;vA=43vB=43×0.6mol·L故选A3【解析】增大反应物的浓度或增大气体反应的压强,均可使单位体积内活化分子数增多,但不能改变活化分子百分数,A项错误。故选A4【解析】由题给表格中数据可知,30min后苯乙烯的物质的量不再变化,说明反应已达平衡状态,D项正确;水蒸气对该反应体系来说为“惰性气体”,恒容下充入不影响反应速率,A项正确;前20minvH2=0.4mol-0.24mol2L×20min=·L-1·min-1,B项正确;900℃平衡时,c乙苯=0.2mol2L=故选C5【解析】充入SO3g时,正反应速率瞬间不变,A项错误;升温,正逆反应速率都加快,B项错误;温度、容积不变时充入一定量Ar,各物质的浓度不变,反应速率不变,C项错误;温度、压强不变时充入SO3g,其浓度增大,因为恒压,则容积变大,反应物的浓度变小,正反应速率瞬间变小,逆反应速率瞬间变大,D项正确。故选D6【解析】D项,没有指明容器体积是否可变,若为恒容容器,通入稀有气体,不影响反应速率,错误。故选D7【解析】该时间内vW=0.2mol2L5min=·L-1·min-1,2∶n=vW∶vZ=·L-1·min-1∶·L-1·min故选A8【解析】加入催化剂只能同倍数增大正、逆反应速率,不会引起化学平衡移动,A项正确;若温度降低,正、逆反应速率都减慢,但吸热方向减慢得更快,即v正>v逆,与题图矛盾,B项错误;若增大压强,反应中各物质的浓度增大,正、逆反应速率均加快,但气体分子数减小的方向增加得更快,即v正>v逆,与题图矛盾,C项错误;按照题图分析,t3~t4和t5~t6平衡都是逆向移动,即t6后转化率最低,D项错误。故选A9【解析】设X、Y的初始物质的量分别为、y,若Y全部转化,则X转化了3y,平衡时X为-3y,生成的Z为2y,则-3y=2y,即xy=5;若X全部转化,则转化的Y为x3,平衡时Y为y-x3,生成的Z为23,则y-x3=故选C10【解析】1反应过程中硝基苯甲酸乙酯浓度的变化量等于其起始浓度与转化率的乘积,再利用v=ΔcΔt计算即可。随着反应的进行,反应物浓度减小导致反应速率降低。2反应时间达到700s时,硝基苯甲酸乙酯的转化率不再随时间的变化而发生变化,即反应在700答案：1v=0.050mol·L-1×(41.8%-33.0%)(180-着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,反应速率减慢

23增大OH-的浓度、移去产物11【解析】1①H2O2分解生成H2O和O2,实质上发生氧元素的歧化反应,反应方程式及电子转移为;②由于不同浓度的H2O2的分解速率不同,故相同时间内,分解速率越大,收集到的O2越多,故需要测定相同时间内收集到的O2的体积;③根据O2难溶于水这一性质,可用倒置于水槽中的装满水的量筒收集O2,通过量筒的刻度读出收集到的气体的体积;④本实验中需测定的数据有:时间秒表、生成O2的体积量筒,设计实验时采用控制变量法,即使时间相同,溶液体积相同,H2O2浓度不同,来测定相同时间内收集到O2的体积。2由题图a可得热化学方程式H2O2lH2Ol12O2gΔH<0,2NO2gN2O4gΔH<0,由于H2O2的分解反应为放热反应,故右边