中考化学专题复习推断题的综合题及详细答案

一、中考初中化学推断题A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘培糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。请回答卜列问题：（1）写出下列物质的化学式：BDo（2）反应④的化学方程式,其实际应用为。⑶J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是合金中含有金属（填"一定"、"可能"或"不"）o高温【答案】Na2CO3C023CO+Fe2Ch^=2Fe+3CO2高炉炼铁在沙漠地区缺水一定【解析】【分析】A-J是初中化学常见的物质，A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A为碳酸氢钠：A加热可分解产生可通电分解的C,则C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和D的组成元素相同，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。代入验证，推断合理。【详解】（1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，故填：Na2CO3.82。高温（2）反应④的化学方程式3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,其实际应用为高炉炼铁。故填：高温3CO+Fe2O3：2Fe+3CO2,高炉炼铁。（3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。故填：在沙漠地区缺水、一定。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在卞图所示的转化关系（反应条件略去）。TOC\o"1-5"\h\z（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是。（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。若C为金属单质，A、B、D都是化合物：。若A是最简单的有机物，C为水，0（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是。加热点燃【答案】置换反应CO+CuOCu+CO2（合理即可）CH4+2O2===CO2+2H2O氢氧化饮（合理即可）【解析】【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应：①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳：②若A是最简单的有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是氢氧化顿。【详解】（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；故填：置换反应（2）①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜力口热和二氧化碳：故填：CO+CuO』二CU+CO2（合理即可）②若A是最简单的有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,点燃配平即可；故填：CH4+2O2；^^CO2+2H2O（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，硫酸铜和氢氧化饮反应生成硫酸换白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则B可能是氢氧化领：故填：氢氧化顿（合理即可）【点睛】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题：本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。3.A-E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C含有两种元素，E为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中表示相连的物质能相互反应，"”表示种物质转化成另一种物质（都分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）物质E是（2）写出卞列反应的化学方程式:A+B:DTE:（3）图中相互关系涉及基本反应类型有种。高温【答案】铁CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）21Fe2O3+3CO=2Fe+3COz2【解析】【分析】E为世界年产量最高的金属，则E是铁，D生成E,则D的铁的氧化物，C和D反应，C和E反应，则D是氧化铁，C含有两种元素，则C是桶盐酸，C能生成A,A和E反应，则A是氯化铜，A-E为初中化学五种不同类别的常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠。【详解】（1）E为世界年产量最高的金属，则E是铁。（2）A和E反应，则A是氯化铜，A-E为初中化学五种不同类别的常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠，A+B反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）zI。D生成E,D是铁的氧化物，DTE的反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方高温程式为Fe,O3+3CO2Fe+3CO,。（3）四人基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中相互关系涉及的反应是氧化铁和桶盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有2种。【点睛】E为世界年产量最高的金属，则E是铁，D生成E,则D的铁的氧化物，C含有两种元素，则C是稀盐酸。有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：（1）取适量添加剂于试管中，加入足量桶盐酸，有红色固体残留并产生人量气泡，该现彖说明添加剂中一定含有。（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是（3）取（2）中的滤渣于试管中，,说明该添加剂中含有氧化铝粉末。【答案】铝粉、铜粉。Cu+2AgNO3=Cu（N03）:+2Ag。硝酸铜、硝酸铝。加入足量桶盐酸，滤渣溶解，【解析】【详解】（1）取适量添加剂于试管中，加入足量桶盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉：（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）：+2Ag：蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。（3）取（2）中的滤渣于试管中，加入足量桥盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和桶盐酸反应生成了氯化铝和水，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。已知A—G均为初中化学常见的物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀：A和G,D和E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）及它们的相互转化关系如卞图（图中反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）写出物质E的化学式,F的化学式。（2）写出反应①的化学方程式,在该化学反应中，A发生的是反应。【答案】。2CaCO33C0+Fe2Ch高温2Fe+3CO2还原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氢氧化钙，C能和I的溶液反应生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化铁，G是四氧化三铁，所以A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，所以B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，所以E是氧气。【详解】（1）E是氧气，化学式02；F是碳酸钙，化学式CaC03；

（2）反应①的化学方程式3C0+Fe心高温2Fe+3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。甲.乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是人理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图•请根据相关信息回答问题:（1）写出有关物质的化学式：甲—，丁—o（2）写出反应③的化学方程式—，该反应属于—（填基本反应类型）反应。（3）生活中，物质丙的用途之一为_o【答案】＜1）甲CaCO3,丁Ca（0H）2（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3^+H2O；复分解（3）干燥剂【解析】试题分析：甲是人理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；乙是造成温室效应的主要气体，说明乙是二氧化碳；碳酸钙受热分解生成乙（二氧化碳）和丙，则丙是氧化钙；丙的用途之一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生成丁，则丁是氢氧化钙。反应③为二氧化碳和氢氧化钙的反应，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO34/+H2O：该反应属于复分解反应。考点：物质的性质和变化反应的类型7•卞图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A是人理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（1（1）化学式:B—,F_o（2）自然界中，甲和D反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为（3）反应①、②的化学方程式：①:②（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意【答案】NHHCOsl或(NHJtCOs〕Fe(OH)3光合作用3C0+Fe:O32Fe+3C0：Ca(OH)Ca(OH)：+2NH..C1△CaCl：+2NH3t+2H：0钱态氮肥不能与碱性物质(肥料)混合施用【解析】【分析】根据甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，所以丁是铁，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，G是一种化肥，和E加热会生成乙，所以乙是氨气，G是氯化馁，H为红棕色固体，所以H是氧化铁，F是氢氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以丁是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，B加热生成二氧化碳、氨气、水，所以B是碳酸氢钱，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】(1)通过分析可知B是NH4HCO3,F是Fe(0H)3；(2)自然界中，甲(二氧化碳)和D(水)反应产生一种供给呼吸的气体(氧气)，该反应名称为光合作用；(3)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C0+Feg高蟲2Fe+3C0：,反应②是氢氧化钙和氯化钱在加热的条件卜•生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4CI△CaCb+2战0+2NH3T；(4)由反应②可知，在农业上施用G时应注意不要和碱性物质混合使用，否则会降低肥效。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。8.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“〜”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。TOC\o"1-5"\h\zB的化学式是。C的类别是(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。反应E-A的化学方程式为o反应D_E的化学方程式为0【答案】CuO酸2H：0丄—2H：t+0：tCO：+Ca(OH)2=CaCO3I+H：0【解析】A是通常状况下密度最小的气体，A是氢气，B能与氢气反应，B和C反应可形成蓝色溶液，说明B是氧化铜，氧化铜和氢气在加热条件卞生成铜和水，氧化铜和酸反应生成含有铜离子的盐和水，含铜离子的盐溶液为蓝色；C为酸溶液；D在农业上可用来改良酸性土壤，则D是氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸或二氧化碳反应生成水，酸和碱生成盐和水，所以E为水。（1）B的化学式是CuO：（2）C的类别是酸；（3）反应E-A（水t氢气）的化学方程式为2H：0_竺_2H：t+0：t;反应D-E（氢氧化钙t水）的化学方程式为CO；+Ca(OH)：=CaCOsI+H：0(或Ca(0H)2+2HC1=CaCl2+2H：0等)。9•下图是初中化学常见物质之间的转化关系，他们各代表不同的物质（“一〃表示相邻的与两种物质可以发生反应，表示箭头的物质可转化为箭头后的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）。其中A、H是金属氧化物，且H是红色固体粉末，F是由两种元素组成的化合物。[a]♦——囘.•——二叩TOC\o"1-5"\h\z/t■/\（Eh~E——[G]-~[H]请回答下列问题：（1）c的化学式是。（2）写出物质〔的_种用途、，（3）图中有几种物质能与F发生反应，请你写出其中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式0（4）写出D与H反应的化学方程式o【答案】CO2中和酸性土壤2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（写其他对也可以）高温3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2【解析】【分析】【详解】根据题中的叙述可知H为氧化铁、G为铁、C为二氧化碳、I为碳、D为一氧化碳、B为碳酸钙、F为盐酸、A为氧化钙、E为氢氧化钙。（1）C的化学式是：CO2；（2）写岀物质E的一种用途：中和酸性土壤；（3）图中有几种物质能与F发生反应，请你写出其中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式:2HCI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；（4）（4）写出D与H反应的化学方程式为:38+兀O3壘2Fc时CO,10・A・H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C或E常温下为气体且均属于氧化物，F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，GTH发生的是化合反应。它们的转化关系如图所示，请回答卜•列问题:Ac高温B①LJ1FF向=通入氯:（Ch）TOC\o"1-5"\h\z（1）B的化学式为_,F的化学式为o（2）反应①的化学方程式为o（3）反应②的化学方程式为o（4）反应③的化学方程式为o（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化"。他的判断—（填“正确"或"不正确"）o高温【答案】(1)Fe2O3HCl(2)3C+2Fe2O3:4Fe+3CCh个（3）C+CO2:^=2C0（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（5）不正确【解析】【分析】已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，A与B在高温的条件下反应，故A是碳粉，B是氧化铁，碳还原氧化铁生成的是铁和二氧化碳：碳和生成物C能反应生成E,故C是二氧化碳，碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，即E是一氧化碳：F的浓溶液能会发出刺激性气味的气体，故F的浓溶液是浓盐酸，F是桶盐酸，铁和棉盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气：氧化铁和桶盐酸反应生成的是氯化铁和水。把推断出的物质代入，推断正确。【详解】（1）B的化学式为Fe2O3,F的化学式为HCI。（2）反应①碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为高温3C+2Fe2O34Fe+3CO2个。高温（3）反应②二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为）C+CO2=2COo

（4）反应③氯化亚铁和氯气反应生成氯化诜，反应的化学方程式为CI2+2FeCI2=2FeCI3o（5）氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁和水，中元素化合价不改变。他的判断不正确。推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去.（1）金属b的活动性金属d的活动性（填（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：；（3）向C溶液中加入AgNOj溶液，有白色沉淀，加入棉硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式;（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：【答案】(1)>(2)Fe2【答案】(1)>(2)Fe2O3+3CO甘、;曰

Io]iUH2Fe+3COz(3)CuCI2+2AgNO3=Cu(N03)2+2AgCQ（4）CuCh+2NaOH=Cu（OH）24/+2NaCI【解析】试题分析：（1）由题目的信息可知：B是铁，D是铜，根据金属的活动性顺序表可知，铁比铜活泼，故答案为〉（2）若A是一种气体化合物，则A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为Fe2铁和二氧化碳，配平即可，故答案为Fe2O3+3CO甘、;曰

Io]iUH2Fe+3CO2（3）氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为CuCI2+2AgNO3=Cu（NCh）2+2AgCQ（4）氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为CuCI2+2NaOH=Cu（OH）2d+2NaCI考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论.本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型.不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成.此考点主要出现在填空题和实验题中.12.有一包固体粉末，可能含有铜、氧化诜、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种,为确定其成分进行如卞实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：根据实验过程中的现象判断：（1）固体B的成分是（填化学式，下同），a、b、c含同一操作，其名称是（2）固体粉末中一定不含有的物质是,可能含有的物质是（3）写出反应③的化学方程式。【答案】（1）铜、氧化铁、硫酸钠，过滤，（2）硫酸铜，氯化钠；（3）FeCb+3NaOH=Fe（OH）3xk+3NaCl【解析】固体加水溶解后得无色溶液，说明固体中没有硫酸铜，因硫酸铜溶液是蓝色：加氢氧化领后得白色沉淀和无色溶液，说明溶液中有硫酸钠，同时反应生成氢氧化钠；固体加盐酸反应生成黄色溶液，和固体，说明固体中有氧化铁和铜：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀：（1）固体B的成分是铜、氧化铁、硫酸钠，a、b、c含同一操作，其名称是过滤，过滤能将难溶性与液体分离。（2）固体粉末中一定不含有的物质是硫酸铜，可能含有的物质是氯化钠；（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应化学方程式FeCb+3NaOH=Fe（OH）3^+3NaCl二、中考初中化学流程图13.某工业废液中含有CuSCU、ZnS04、FeSCU,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如卜•：请回答：（1）操作①的名称是,其中玻璃棒的作用是。写出加过量M发生的一个化TOC\o"1-5"\h\z学反应的方程式o（2）固体A中一定有0判断操作④中稀硫酸足量的方法是。（3）滤液A、滤液B合起来蒸发至干目的是o【答案】过滤引流Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSCU=ZnS04+FeZn、Fe、Cu继续加桶硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率【解析】【分析】【详解】(1)操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流o锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,故反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSOpZnSCU+Fe。(2)由图可知,加入的M物质是过量的锌,锌可以与CuSOgFeSCU反应生成铜和铁和硫酸锌,与ZnSCU不反应,故固体A中一定有Zn、Fe、Cuo如酸不足则不能与金属反应,则可以继续加热稀硫酸,如没有气泡没冒岀,则说明稀硫酸足够。(3)由图可知，固体C是不能被磁铁吸引,故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌,故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化顿中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：完成填空：TOC\o"1-5"\h\z操作I、操作II的名称是:生成白色沉淀A的基本反应类型是；无色溶液2中加入足量桶盐酸的现象为；由实验可知，废液中一定含有的溶质是,用化学方程式解释一定不存在的物质的原因【答案】过滤复分解反应有气泡产生氯化镁、氯化领BaCl2+H2SO4=BaSO41+2HC1【解析】【分析】已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化领中的一种或几种，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化镁，向白色沉淀A中加足量棉盐酸，氢氧化镁能与桶盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁固体，向无色溶液1中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀B,氯化饮能与碳酸钠反应生成碳酸顿白色沉淀，故废液中一定含有氯化领，由于氯化饮能与硫酸反应生成硫酸饮沉淀，故废液中一定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量楠盐酸，碳酸钠能与桶盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。【详解】操作I、操作I【实现了固液分离，是过滤；加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与桶盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；由分析可知，废液中一定含有氯化镁、氯化顿，一定不含硫酸，因为氯化顿能与硫酸反应生成硫酸顿和盐酸，该反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC1o我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下:饱和食盐水NHQ（副产品）饱和食盐水NHQ（副产品）Ka：COm（产品）TOC\o"1-5"\h\z（1）上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为。（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是（填“NHs”或“C02”）,沉淀池发生的化学反应方程式是o（3）写出上述流程中X物质的化学式o（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填“循坏I”或“循坏口”）。从沉淀池中取NaHCOs沉淀的操作是o（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的，排除M2CO3的干扰，再滴加o【答案】联合制碱法作化肥NHsNH3+H2CHCO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31CO,循坏I过滤硝酸硝酸银【解析】【分析】联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化技的过程，锻烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氨气、二氧化碳、

水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化彼。【详解】（1）联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化钱的过程，故上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品是氯化钱，用途为作化肥。（2）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通入两种气体，先通入的是NH3,沉淀池发生的反应是氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化技，反应的化学反应方程式是NH3+H.O+CO.+NaCl=NH4Cl+NaHCO31。（3）锻烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循坏利用，故上述流程中X物质的化学式为co?。（4）循环【是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，氯化钠最后剩余在母液中，故使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I。过滤可以将固体和液体分离，故从沉淀池中取NaHCOs沉淀的操作是过滤。（5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少屋试样溶于水后，先滴加足量的桶硝酸，排除Na2CO3的干扰，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠。【点睛】二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。滤液硫酸亚

铁晶体滤液硫酸亚

铁晶体（1）下列能够去油污的试剂是（填字母）。A水B纯碱溶液C明矶溶液D稀硫酸（2）步骤②中属于复分解反应的化学方程式是o控制“一定量桶硫酸”的目的是使铁过量，其原因是o（3）步骤③要趁热过滤的原因是。（4）步骤④的操作为、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。【答案】BFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【解析】【分析】【详解】（1）A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合题意；纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故B符合题意；明矶溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故C不符合题意；桥硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故D不符合题意；故选B。（2）废铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤②中加入桶硫酸，硫酸与铁锈反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO4+3H2O，属于复分解反应。控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁的稳定性更强，不宜被氧化。故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO4+3H2O:充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁。（3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。另外为防止温度低，硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。所以要趁热过滤。故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。（4）为降温结晶时析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发浓缩。故步骤④的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。故填：蒸发浓缩。现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4CI、CuCl2、FeCb、MgCl2xBaCO3五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验.出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现彖做出判断，填写以下空白：⑴气体C的化学式为・气体F的水溶液呈（填酸性、中性、碱性之一）⑵沉淀B中一定含有的物质的化学式为⑶溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是（写离子符号）⑷溶液H中，最多可以含有种溶质（填写数字）⑸写出生成沉淀G的化学方程式⑹在混合物A里，上述五钟物质当中肯定不存在的物质是—（写化学式），你的理由是—【答案】NH3酸性Cu(OH)2NH4\Cu2+5BaCO3+H2SO4=BaSO44/+H2O+CO2个FeCb氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E显蓝色【解析】【分析】钱根离子和氢氧化钠反应会生成氨气，氢氧根离子会与镁离子、铜离子、铁离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀；硫酸和碳酸领反应会生成硫酸饮沉淀、水和二氧化碳，氯离子和银离子反应会生成白色的氯化银沉淀，所以混合物A与氢氧化钠反应会生成气体的，只有氢氧化钠和氯化钱反应生成氨气，所以白色固体A中一定存在氯化钱，氢氧化钠和氯化技反应生成氯化钠、水和氨气，所以C是氨气，氨气的水溶液显碱性，无色溶液D中含有氯化钠：混合物A中加入硫酸，会得到蓝色溶液，所以A中一定含有氯化铜，会生成无色气体和白色沉淀，所以A中一定含有碳酸换，碳酸领和硫酸反应生成硫酸换沉淀、水和二氧化碳，FeCb溶液显黄色，溶液E显蓝色，故一定不含FeCb。综上可知，混合物A中一定有NH4CkCuCb、BaCO3,一定没有FeCh，可能有MgCh.【详解】(气体C的化学式为NH3；气体F是二氧化碳，水溶液呈酸性；沉淀B中一定含有的物质的化学式为Cu(0H)2；溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是：NHf、Cu2+；溶液日中，最多可以含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸钠、硝酸、硝酸银5种溶质：生成沉淀G的反应是碳酸顿和硫酸反应生成硫酸顿沉淀、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+H2SO4=BaSO44/+H2O+CO2个；在混合物A里，上述五种物质当中肯定不存在的物质是FeCb,理由是：氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E显蓝色。【点睛】根据物质的特征反应推测成分是解题关键。例如：①钱盐中加入碱生成氨气；②碳酸盐遇酸生成二氧化碳：③加入桶硝酸和硝酸银产生白色沉淀，可以证明氯离子的存在；④铜离子、铁离子、镁离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀。我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾获世傅会金奖。有关反应的原理为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4C1+NaHCO31；△2NaHCO3Na£O3+CO2T+H2OoCO：和H：CO：和H：ONH4CI精制倉盐水一►纯碱(1)某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下，下列有关叙述正确的是.皿CO:A.先通入氨气使溶液呈碱性可促进对CO,的吸收B.过滤后获得的滤液中溶质只有NH」C1C.在过滤后的滤液中通入氨气口I提高析出饌盐的纯度D..上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳（2）某校学生设计了如图（2）所示装置，模拟"侯氏制碱法"，获得碳酸氢钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且两者均已达到饱和。大理石潑大理石潑C装置中桶硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是。B装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是因为o该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结呆没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，其作用是（3）某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的纯度即质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度称取样品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量的氯化饮溶液（杂质不与氯化领反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g.沉淀试剂用BaCl2代替CaCl2,可减小测定误差，原因是.测得纯碱样品纯度为；结论是o方案二:用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体枳，也可计算样品的纯度。实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是（装置的气密性良好）样样【答案】AC防止倒吸温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小除去COj中混有的HC1气体等质量的碳酸钠与氯化锁反应产生的沉淀质量人，称量时的（相对）误差小（其他相近表述也可）99.5%属于优等品CO?溶于水（或CO/与水反应）、导管中有水残留，使得排出水的体积偏小【解析】【分析】（1）第一步反应中氨气在水中的溶解度比CO?犬很多，先通氨气使溶液呈碱性可以吸收更多的CO"从滤液中分离出NH4C1,通入NH3使溶液呈碱性可促使溶解度较小的NaHCO3转化为溶解度较人的Na2CO3而不析出；（2）第二步反应是利用30。时NaHCOs溶解度较小而析出，滤液中还存在未完全反应的原料NaCl：（3）再利用的物质是能作为起始原料，在反应过程中又生成了或未完全反应的物质。【详解】（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程叙述正确的是AC。A、先通入氨气使溶液呈碱性可促进对CO,的吸收，选项A正确；B、过滤后获得的滤液中溶质不是只有NH4C1,选项B错误；C、在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出技盐的纯度，选项C正确：D、上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳，选项D错误。（2）©C装置中桥硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。B装置中使用冰水降低温度，是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小。在A与B装置之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，氯化氢和碳酸氢钠反应，二氧化碳不和碳酸氢钠反应，其作用是除去CO：中混有的HC1气体。（3）①方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度。称取样品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量的氯化换溶液（杂质不与氯化领反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.708.沉淀试剂用BaCl2代替CaCl2,可减小测定误差，原因是：等质量的碳酸钠与氯化饮反应产生的沉淀质量人，称量时的（相对）误差小：测得纯碱样品纯度为99.5%；结论是属于优等品。设纯碱样品的纯度为X。BaCl2+Na.CO.=BaCO,l+2NaCl106197xl0.65g19.70gx^99.5%,106_197x^99.5%,xl0.65g一19.7g②所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能有：CO,溶于水（或CO：与水反应）或者导管中有水残留，使得排出水的体枳偏小。

19•现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动