《水溶液中的离子平衡-弱电解质的电离平衡》一轮复习-完整版课件

水溶液中的离子平衡——弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡考点突破题型透析学科素养技能提升考点二电离平衡常数强、弱电解质判定的实验方法考纲要求备选素材1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。考纲要求考点一弱电解质的电离平衡

1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分______化合物及某些_______化合物。弱电解质主要是某些______化合物。共价共价离子2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质___________的速率和_____________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征

考点一弱电解质的电离平衡离子结合成分子电离(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向_________方向移动，电离程度_____，原因是电离过程______。b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向______的方向移动，电离程度_____。c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)______，CH3COOH的电离平衡向___(填“左”或“右”)移动，电离程度_____，c(H＋)_____

，pH值_____。

考点一弱电解质的电离平衡电离增大吸热电离增大增大左减小减小增大考点一弱电解质的电离平衡

1．填空：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－

ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入镁粉升高温度思维提升提示：考点一弱电解质的电离平衡

实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－

ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变加HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大2.等体积同浓度的盐酸和醋酸溶液，谁的导电性更强？提示：盐酸。3．对pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别稀释100倍，哪种溶液的pH变化较大？提示：盐酸。4．CH3COONa溶液显碱性，能否说明CH3COOH是弱电解质？其依据是什么？提示：能，CH3COO－水解生成弱电解质CH3COOH，使溶液呈碱性。考点一弱电解质的电离平衡

提示：(1)①②⑤

(2)③⑤

(3)①②⑤

(4)①②③④考点一弱电解质的电离平衡

1．(2015·临沂模拟)向体积均为1L、pH＝2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.2gCa，则下图中比较符合反应事实的曲线是(

)醋酸是弱酸，向1LpH均等于2的醋酸和盐酸中投入0.2gCa时，盐酸恰好完全反应，但是醋酸过量，所以B图像符合。

题组一强酸与弱酸的比较B2．(2015·济宁模拟)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_____，反应所需时间的长短关系是_______。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_________________。

(1)b>a>c

(2)b>a＝c

(3)c>a>b(或c>a＝2b)

(4)c>a＝b

(5)a＝b＝c

a＝b>c

(6)c>a＝b

题组一强酸与弱酸的比较

题组一强酸与弱酸的比较3．(2015·福建泉州模拟)将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(

)A．CH3COOH电离程度变大B．溶液pH减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(H＋)减小CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大；当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO－)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H＋)减小，pH增大，导电能力增强。题组二电离平衡移动结果的判断

D4．(2015·泰安检测)用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是(

)A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的pH减小B．KW逐渐减小C．水的电离程度增大题组二电离平衡移动结果的判断

C稀释醋酸溶液，醋酸电离程度增大，c(H＋)减小，pH增大，A不正确；因温度不变，故KW不变，B不正确；醋酸溶液稀释c(CH3COO－)减小，c(OH－)增大，故c(CH3COO－)/c(OH－)减小，D不正确；稀释后酸电离的c(H＋)减小，对水电离的抑制作用减弱，故水的电离程度增大，C正确。题组二电离平衡移动结果的判断

分析溶液稀释时离子浓度变化的误区(1)溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度都减小，稀释碱溶液时，c(OH－)减小，c(H＋)增大。稀释酸溶液时，c(H＋)减小，c(OH－)增大。(2)稀释氨水时，虽然电离程度增大，n(OH－)增大，但由于溶液体积增大的倍数更多，导致c(OH－)反而减小，导电能力下降。题组二电离平衡移动结果的判断

加入NaOHc(H＋)减小，A错误。降低温度平衡左移c(H＋)减小，c(CH3COOH)增大，B错误。加入CH3COOH(冰醋酸)，c(H＋)增大，但c(CH3COOH)增大的倍数更大，C错误。题组三选取措施使电离平衡定向移动

D题组三选取措施使电离平衡定向移动B

考点二电离平衡常数

1．表达式3．意义2．特点(1)电离常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K值_______。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是________________故其酸性取决于第一步。

考点二电离平衡常数增大K1>K2>K3>……考点二电离平衡常数(1)改变温度，电离平衡常数和化学平衡常数的变化不一定一致。升高温度，电离平衡常数一定增大，因为弱电解质的电离都是吸热的；而升高温度，对于吸热的可逆反应来说，化学平衡常数增大，而对于放热的可逆反应来说，则减小。(2)电离平衡常数越小，酸(碱)性越弱，其相应离子水解程度越大，碱(酸)性越强。

考点二电离平衡常数

提示：(1)×

(2)√

(3)×

(4)×思维提升2．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－113.0×10－8考点二电离平衡常数1．下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是(

)A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3电离平衡常数是表示弱电解质电离能力强弱的一个物理量，其值越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；电离平衡常数K只与温度有关，B、C错误；多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1>K2>K3，D错误。题组一电离平衡常数的应用及影响因素A题组二有关电离平衡常数的计算

题组二有关电离平衡常数的计算

题组二有关电离平衡常数的计算D

题组二有关电离平衡常数的计算2．(双选)(2013·高考上海卷)部分弱酸的电离平衡常数如下表：题组二有关电离平衡常数的计算

AD题组二有关电离平衡常数的计算

3．(2012·高考山东卷节选)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5mol·L－1)题组二有关电离平衡常数的计算

题组二有关电离平衡常数的计算

以证明某酸(HA)是弱酸为例实验方法结论测0.01mol·L－

的pHpH＝2，HA为强酸pH>2，HA为弱酸室温下测NaA溶液的pHpH＝7，HA为强酸pH>7，HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的HA溶液和HCl溶液的导电性若导电性相同，HA为强酸；若HA导电性比HCl弱，HA为弱酸测定等体积、等pH的HA和盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量若反应过程中HA产生H2较快且最终产生H2较多，则HA为弱酸测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量若耗碱量相同，则HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸强、弱电解质判定的实验方法判断弱电解质的三个思维角度角度一