2022-2023学年上海市上南中学化学高一上期中质量检测试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是（）。A．若w1=2w2，则c1<2c2，V=50mLB．若w1=2w2，则c1>2c2，V<50mLC．若c1=2c2，则w1<2w2，V<50mLD．若c1=2c2，则w1<2w2，V>50mL2、铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的计量系数应该是()A．2B．4C．6D．83、在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,设该溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为ω,其中含N的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是A．溶质的质量分数ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=1000a/17Vmol·L-1C．溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)D．上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω4、人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是A．预测物质的性质→观察物质的外观→实验和观察→解释和结论B．观察物质的外观→预测物质的性质→解释和结论→实验和观察C．预测物质的性质→观察物质的外观→解释和结论→实验和观察D．观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论5、下列常用食品添加剂不属于电解质的是A．NaCl B．C2H5OH C．CH3COOH D．NaHCO36、氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是()A．B．C．D．7、下列说法正确的是A．用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B．利用丁达尔现象区别溶液和胶体C．生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解8、一定温度下，将少量生石灰放入一定量饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．c(OH-)不变D．溶质的质量分数增大9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物C．H2C2O4发生氧化反应 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移10、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖11、在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是()A．体积均为22.4L B．具有相同的原子数目C．具有相同的质量 D．具有相同的体积12、下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．燃烧匙C．蒸发皿D．烧杯13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．54gH2O中含有3NA个氢原子B．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAC．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4LD．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA14、利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是A．钠块始终保持在a处，直至完全消失B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C．最终钠块在煤油中燃烧起来D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．1mol水中的氢原子数目为2NAC．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含原子数约为2.408×1024个16、200mL0.5mol·L－1的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为A．5 B．6 C．9 D．1017、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．②步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C．③、④反应都涉及氧化还原反应D．④反应中Cl2可以由I2代替18、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500g0.945mol·L－1的优级醋(密度为1.050g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A．100gB．200gC．300gD．400g19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，1.12LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC．通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4LD．0.5mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA20、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Ba2+、H+、NO3－、HCO3－D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－21、下列离子方程式正确的是A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．碳酸钙溶液与盐酸溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag22、配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线二、非选择题(共84分)23、（14分）现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。24、（12分）现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。25、（12分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：（1）操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉___（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透过半透膜。（2）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂①___；试剂③___。（3）判断试剂①已过量的方法是：___。（4）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。26、（10分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3。现做以下实验：①将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成；②向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）原白色粉末中肯定含有_______、_______（填化学式）；（2）写出Ba(NO3)2跟K2CO3反应离子方程式____________________；（3）写出CaCl2跟K2CO3反应离子方程式____________________；（4）写出CaCO3跟HNO3反应离子方程式____________________；27、（12分）如图为配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意图。

回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶(2)①中应称NaCl________g；②选择容量瓶的规格____________。(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________________、____________________________。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第①步称量时物品和砝码放反了________。B．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；28、（14分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__；（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__；（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；（4）装置B中饱和食盐水的作用是__；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。29、（10分）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有_______________，肯定没有_________________，可能有__________________(填离子符号)。写出步骤(2)的离子方程式_______________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．由质量分数和物质的量浓度的转换公式可得，c1=1000ρ1w198mol/L，c2=1000ρ2w298mol/L.若w1=2w2，则加入水的质量为50g，所以V=50mL，c1c2=ρ1w1ρ2w2=2ρ1ρ2，因为2、B【解析】试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，则HNO3的计量系数应该是4，故答案为B。考点：考查氧化还原反应的配平3、A【解析】

A．溶质的质量分数w＝×100%=×100%，A错误；B．溶质的物质的量浓度c＝=mol·L－1，B正确；C．根据溶液呈电中性原则可知：溶液中c(OH－)＝c(NH)+c(H+)=mol·L－1＋c(H＋)，C正确；D．将上述溶液中再加入VmL水后，由于氨水与水混合后溶液的体积小于各种物质的溶液的体积和，在稀释过程中溶质的质量不变，所以溶液稀释后的密度比原来大，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D正确；故选A。4、D【解析】

研究物质性质的基本程序：首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；第二、要对物质的性质进行预测；第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。【详解】人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论。答案为D。5、B【解析】

试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。【详解】A．NaCl为盐类，属于电解质，错误；B．C2H5OH为非电解质，正确；C．CH3COOH为酸，属于电解质，错误；D、NaHCO3为盐类，属于电解质，错误；故选择B。6、D【解析】

由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。【详解】氯气在水中不发生倒吸，由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。故选：D。7、B【解析】

A.食盐水与水垢不反应。B.丁达尔效应是胶体特有的。C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应。D.Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸。【详解】A.食盐水与水垢不反应，A错误。B.丁达尔效应是胶体特有的性质，可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体，B正确。C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应，C错误。D.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，D错误。8、C【解析】由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变，所以饱和溶液浓度不变；故C正确。9、D【解析】

反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答。【详解】A．因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，A正确；B．Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，B正确；C．因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，发生氧化反应，C正确；D．Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，D错误；答案选D。【点睛】明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，注意理清氧化还原反应的知识线索，即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。10、B【解析】

A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选B。11、D【解析】

A.体积为22.4L，适用于条件是标准状况，题目中没有说明是否是标准状况，因此体积不一定等于22.4L，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积一定相等，A错误；B.不知道气体的分子组成，如O2和O3，物质的量相同，但原子数目不同，B错误；C.根据，虽然物质的量相等，但两种气体摩尔质量不知道是否相等，因此无法判断质量是否相等，C错误；D.因为在相同条件下，且两种气体物质的量相同，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积相等，D正确。答案选D。12、D【解析】

能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。答案选D。13、D【解析】

A、n(H2O)==3mol，则n(H)=2×3mol=6mol，即H原子有6NA个，A错误；B、n(Na2SO4)=1mol，则n(Na+)=2×1mol=2mol，即Na+有2NA个，B错误；C、标况下，H2O不是气体，不能使用Vm=22.4L/mol进行计算，C错误；D、1个CO2分子和1个NO2分子都含有2个O原子，故1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA，D正确；故选D。【点睛】气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的适用条件：①标准状况（简称“标况”，P=101kPa，T=0℃），②必须是标况下的气体物质。14、D【解析】

a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A、B错误；C．因为没有氧气，所以钠块不能在煤油中燃烧起来，故C错误；D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正确；故答案为：D。15、A【解析】

A.阿伏加德罗常数的单位为mol-1，即阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,故A不正确；B.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故1mol水中含2mpl氢原子,即2NA个，故B正确；C.将阿伏加德罗常数个微粒看做一个整体，即为1mol，故阿伏加德罗常数个粒子物质的量为1mol，故C正确；D.1mol氨气含原子，即为2.408×1024个，故D正确；本题答案为A。16、D【解析】

14.3gNa2CO3·xH2O与200mL0.5mol·L－1的盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，则，解得x=10，故答案选D。17、C【解析】

A.实验室进行①的操作为蒸发溶液，需用仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故A错误；B.因加入Na2CO3溶液不仅要除去粗盐中的钙离子，而且还要除去过量的钡离子，故除杂试剂Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入，故B错误；C.③为食盐中的Cl-被氧化为Cl2，④为Br‾被氧化为Br2，均为氧化还原反应，故C正确；D.④中的Cl2是将Br‾氧化为Br2，而I2的氧化性较Br2弱，不能用I2来代替，故D错误；答案选C。18、D【解析】正确答案：D由溶质质量守恒：511g÷1.15g/mL×11-3L/mL×1．945mol/L=（511g＋mg）×3%m=411g19、A【解析】

A、氢气和氧气均为双原子分子；

B、标况下，四氯化碳为液态；

C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

D、MgCl2是由Mg2+离子和Cl—离子构成，1mol的MgCl2固体中含有1molMg2+离子和2molCl—离子。【详解】A项、标况下1.12L混合气体的物质的量为0.05mol，而氢气和氧气均为双原子分子，故含0.1mol原子即0.1NA个，故A正确；B下、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D项、MgCl2是由Mg2+离子和Cl—离子构成，1mol的MgCl2固体中含有1molMg2+离子和2molCl—离子，则0.5mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为1.5NA，故错误。故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用、物质的状态和物质的结构是解题关键。20、B【解析】

碱性溶液中存在大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原等来判断离子的共存，并注意离子在水中的颜色来解答。【详解】A、本组离子在碱性条件下，离子之间不反应，能共存，但MnO4-在水溶液中为紫色，选项A不选；B、本组离子在碱性条件下，离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，选项B选；C、本组离子在碱性条件下，OH-与H+结合生成水，且HCO3－与OH-、H+均能反应，则不能大量共存，选项C不选；D、本组离子在碱性条件下，OH-与Mg2+结合生成白色沉淀，则不能大量共存，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及常见离子在水中的颜色即可解答，难度不大。21、D【解析】

根据客观事实、质量守恒、电荷守恒，判断离子方程式书写是否正确。【详解】A.氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，A错误。B.碳酸钙溶液与盐酸溶液反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误。C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误。D.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正确。22、C【解析】

分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析．【详解】A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；B．定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低，故B不选；C．量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高，故C选；D．定容后摇匀，会使一部分液体残留在瓶塞处，使液面虽低于刻度线，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，故D不选；故选C。二、非选择题(共84分)23、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、由以上分析可知A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B为HCl，D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B为HCl，C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。24、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不属于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。考点：考查物质的分类与性质。25、不能能BaCl2HCl静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】

胶体不能透过半透膜，操作①为渗析；除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除杂试剂是过量的，所以先加入过量BaCl2，除去硫酸根离子；再加入过量Na2CO3(除去钙离子和过量的钡离子)，则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡；试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题。【详解】(1)胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，故淀粉不能透过半透膜；SO42-能透过半透膜；(2)由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl；(3)判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；(4)试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓。【点睛】本题注意Ca2＋、SO42−的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。26、K2CO3CaCl2Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【解析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2。(1)根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，故答案为：K2CO3；CaCl2；(2)Ba(NO3)2跟K2CO3反应离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；(3)CaCl2跟K2CO3反应离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；(4)CaCO3跟HNO3反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。点睛：本题考查了常见离子的性质应用和鉴别，根据离子的特征性质的应用是鉴别离子存在的判断依据。本题的易错点是无法判断Ba(NO3)2是否存在。27、BC5.9500mL搅拌加速溶解引流偏低偏低【解析】

（1）容量瓶在使用前必须查漏；容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能直接把试剂放入容量瓶内进行配制，溶解后溶液要冷却到室温再进行转移，据此分析；

（2）根据溶质的质量m=nM=cvM计算；

（3）溶解固体时搅拌是加速溶解，过滤时是引流作用；

（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析对所配溶液的浓度影响。【详解】（1）A．使用容量瓶前应该检查是否漏水，故A正确；

B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；

C．配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能把称好的固体用纸条倒入容量瓶中，故C错误；

D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶，否则会导致所配溶液浓度偏大，故D正确；综上所述，本题选BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要选用500mL容量瓶，称NaCl质量为0.5×0.2×58.5≈5.9g；综上所述，本题答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要选用500mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，③步中，过滤时是起引流作用；综上所述，本题答案是：搅拌加速溶解，引流。

(4)A．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码），则所称量的药品的质量偏小，浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；B．步骤⑧中，观察液面时仰视，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；28、分液漏斗蒸馏烧瓶MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去氯气中