山东省临沂市某县2012-2013学年高二化学上学期期中考试新人教版

.高二学分认定考试化学试题2012.11注意事项：1．本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分。满分l00分，考试时间为100分钟。．请将第I卷选出的答案标号涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题卡的相应位置。．可能用到的相对原子质量：H：lC：l2N：14O：16Cl：35．5S：32第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包含20小题，l—l0每题2分，共20分，11-20每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意。)1．化学反应中的能量变化，以往表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要汲取热量，在化学上叫做吸热反应。其原由是．反应物所拥有的总能量高于生成物所拥有的总能量．反应物所拥有的总能量低于生成物所拥有的总能量．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应．在化学反应中不需要加热的反应就不是吸热反应2．决定化学反应速率的根本要素是A．温度和压强B．化学反应的均衡常数的大小C．参加反应的各物质的性质D．化学反应进行的限度3．以下说法正确的选项是．活化分子之间的碰撞必定是有效碰撞．高升温度时，活化分子百分数增添．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即减小反应容器的体积)，可增添活化分子的百分数，从而使反应速率增大4．已知汽车尾气无害化办理反应为：专业..2NO(g)+2CO(g)====N2(g)+2CO2(g)。以下说法不正确的选项是．高升温度可使该反应的逆反应速率降低．使用高效催化剂可有效提升正反应速率．反应达到均衡后，NO的反应速率保持恒定．单位时间内耗费CO和CO2的物质的量相等时，反应达到均衡5．以下相干热化学方程式的表示及说法正确的选项是A．已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳固B．已知H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ／mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气汲取270kJ热量C．HCl和NaOH反应的中和热为-57．3kJ／mol，则24Ba(oH)2反应的中和热HSO和△H=2×(-57．3)kJ／molD．已知I2(g)+H2(g)===2HI(g)△H1；I2(s)+H2(g)===2HI(g)△H2；则△H1<△H26．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，以下图象中正确的选项是7．以下说法中不正确的选项是A．当反应的△H<0时，该反应为放热反应．常温下，放热反应都必定很简单发生．若反应物的总键能大于生成物的总键能，则该反应为吸热反应．在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数只表示物质的量8．反应N2+3H2===2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol／L，H2的浓度为5mol／L．3min后测得NH3浓度为0．6mol／L，则此时间内，以下反应速率表示正确的选项是A．v(NH3)=0．2mol／(L·s)B．v(N2)=1．0mol／(L·min)专业..C．v(H2)=1．67mol／(L·min)D．v(H2)=0．3mol／(L·min)9．以下是4位同学在学习“化学反应速率和化学均衡”一章后，联系工业生产实质所发布的看法，你以为不正确的选项是．化学反应速率理论是研究如何在一准时间内快出产品．化学均衡理论是研究如何使用有限原料多出产品．化学反应速率理论是研究如何提升原料转变率．化学均衡理论是研究如何使原料尽可能多地转变成产品10．以下说法正确是A．由H原子形成lmolH—H键要汲取热量B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所开释的热量称为中和热C．N2性质特别稳固，是由于N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需汲取更多的能量．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应11．其余条件不变的状况下，以下说法不正确的选项是A．对于反应nA(g)+B(g)2C(g)，均衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。B．对于反应2A(g)B(g)△H<0，若系统温度不再变化说明反应达到均衡状态。C．对于反应2A(g)B(g)，恒温，恒容条件下气体密度不再变化，说明反应达到均衡状态。D．对于反应2A(g)B(g)，若v(A)正=2v(B)逆，说明反应达到均衡状态12．将必定量A、B装入容积为1L的密闭容器中，发生反应：2A(s)+bB(g)cC(g)，1min-1时达到均衡，C的浓度为xmol·L。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为本来的1，重新达到均衡后，c的浓度为2．5xmol·L-1。以下说法2正确的选项是A．化学计量数的关系：b<c．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C．原容器顶用B的浓度变化表示该反应在lmin内的速率为cx-1-1mol·L·minb专业..D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参加反应)，均衡不发生挪动13．对照以下几个反应式：Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ·mol-1O+O=O2△H=-493kJ·mol-12-1可以得出的结论是N+N=N△H=-9．46kJ·mol．在常温下氮气比氧气、氯气都稳固．氮、氧、氯的单质常温下为气体．氮、氧、氯的单质氧化性挨次加强．氮气、氧气和氯气的密度不一样14．已知：H2O(g)===H2O(l)△H1=-Q1kJ·mol-1252522kJ·mol-1CHOH(g)==CHOH(1)△H=-Q2522233-1，若使23g酒精液体完整燃烧，CHOH(g)+3O(g)===2CO(g)+3HO(g)△H=-QkJ·mol最后恢复到室温，则放出的热量为多少kJ。A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Ql+Q2+Q3)C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q315．在容积不变的密闭容器中存在以下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，某研究小组研究了其余条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，以下分析正确的选项是A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响．图Ⅲ研究的是催化剂对均衡的影响，且甲的催化效率比乙高．图Ⅲ研究的是压强对化学均衡的影响，且乙的压强较大16．已知以下热化学方程式：专业..Hg(1)+1／2O(g)=HgO(s)△H=-90．7kJ·mol-1Zn(s)+1／2O(g)=ZnO(s)△H=-351．1kJ·mol-1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的焓变成A．-260．4kJ·mol-1B．-441．8kJ·mol-1-1-1C．260．4kJ·molD．441．8kJ·mol17．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混杂并在必定条件下发生以下反应2A(气)+B(气)2C(气)，若经2秒后测得C的浓度为0．6mol·L-1，现有以下几种说法：①用物质A表示反应的均匀速率为-1-10．60．3mol·L·s②用物质B表示的反应的均匀速率为-1-130％④2s时物质B的浓度为-1，此中正mol·L·s③2s时物质A的转变率为l．4mol·L确的是A．①④B．①③C．②③D．③④18．已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)△H=-270kJ／mol，以下说法正确的选项是A．1个氢气分子与l个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在同样条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量19．已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>O)。以下说法正确的选项是A．同样条件下，2molSO(g)和1molO2(g)所拥有的能量小于2molSO3(g)所拥有的能量B．将2molSO(g)和1molO(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ22C．增大压强或高升温度，该均衡都向逆反应方向挪动D．如将必定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化20．已知(1)H2(g)+1O2(g)=H2O(g)△H1=akJ／mol2(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=bkJ／mol专业..(3)H2(g)+1△H3=ckJ／molO2(g)=H2O(l)2·(4)2H(g)+O2(g)=2HO(l)△H=dkJ／mol224以下关系式中正确的选项是A．a<c<0B．b>d>0C．2a=b<0D．2c=d>0高二学分认定考试化学试题第Ⅱ卷(非选择题共50分)说明：1．本部分包含5小题。．请将答案写在答题卡的相应位置。．(10分)依据以下事实，回答以下问题(1)工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-190kJ·mol-1该热化学反应方程式的意义是。(2)在25℃、101kPa下，lg甲醇【CH3OH(1)】燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。已知25℃、l01kPa时以下反应的热化学方程式为：①CHCOOH(I)+2O(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870．3kJ／mol3②C(s)+O(g)=CO(g)△H=-393．5kJ／mol22③H2(g)+1／2O(g)=H2O(l)△H=-285．8kJ／mol，则C(s)与H2(g)、O2(g)反应生成CH3COOH(1)在该条件下的热化学方程式为。由N2和H2合成lmolNH3时可放出46．2kJ的热量。从手册上查出NN键的键能是948．9kJ／mol，H—H键的键能是436．0kJ／mol，则N—H键的键能是。．(8分)(1)将水蒸气经过红热的焦炭即可产生水煤气，反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)必定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，以下不可以判断该反应达到化学均衡状态的是(填字母，下同)。专业..．容器中的压强不变b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键．v正(CO)=v逆(H2O)．c(CO)=c(H2)(2)将不一样量的CO(g)和HO(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：2CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)，获取以下三组数据：222开头量／mol平衡量／mol达到均衡所实验组温度／℃需时间／H2OCOHCO2min1650241.62.452900l20.41.633900abcdt①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为。②该反应为(填“吸热”或“放热”)反应(3)如图表示反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，以下措施中能使cCH3OH)增大的是a．高升温度b．充入2H(g)，使系统压强增大c2．将HO(g)从系统中分别出来d．再充入1molCO2和3molH223．(14分)甲醇是一种可再生能源，拥有广泛的开发和应用远景，所以甲醇被称为21世纪的新式燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，必定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图l表示反应中能量的变化；图2表示必定温度下，在体积为2L的密闭容专业..器中加入4molH2和必定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。请回答以下问题：(1)在‘‘图l”中，曲线(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。依据“图2”判断，以下说法正确的选项是．开头充入的CO为1mol．增添CO浓度，可使H2的转变率增大．容器中压强恒准时，反应已达均衡状态．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到均衡时n(CH3OH)n(CO)会增大(3)从反应开始到建立均衡，v(H2)=；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学均衡常数为。若保持其余条件不变，将反应系统升温，则该反应的化学均衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)。请在“图3”中画出均衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不一样的2条曲线(在曲线上标出P1、P2，且P1>P2)。．(8分)煤燃烧的反应热可经过以下两个门路来利用：I．利用煤在充分的空气中直接燃烧产生的反应热；II．先使煤与水蒸气反应获取氢气和一氧化碳，而后使获取的氢气和一氧化碳在充分的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：I．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=E1①II．C(s)+H2Og)===CO(g)+H2(g)△H=E2②H2(s)+1O2(g)===H2O(g)△H=E3③2专业..1CO(s)+O2(g)===CO2(g)△H=E4④2请填写以下空白：已知以下热化学方程式：①H2(S)+1／2O(g)=H2O(g)△H=-241．8kJ／mol②C(s)+1／2O(g)=CO(s)△H=-110．5kJ／mol则水煤气能源的制取原理：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=(2)在上述四