《定量分析简明教程》总结

第第15页共15页《定量分析简明教程》总结酸碱滴定法要会计算溶液酸碱度，针对具体情况选用不同的公式；一元酸、二元酸、一元碱、二元碱、两性物质等要会写质pH化学中，几乎所有的问题都可以用平衡常数来解决，分布系数是由平衡平常推导而来的，更为方便一些。会计算滴定曲线化学计pH点前、后及化学计量点时溶液的性质，然后采取相应的公式计pH及变色范围公式要记牢：要知道其根本依据依然是平衡常数不只酸碱指示剂其它类型的指示剂的变色点、变色范围也是都有其相应公式的，例如：氧化还原反应的氧化还反应类型指示剂、配位滴定的金属指示剂的变色点及变色范围，要按照对照模式来学习OK这章中关于计算就是要会计算酸碱度还有一个重要的应用混合碱滴定，求其两种成分。在整个分析化学中重要的是滴定误差的分析，要会判断是正误差还是负误差，正误差就是过量了，负误差就是不足量。指示剂的选择，要考虑滴定突跃，因为指示剂变色范围要在滴定突跃范围之内，并且要考虑好滴定曲线的变化趋势及指示剂的颜色如何变化，最后判断大致在哪个具体的点变色，如果低于计量点则是负误差，高于计量点则正误差。必须会判断。影响滴定突跃的因素：酸碱、沉淀、配位、氧化还原第三章沉淀滴定法重点掌握指示剂的变色原理及以莫尔法沉淀滴定时要注意的几点。介质酸度控制在中性或弱碱性的原因，以及沉淀吸附的现象、还有在滴定过程中指示剂用多了或用少了会产生什么样的误差、溶液是酸性或是碱性会产生什么样的后果造成什么样EDTAEDTApH型体的浓度方法我是讲过的，当然没有出求最后的结果，不过只是运用平衡常数，还有各项型体的平衡浓度的加和等于原始浓度以及质子平衡方程等多角度列方程式。要理解标准平衡常数表达式以及条件平衡常数表达式的具体写方法，以及二者之间的关系，要会推导二者之间的关系。当然，这对副反应系数要有深刻的理解，什么是副反应系数，这是一个定义式。配位滴定法中滴定突跃和什么因素有关系？如果能实现配位滴定，有什么条件？滴定曲线的绘制过程当中，化学计量点前后以及计量点时各种情pMpHpH度和最高酸度的计算第五章氧化还原滴定法对称式氧化还原反应的能斯特方程标准电极电势和条件电极电势。条件电势的优点，但是缺数据，应用较少。在氧化还原滴定中，要考查的是溶液中每组电对的电极电势的变化规律或趋势，在溶液体系中两组电个。在氧化还原反应溶液中的电极电势的变化趋势是从小到大点要低于化学计量点电势或者在-0、1％下方，则滴定误差是负的全进行，要扩大突跃范围，实现的操作手段是加入磷酸或氟离反应发生，酸度要控制在中性或弱碱性条件下。不要剧烈摇动I2I-氧化成I2pH(M)值的计算每种滴定类型能被准确滴定的条件是什么每种典型的滴定类型需要特殊注意的事项，比如：碘量法、重铬酸钾xx62010钟来生物技术动/8、30～9、008、108、20来生物技术植/8、30～9、00农学/9、00～9、30♘艺/9、00～9、301/9、30～10、002/9、30～10、003（实验动物）9、30～10、00食质10、00～10、30食科10、00～10、30植保10、30～11、00农资10、30～11、00111、00～11、30211、00～11、30311、00～11、30伟江东邹楠选择题一、选择题■强碱滴定相同浓度的多种弱一元酸，较小的弱一元酸会有什么情况，（C）较大的弱一元酸会有什么情况？(B、E)ANaOHBCDpH10（B）P55页A增1pH；B2pH；C2pH；D2pH■0、1molL-1Na2CO3(Kb1=1、810-4;Kb2=2、410-8)pHA2、38；B11、60；C8、00；D6、00■0、01molL-1P59A；B；C；D■KaKb（C）AKa+Kb=Kw；BKa/Kb=Kw；CKb=Kw/Ka；DKb=Kw、Ka■酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是（D）ApHB剂的变色范围；C滴定方向；D指示剂的结构■指示剂的变色范围（A）ABCNaOHHClBCDpH金属指示剂；BCD皆可以。■多次平行实验的目的是（B）A避免随机误差；BD0、10、0001g(B)A、1g；B0、2g；C0、3g；D0、4g7■定量分析工作中，要求测定结果的误差（D）A0；CD误差的性质的有（A）ABCD3、005（C）；ABCDBDC；D皆可Cl-，其测定结果（A）A；B偏低；CDBCDAgNO3NaClK2CrO4（B）ABCD）AB置换不出；C滴定开始前；B滴定接近终点；DNa2C2O4时，不必太在意的事项有（D）AB；CD(A)AC始终缓慢；D0、86V，此滴定最适合的指示剂为（C）ABCDHClFeCl3(SnCl2()化学计量点电势为（C）A0、56V；B0、54V；C0、35V；D0、85VFe2+标准Ce4+溶液，，用二苯胺磺酸钠做指示剂（）作指示剂，此时所引起的误差为（B）。（曲线不同）A；BC零误差；D2cmT＝0、61cmT=(C)A0、95；B0、86；C0、77；D0、55■定律的有色溶液，当浓度改变时（C）AC度改变；D）ABC50、50%，而某人进行了四次测定，数据为50、30%、、30％、、29％、50、27％，平均值50、29％,为提高准确度，有必要进行（ABD）A；C；D析结果的准确度，在质量分析中使用万分之一分析天平称取试样，下列哪个试样的质量是合理的（A）A150、0mg；B0、150g；C0、15g；D150mg（D）AQBGCFDtC）A碳酸氢钠；B硼酸钠；C硼砂；DB）A固体氢氧化钠；BCDC）A指未剂是有颜色的物质；BC利用大量的指示剂是为了清楚地看到颜色变化；D110-6,从理论上推算其pH变化范围是（C）A5～6；B6～7；C5～7；D5～8■0、1molL-1HCl0、1molL-1NH3H2O（）110-6pH（C）A5～6；B6～7；C5～7；D5～8■用氢氧化钠滴定磷酸磷酸的有三级解离平衡常数，计算第二计pHCl-，其测定结果（BA偏低；BC正好；D（B）A偏低；B偏高；C；D正负误差不好说■以NH4Fe(SO4)212H2ONH4SCNAg+时，应在下列哪个条件下进行（A）AfeBDFe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+EDTACa2+、Mg2+，可用（AC）消除干扰。A蔽法；BCDCpH■DETA（B）A大于；B小于；C等于；D不好说■溶液pH升高，EDTA的配位能力会（A）ABCDL1，则（AMLBMLCMLEDTAM为（D）A1014、45；B1012、45；C100、45；D1016、45；二填空题■定量分析中（系统）误差影响测定结果的准确度，（随机）误差影响测定结果的精密度。■滴定分析对化学反应的要求是：（化学计量关系明确）、（化学反应速度要快）、（化学反应程度要大）、（要有合适的指示剂指示终点到达）。■质子恒等式建立的基础是把大量存在并参与质子转移的物质作为（基准物质或零水准物质），其中（H+的物质）为酸，（H+的物质）为碱，根据（质子得失相等）关系列出质子等恒式。■EDTA配合物的条件稳定平稳常数随溶液的酸度而改变，酸度越低，（越大），配合物越剧（稳定），pM0、2V，才有明显的滴定突跃，当>0、4V，才可用指示剂指示终点。■已知某有色配合物在一定波长下用2、0cm比色皿测定时其透光度T=0、60，若在相同条件下改用1、0cm比色皿测定，吸光度A为()，再用3、0comT（）。■光吸收曲线的横坐标是（波长），纵坐标是（吸光度），标准曲线的横坐标是（浓度），纵坐标是（吸光度）。■已知某有色配合物在一定波长下用2、0cm比色皿测定其透光度T＝0、60，若在相同条件下改用1、0cm比色皿测定，吸光度A（），而3、0cmT（）简答题1、写出NH4H2PO4溶液的PBE2KIII-时，为什么指示AgNO3标准溶液加入后才能加入？（fe3、影响配位滴定曲线突跃范围大小的主要因素是什么？4、用于氧化还原滴定的指示剂有哪三类？选择氧化还原指示剂的原则是什么？重铬酸钾滴定二价铁离子时用二苯胺磺酸钠作指示剂，必须加入磷酸？其主要作用是什么？5、采用Na2C2O4KMnO4题，请简述？6、推导配合物的绝对稳定平衡常数和条件稳定平衡常数之间的关系？四、计算题15定结果分别为60、06％、59、90%、59、86％、60、16%、60、44%。（1）是否有可疑值要取舍。（2）求平均值、相对平均偏差、标准偏差。（3）95％置信度下平均值的置信区间。（4）t35、453，钠原子量22、990。置信度f0、500、900、950、9911、006、3112、7163、6620、822、924、309、9330、762、353、185、8440、742、132、784、6050、732、022、574、032、双指示剂法测定混合碱30、7526gNaCl250mL度，摇匀后，吸取25、00mL,加40、00mLAgNO3，滴定多余的AgNO3,，用去18、25mLNH4SCN溶液，直接滴定40、00AgNO3,溶液时，需要42、60NH4SCN：AgNO3,NH4SCN40、02molL-1EDTAZn2pH5、测定血液中的钙，取10、00ml血夜试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后，用0、molL-1KMnO4标准溶液滴定，消耗5、00毫升，计算每10、00mL血液试样中含钙。60、1molL-1NaOH0、1molL-1HClHClNH4Cl0、1molL-1。计算化学计量点前后和化学pH7、有两对氧化还原电对，，当及时，要使计量点时反应完全程度达99、99％以上，该反应的平衡常数分别至少应为多少？两电对的的标准电极电势之差分别至少应为多少？8、甲酸和硫酸混合酸水溶液中，要测