2022年新高考化学高考模拟试卷(共9套)含答案

绝密★启用前2022年新高考化学高考模拟试卷(1)注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考9等信息请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请点击修改第I卷的文字说明-%单选题下列反应的离子方程式正确的是( 〉Na:O2_M水反应制氧 2O2-+2H;O=4OH-+O;?向Na2CO5(aq)中逐滴加入与之等体积等物质的萤浓度的稀醋酸：CO；_+2H+=HCO；在lOOniLImolU1Fe(NO3)3(aq)中通入足蜇SO::2Fe5++SO,+2H,O=2Fe2++SO;-+4H_lmolL_1的NaAlO:(aq)和2.5molL_1的盐酸等体积混合：2A1O：+5H*=A1(OH)5丄+A13++H,O卜列有关氢原子(用H表示)与氢分子的说法中错误的足< )化学能：2molH〉lmolH= B.H原子间发生碰撞就能转化为H：C.稳定性：H<H： D.H：-2H的过程是吸热过程卜列说法正确的是由同一种元索组成的物质一定足纯淨物碱性氧化物-定是佥K氧化物，非金K氧化物一定是酸性氧化物c.与水反应生成酸的氧化物一定足酸性氧化物.4水反沌生成碱的氧化物不一定足碱

性氧化物D.佥诚元素在化合物中只显示正化合价，而同种非金诚元索在一种化合物中可以显示正化合价和负化合价下列柯关实验没计或操作、观察或记录、结论或解释都不正确的足选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中可看到红棕色气体.后出现无色气体硝酸的还原产物足NO,红棕色足W为NO与空气中的氧气反沌所生成的。B某粉木用酒精润湿后.用粕丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C在AlCh和NlgCh的混合液中加入过星NaOH溶液先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解金域性Na>Mg>AlD将盛水的分液漏斗宄静置.再旋转18014,再倒置漏斗口和活塞不渗水分液漏斗不漏液A B.B C.C D.D下列关于物质用途的说法错误的是（）液氨可用作制冷剂二氧化硫i:J•作ft品的增白削Fe：03<4用作红色涂料明矾净水与胶体知识有关卜*列化学用语表达正确的足丙烯的结构简式：CH3CHCH2B.乙炔的电子式：HuC匚=C匸H乙酸的实验式：C2H4O2D.乙烯的结构式： 〕C=C、H H用四a化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是实验使用的主要仪器足分液漏斗B-碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C.碘的四氯化碳溶液呈紫色d.分液时.水从分液漏斗的ni出，碘的四氯化碳溶液从上11倒出我国己发射“嫦娥1'4”卫星.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4C1O4)分解提供。高試酸铵分解有川■能排入大.的物质是()H：O B.SO： C.CO2 D.CO锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴娀星为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般足先在高温卜将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：®2Sb2S3+3O2+6Fe=^=Sb4O6+6FeSZ②Sb4Oe+6C^^=4Sb*6COT，关于反沌①：②的说法正确的S(n反中的氧化剂分别足Sb2SCSb4O6反吨①中每生成3molFeS吋.共转移6mol电子反成①中FeS既足氧化产物又是还原产物每生成4molSb吋，反沌①与反应②中还原剂的物质的黾之比为4：3^NA为阿伏加德罗常数的数值匚下列说法正确的足()42gC3H6中含有的共用电子对数目为8Na标准状况卜二224L氯气与56g铁充分反闷□转移的电子数为3NA由6gCaCO3和5gKHCOi组成的混合物屮含有的碳原子数为011NA0.01niolL-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA化合物M(结构式如阁所示)足常用的还原剂，由H•C•BroAMi和Schlesinger干1942年在芝加哥大学发现。其屮X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元索，X与W.Z与W均能形成原子个数比为1:1和2:1的化合物.W原子的最外层电子数足电子层数的3倍。下列叙述正确的足fZ元索位于第三周期第VIIA族Y的最高价氧化物对吨的水化物边一种一元弱酸X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性化合物M不能与Z2W2反AV:卜列关干有机物二|）:c（^］）的说法中不正确的足aObZc互为同分异构体aZbZc均能使酸性OlnOu溶液褪色aLbZc的一氯代物分别有5种、2种、1种有机物a中的所有原子均可能处于同一平面内标准状态下，224LHC1溶解在水中配制成1L溶液（水的密度近似为lg/mL），所得溶液的密度为pginL4,质量分数为物质的量浓度为cmolL1，：VA表示阿伏加德罗常数的数值。则卜‘列叙述中不正确的足（）所得溶液的物质的帛:浓度不为lmol-L-1所得溶液中含有、VA个HC1分子液态HC1不导电，但诚于电解质。365c所得溶液的质星分数：M-y^xlOO%_ B.®®@ c.®@ D.全错下列反应中，盐酸只作氧化剂的是 （）ZnF2HCl=ZnCl24H2|M11O2+4HC1（浓）AMnCh+Ch|+2H2OC12+H2O=HC1+HC1OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2分子式为C9Hl2O,苯环上有两个取代基且能使FeCl,溶液变蓝紫色的化合物.其⑷•能的结构有（）3种 B.5种 C.6种 D.8种在硫酸、明矶和硫般铝组成的混合溶液屮，c（Al5+）=0.3mol,L-1,彳SOf）=0.711101^1?，由水电离的c（H-）=10-*sinolI；1,则c（K~）为O.^niolT.-* B.0.2moHr*c.O.31110II/1 D.0.4moH-_,下列说法不正确的是（）•♦•硫酸铜足常用的游泳池水消毒剂.也用于饮用水的消毒氯化铁溶液与铜反沌对用于制作印刷电路板c.利用高纯硅＜4以制成光电池，将光能直接转化为电能D.纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、含品等工业卜列有关物质检验的实验，结论正确的是（）实验操作现象实验结论A向某溶液屮加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有sofB将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3hD往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有HCO;A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如阁所示，K列说法中正确的足当a,b都足锏作电极时，电解的总反城方程式为2CuS0.+2H：0^^=2H:S0.+2Cu+0：t燃料电池工作时，正极反疲为0:+2H:0+4e"==10H_当燃料电池消耗22.4L甲醛蚁体时，电路中理论上转移2mol燃料电池工作吋，负极反成为HCHO+H：0-2e~=HCOOH+2H阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于1899年3口6口，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集，用于预防和治疗缺血性心脏病、硷用于血管形成术及旁路移挝术也有效。卜列是制备阿司匹林的一种途径，下列说法正确的是H.C0CH.浓硫啮＞ ⑽H.C0CH.50U0T \^^O()CCH阿司阢林阿司匹林的分子式为C9H10O4A物质的结构简式为CH3CH2OHlmol阿司匹林胬多消耗3molNaOH上述反砬类型足消去反^轴烯、旋烷足一类爲打张力的碳氢化合物，结构如图所示。卜*列说法错误的足①②③④①②③®柚烯 旋烷旋烷的通式为轴烯①、轴烯②、轴烯③、轴烯④之问不城于同系物轴烯①的二試代物只有3种(不考虑立体异构)lmol旋垸④转化为GsHw需消耗6molH：下列说法正确的是中和同体积同pH的盐酸和醋酸，消耗同浓度的烧碱溶液的体积相同常温下，pH=5的盐酸与pH=5的硫酸铵溶液中c(ir)不同相同物质的黾浓度的醋酸和醋酸钠溶液屮的c(CH3COO)不同常温卜'，同浓度的NaA.NaB溶液的pH前荇人于后者，则K/HApK/HB)某有机物的结构简式如阁所示，其名称正确的是()A.5-乙基-2-己烯 B.3-甲基庚焫5-甲基-2-庚烯 D.3-甲基-5-庚烯二'多选题利用ft盐水制取的工业流程如阁所示.装置①屮的反hbNaCl+3H2O—NaClO3+3H2个

装置②中的反h;Z:2NaClO3-4HCl=2CIO2+CI2个+2NaCl+2H：O下列关于该流程说法不正确的是()该流程中Cl2、NaCl都nJ以循环利用装置②中，浓HC1体现了还原性装置②发生的反内中，C12足氧化产物，NaCl是还原产物为了使Cl2完全转化为HC1,谣要向装置③中补充Cl2Jxh'Z4NH3(?0+502(?()^4NO(,O+6H2OC()在5L密闭容器巾进行，半分钟后.NO的物质的蜇增加了03mol.则此反沌的平均速率Y(X)(反吨物的消耗速率或产物的生成速率•表示为()»<O?)=0.010inol/LSC.»<O?)=0.010inol/LSC.a<H2O)=0003mol/LSv(NO)=0.008mol/LSv(NH3)=0002mol/LS第II卷(非选择题)请点击修改第n卷的义字说明三、 填空题羰基硫(COS)可作为熏蒸刑，分子结构与(CO2)相似。回答下列问题：碳原子的核外电子排布式为 :组成羰基硫的元索中，半径最人的原子其核外有 种不同能鼠的电子。羰基硫为 (填“极性”或“非极性”〉分子，羰基硫的电子式为 。解释稳定性CO2大于CS2的原因 四、 计算题]1二己知:将Cl2通入适鏟KOH溶液.产物屮nJ■能有KC1EKC1O二KC1O3,且c(cr):c(ClO)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol吋，某温度下，反应后c(Cl):c(C10)=11口则溶液中c(C1O):c(C1O3)= 二匚2］在P+CuSO4+H2O->CiiP+H3PO4-H2SO4（未配平）的反沌屮，7.5molCuSC>4可氧化P的物质的皇为 inoL生成ImolCujP吋.参加反崎的P的物质的量为 molC —定量的CuS和Cu:S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体\工（标准状况），向反应后的溶液中（存在CtP+和SOP）加入足星NaOH[产生蓝色沉淀，过滤，洗涤.灼烧.得到CuO16.0g二上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则Y的极小值为 LD 向一定黾的Fe:FeO=Fe3O4的混合物屮，加入ImoLL硝酸的溶液lOOmk恰好使混合物全部溶解，且放出336mLNO准状况卜），向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现取相同质量的Fe=FeOZFe3O4的混合物.加入ImoVL的稀硫酸溶液.也恰好使混合物完全溶解（假设还原产物唯-），反沌后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也TOC\o"1-5"\h\z无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是 mL= 五、元素或物质推断题己知A为淡黄色固体.NI、N为两种常见的用途很广的金域单质.D是具有磁性的黑色晶体。⑴写出下列物质的化学式：A :G_ （2）写出下列反沌方程式：D与盐酸反应的离子方程式 :H在潮湿空飞中变成I的化学方程式 （3）某同学取少量J溶液f试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液.振荡后溶液紫色消失，该同学由此得出结论：J溶液中含有Fe>。该结论是否严谨？ （填“是”或“否”）， 理由是 o与D物质组成元索相同的另外两种常见氧化物足红棕色粉木(X)(填化学式.卜 同)和黑色粉末(Y) 。质皇比为29：20：36的D.X.Y的氧原子个数之比为 六、原理综合题从“铁器吋代”开始，铁单质及其化合物一直谷受靑睐。I.古代铁质文物的腐蚀研究古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，其主要原闪为 。 己知：1.铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；ii.铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe:O,,过程如下：TOC\o"1-5"\h\zFc—FeOFe3O4Fe^O, 写出i中O:参与的电极反应式为 ， TVii屮每一步反应转化的铁元索质蜇相等.则三步反应屮电子转移数之比为 O铁的冶炼工业上采用高炉炼铁法治炼铁单•质，其反沌的热化学方程式为：Fe:O/s)+3CO(g)=2Fe⑻十3CO:(g)AH己知：Fe2O3(s)+3C(s,心墨)=2Fe(s)+3CO(g)AH_=+489.0kJmor*；C(s，石墨)+CO2(g)=2CO(g)AH2=+172.5kJmorl。则AH= . 现代对含铁化合物的敁用⑷电子工业屮常常用FeCl3溶液为，蚀液”与蒗铜板反应用于制备印刷电路板.其反闷的离子方程式为。

⑸高铁酸钾(K:FeO4)足一种强氧化剂，W用作水处理剂和高容量电池材料。将FeCl3加入KC1O与KOH的混合液中4以制得K:FeO4溶液，其反敁的离子方程式为 O 己知K:FeO4-Zii碱性锌电池的电池反沌为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZiiO+2K2ZiiO2。写出其正极反心式 。 七、有机推断题PITS—种高分子材料，凡有优异的性能.闪其能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛沌用。其合成路线殳计为：CH2-0H H2/催化剂^11: 摧化剤/加热反应⑤'mKMn()4(lT)反应④已知:KMnO4(H+)OOII'反S摧化剤/加热反应⑤'mKMn()4(lT)反应④已知:KMnO4(H+)OOII'B中所含官能团的名称为 ，反应②的反应类型为 反应③的化学方程式为 写出PTT的结构简式： ⑷某有机化合物X的分子式为C4H6O,X与B互为同系物，写出吋能的结构简式 请写出以CH;=CH：为主要荇机原料(无机试削任用)制备乙酸乙酯的合成路线流程网 (须注明反应条件)。合成路线流程阁常用的表示方式：A—BLL—目标产物八、工业流程题ZnSO4_7H:O可用于测定钢铁及炉渣的含硫星。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd).锏、铁等金以该卜脚料为原料制备ZiiSO4-7H?O并回收Cu、Cd的T艺流程如阁所示：稀琉酸试剂X试WY |下脚料电^解操作l|^nS04.7H3龍I 2Cd己知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始吋金M离子浓度按OlmolL-'H算)：氢氧化物Fe(OH)3Cd(OH)?Zn(OH)2开始沉淀的pH1.9746.2完全沉淀的pH请回答下列问题：滤渣1中含有 (填化学式)。试剂x是双氧水时，写出a化过程屮发生反碎的离子方程 。pH的调控范闱足 ，试剤Y可选用 (増字母)A二NaOHBJZnOC二ZnCO3电解吋以汞(Hg)作电极uj以将镉与锌完全分离，镉单质在 (填"阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为 。操作I包括的操作足 及过滤等.过滤后得到的滤液可以加入 (填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。参考答案D【详解】ANa2O2与水反应制氧气，离子方程式：2Na2O,+2H,0=4Na++40H~+0,个，故A错误：B向Na,CO3(aq)t^滴加入与之等体积等物质的崖:浓度的稀醋酸，离子方程式：COJ-+CH3COOH=CH3COO-+HCO；，故B错误：在1OOinLlmol-L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足星S0:,硝酸根离子也参与反应，正确的离子方程式为：Fe5++5SO,+4H.O+3NO；=3NO?+Fe2++5SO；-+8H^.故C错误：lniol/L的NaAlO,溶液和2.5mol/L的HC1溶液等体积互相均匀混合后，偏铝酸钠与試化氢的物质的鼠比为2:5,反成的离子反沌为：2A1O；+5H-=Al34+A1(OH)3+H.O,故D正确：故选D,B【详解】由H转化为H:时要形成化学键，而形成化学键的过程会放出热量，故产物所几有的能鼠比反应物的低，物质具有的能星越低越稳定，A.C、D均正确二只有粒子闸的有效碰撞才能引发反M/，B错误二正确选项B二D【详解】a.氧气和a氧组成的物质中只含一种元索，祕于混合物.故a错误：非金诚氧化物不一定足酸性氧化物•如CO和NO等，不是酸性氧化物.故B错误:c.与水反hV:生成酸的氧化物不一定记酸性氧化物.如二氧化覲.与水反生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物.例如过氧化钠，故c错误；金诚元索在反敁中只能失去电子，所以形成化合物只显正价.同种非佥诚元索在一种化合物中14以显示正化合价和负化合价，如硝酸铵，故D正确。故选D，B【解析】试题分析：A、将少星浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液屮，n]•以看到的足无色汉体，后转为红棕色，错误：C、不能由此判断金屈性，错误：D、将盛水的分液漏斗先静置.倒罝.活塞旋转180度.再倒罝，漏斗口和活塞不漆水•才为不漏水•错误。考点：实验设计或操作B【解析】【详解】氨'易液化，所以液氨吋用作制冷剂，故A正确：二氧化硫有毒，不可作ft品的増白剂，故B错误：Fe2O3呈红棕色，川■用作红色涂科，故C正确；明矶净水是因为水解生成氢氧化铝胶体.与胶体知识有关.故D正确.故选B。D【解析】【详解】A.丙烯域于不饱和烃，含科碳碳双键.结构®式：CH3CH=CH2,错误:

0.乙炔为共价化合物.碳碳问为三键，碳氢问为单键.其电子式：H-C：:C：H］匚:乙酸的实验式就足最简式：CH:O,二［:P.成键的共用电子对用短线来表示，乙烯的结构式:P.成键的共用电子对用短线来表示，乙烯的结构式:综上所述.本题选P。D【详解】A、 四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流鼠，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，A正确：碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子•非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度火，B正确：碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正确：D、 四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度火于水的密度，因此四氣化碳在卜*层，水在上层，分液时，水从分液漏斗上N倒出.碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下II放出，D错误。答案选D、A【详解】高氯酸®(NH4C1O4)'I«含有氮元素、氯元索、氧元索.氢元索四种元索.分解时不能产生含有硫元索、碳元索的物质。故不可能产生二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳，故选A。B【解析】A.反W①巾氧气化合价降低，氧气为氧化剂，②中Sb4O6化合价降低，做氧化剂，故错误：13.反沌①中每生成3molFeS时，铁大去6摩尔电子，共转移6mol电子，故正确:C.反砬①中FeS足氧化产物不足还原产物.故错误；P.每生成4molSb时，反沌①消耗6摩尔铁.反疢②消耗6摩尔碳，所以二者的物质的萤之比为1:1=故错误。故选BDC【解析】A.4^屮物质的呈:=4々匕,:=1_1，而imof丙烯屮含共用电子对，故共用电子对数目为＜?Na,故A错误：0、l^olCI2只能转移电子.标准状况卜，22.4LS气与56g铁先分反应，转移的电子数为2Na,故B错误；Q~CaCO^K.HCO3的摩尔质鼠均为iOO^/^ol,6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物，物质的筐分别为0.05^o(,Z^olCaCOi.lkv\olKHC03的含有的碳原子均为imo/,6gCaC05和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为Om故6•正确：卩、缺少体积，无法计算，故P错误。故选C。B【分析】W原子的最外g电子数是电子层数的3倍，说明W为O:X与W、Z与W均能形成原子个数比为1:1和2:1的化合物.且X.Y.Z足原子序数依次减小，可知X为Na，Z为H，根据X、Y、Z形成的化合物的结构可知Y为B,由此进行分析判断。【详解】由分析可知W为O,X为Na.Y为B.Z为H:AZ为H,位于周期表第一周期第IA族.A项错误：丑丫为匕其敁高价氧化物对R的水化物足一种一元弱酸，B项正确：C.X为Na,Z为H.X和Z形成的化合物为NaH,与水反吣生成NaOH和氏，溶液呈碱性，C项错误：D化合物Nf为NaBH4.只有较强的还原性，H2O2域于常见的氧化剂.二苕之叫吋以发生

氧化还原反A.D项错误:答案选B【解析】【详解】Aa、b、c三种有机物的分子式均为CsHs.诚于同分异构体.A项正确：Be足饱和烃，不能使酸性KMhOa溶液褪色.B项错误：C.a中苯环上的一氯代物有3种，侧链上有2种，共5利|，b的一氯代物有2种，c的一氯代物有1种，C项正确：D苯环和C=C构成的两个平面通过C-C单键的旋转hj■能使分子内所有原子共平面，D项正确。故选【详解】①标况F224LHC1的物质的量为lmol.配制成1L溶液，所以溶液的物质的量浓度为lmol/L，故①错误：jiHCl为强电解质，在水溶液屮完全电离，所以溶液中不存在HC1分子，故②错误:液体HC1不存在自由移动的离子不能导电，但其在水溶液中14以电离出氢离子和氯离子，所以水洛液导电，械T电解质，故③正确：@HC1的质量为lmolx36.5g/mol=36.5g,溶液的物质的量浓度为cmolL4.则溶液的体积为cL,密度为^ginL-1,则溶液的质量为122^g.所以溶质质量分数为C36,5clOOOpxlOO%36,5clOOOpxlOO%故④正确:综上所述答案为c。A【解析】【分析】在化学反应屮HC1作氧化剂，说明HC1屮元索在反应屮捋电子化合价降低.据此分析解答。【详解】该反沌屮Zn元索化合价由0价变为+2价.H元素化合价由+1价变为0价.所以HC1只作氧化剂，故A符合题意：该反应中Mn元索化合价由+4价变为+2价、C1元尜化合价部分由-1价变为0价，所以部分HC1作还原剂.故B不符合题意：该反应屮HC1足还原产物，不足反沌物.故C不符合题意：该反沌中各元索化合价都不变，城于非氧化还原反沌，盐酸既不S氧化剂，也不足还原刑，故D不符合题意：答案选A。C【详解】由分子式为c9hi2o的化合物.苯环上有两个取代基且能使氯化铁溶液变蓝紫色"r知，两个取代基在苯环上有邻、间、对3种位罝关系.苯环上两个取代基吋能为羟基和正丙基、羟基和异丙基，则"f能的结构有2X3=6种，故选CuD【详解】由水电离的根据水电离的氢离子和氢氧根离子浓度扣等，所以c(OH),=c(H-),=10BmobL4,根据 代入(KOHOflOWmol.L1,则溶液屮c(H*)=0.1mol/L,且c(Al3-)=0.3mo卜I/1，c(SOffOJniohL1，根据电莳守恒有【详解】【详解】【详解】【详解】【详解】【详解】c(H*)+3c(A13*)+c(K-)=2c(SO-*)+c(OH),cCOH^lO^mol-L1»J忽略.故c(K")=2c(SO；')-€(H*)-3c(Al>)=2x0.7inol.L-0Jmol/L-3x0.3mol,L=0.4mol/L,答案选D.A【详解】硫酸锏是常用的高效消毒剂.但位用对人体有害.A错误：故选A。C【详解】氯化钡中含有的钡离子能与硫酸根离子结合产生白色沉淀，氯离子能与银离子结合产生白色沉淀，且都足不溶于酸的沉淀，在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中吋能含银离子或亚硫酸根.硫酸tti等.不一定含有硫酸根离子.故A错误：能够使品红褪色的气体4能足氣气.也nJ■能纪二氧化硫.故B错误：向某溶液中加KSCN溶液.出现血红色，说明反应生成了硫舐化铁.则该溶液中一定含有Fe3+,故C正确：某溶液加入足星盐酸，放出无色气体.该气体是二氧化碳或足二氧化硫.该溶液屮可能含有cor、sof、HCO；等离子，不一定含柯碳酸氢根离子.故D错误：故选CoD【分析】左边装置足酸性甲醛燃料电池，原电池放电时，燃料失i电子发生氧化反沌，所以通入燃枓的电极为负极.通入氧气的电极为正极.正极上氧化剂得到电子发生还原反由于电解质溶液呈酸性，正极上电极反成为0:+4H'+4e=2H^).右边装置有外界电源，所以是电解池.迮接负极的3电极吋阳极.迮接正极的b极是阳极.阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反MZ。当a.b都足锏作电极时，形成电解精炼装置，阳极铜失去电子，阴极上铜离子得到电子，故错误：B.由于电解质溶液呈酸性，正极反应为0:+4H_+4e_=2H:0.故错误：C当燃料电池消耗22.4L甲醛气体吋，由于没有说明是在标况卜，所以无法计算甲醛的物质的量，则无法计算转移电子的物质的皇，故错误：D.燃料电池工作吋，甲醛在负极上失去电子生成甲酸.则负极反沌为HCHO+H：0-2e=HCOOH+2H+,故正确。故选D。C【详解】由阿司匹林的结构简式紂知，其分子式为C9HsO4,故A错误；观察反沌物和阿司匹林的结构简式川■知，该反沌是取代反吣，A是乙酸.其结构简式为CH3COOH，故B错误：阿司匹林屮含有羧基和酯基，酷基水解后得到酚羟基和羧基.则lmol阿司匹林妯多消耗SmolNaOH,故C正确:上述反应类型是収代反疢.故D错误：故选C。C【详解】A.旋垸①.②、③、④的分子式分别为GH1:、C1：H：fi.CM0.C18H：1.数学归纳吋得通式为Csn-sH^tn^l）,A项正确；B.所给四种轴烯所含碳碳双键的数目不同，显然不足同系物，B项正确：C.轴烯①中只有3个端点的碳上各有2个氢原子，且该三个碳原子为等效碳。用2个試原子取代2个氢原子，这两个氢原子可能来自同一个碳原子上，也可能来自任意两个碳原子上，所以轴烯①的二氯代物只有2种（不考虑立体异构＞.C项错误：D.旋烷④的分子式为C1SH1:，与氢'（反应时.就足三元环的开环反应，每一个三元环对成加上2个氢原子，所以lmol旋烷④转化为CjsHm.需消耗6molH：,D项正确：所以答案选C项。C盐酸和醋酸均为一元酸.但盐酸足强酸.醋酸足弱酸.对于同pH的盐酸和醋酸中.醋酸的物质的星较人，所以中和同体积同pH的盐酸和醋酸•醋酸消耗同浓度的烧碱溶液的体枳较大，A错误：pH=-lg[H-].常温卜‘，pH=5的盐酸与pH=5的硫酸g溶液中c(ir)相同，均为lOhnol/L,B错误；因为醋酸电离出醋酸根S醋般根水解生成醋酸分子的能力不同，所以相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中的c(CH3COO-)不同，C正确：常温卜\打等浓度的NaA.NaB溶液的pH前者大于后者，则HA酸性比HB酸性弱，则Ka(HA)>Ka(HB),故D错误：答案选C。C【解析】烯烃的命名足选择含有碳碳双键的敁长碳链为主链，从离碳碳双键近的-端开始编9,判断取代基的位置，命名烯烃，所以该烯烃的命名足5•-甲基-又-庚烯，答案选6*。CD【详解】电解访盐水得到氢'X和氯般钠溶液.氢气和氯气反碎生成試化氢得到浓盐酸，制扮NaClO3和浓盐酸加热反吨生成ClO2,2NaClO3+4HCl(^>2ClO2T+ChT+2H2O-2NaCl,该流程中Cb.NaCl都可以循环利用，故A正确：装置②中发生的反应为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2f+Cl2卜2H2O+2NaCl.浓HC1中C1的化合价部分升高被氧化，还有部分没有变，体现了还原性和酸性.故B正确：电解&盐水得到試酸钠(NaClO3)和H2,NaClO｝和盐酸发生歧化反应，生成NaCl、2ClO2、C12、H2O.化学方程式为：2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl-2ClO2T+Cl2r^H2O,氯气足氧化产物，試化钠中氯元紊化合价不变，足盐酸中氯元素生成，不足还原产物，故C错误：工业流程如图所示.根据装置：中的反NaCl+3H:O—NaClO什3H]个，生成2inol

NaClO?的同吋生成6molH2,装置二屮的反府：2NaClO3+4HCl=2C1O?+Cb个+2KaCl+2H2O,消耗2molNaClO3的同时生成ImolCb,则装置□中产生的H2足够将装置二中产生的Cl2完全转化为HC1.为了使Cl2完全转化为HC1，不耑要向装置③屮补充Cl2.故D错误：答案选CD。【详解】【详解】0・3mol5L密W容器中进行.30秒后，NO的物质的S増加了0.3mol,则v(NO)=5L=0.002moV30s(丄.S),不同物质表示的速率之比等于其化学计皇数之比.TOC\o"1-5"\h\z\<O?)=-\<NO)=-x0.002moV(L.s)=0.0025mol/(L.s)，故A错误;4 4由上述计算可知:v(NO)=0.002mol/(L.s),故B错误;s),故s),故C正确;v(H2O)=—v(NO)=-x0.002mol/(L.s)=0.003moV(L.4 4v(NH3)=v(NO)=0002mol/(L.s),故D正确。答案选CD、ls22s22p2 5极性O：：C：：SC=O双键键能大于C=S双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。【详解】碳原子的核外电子排布式为：Is22s22p2：电子层数越多.原子半径越人，电子层数相同的.原子序数越大，半径越小，则原子半径：S>CX).则S原子的半径最大结合电子排布式Is22s22p63s23p4,同一轨道电子能皇;相同，则有5种能量不同的电子.故答案为：ls22s22p2:5；羰基硫中碳氧双键与碳硫双键的极性不同，所以羰基硫分子为极性分子：羰基硫屮分子屮所有原子的最外层都满足8电子结构.碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个

共价键.氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为O：：C：：S：故答案为：极性：O：：C：：S:•・••解释稳定性co2人干cs2的原Mc=o双键键能大于c=s双键键能所以稳定性co2大于cs2，故答案为：c=o双键键能人于C=S双键键能所以稳定性CO2大于CS2。1:2 1.5 2.2 11.2 425【解析】c(cr)⑴?7某温度下.反应后一=11，令n(ClO)=lmol,反应后c(C1):c(C1O_)=11.则c[ClO~)n(Cl)=llmoL电子转移守恒，5xn(ClOr)+lxn(ClO)=lxn(cr)・即5xn(ClOr)+1xlmol=1x11mol,解—，则鎌中藥4解—，则鎌中藥4[故答案为112根据捋失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3Pt6H3PO4+15H:SO4,该反h、Z中有&的P作还原剂，7.5U101CUSO4参加氧化还原反沌，波氧化的P的物质的鼠=15mol,根据1IP—5Cu3P,«生成lmolCu3P时，参加反沌的P的物质的量xllmol=2.2mol,故答案为15Z2.2](3)n(CuO>16及(3)n(CuO>16及80发/mol=0.2mol,7?上述气体为NO和NO:的混合物，且体积比为1:1，则转移电子物质的星= x—x(5-2)+ x—x(5-l)= x2= 22.4L/mol2 22.4L/mol2 22.4L/mol 22.4mol〕??混合物全足CuS,其物质的量n(CuS)=n(CuO)=0.2mol=转移电子物质的量=0.2x(6+2)=1.6mol□则V=17.92LZ?riM合物全足Cu2S,其物质的皇n(Cu2S)=-n(CuO)=y2Vx0.2mol=0.1mol,转移电子物质的M：0.1moM0=lmol=——molZ解得V=11.2LZ则Y的极22.4小值为11.2L,故答案为11.2二⑷向一定量的FejFeOZFejOaJK合物.加入lmohl^HNCh溶液，恰好使混合物全部溶解，且放出336niLNO(标准状况卜).向所得溶液中加入KSCN溶液=溶液无红色出现.说明生0.336乙 1成Fe(NOj)2]生成的NO为_224L=0015molZ由N元索守恒nJ■知生成的Fe(NO3)2为-*(0lmol-0.015mol)=00425molZ向一定量的Fe二FeO[Fe3O4的混合物中,加入lmol>L4硫酸的溶液，也恰好使混合物全部溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现，说明溶液中溶质为FeSO4.由Fe元索守恒可知n(FeS04)=0.0425molZ则硫酸的物质的蜇为0.0425mol，硫酸的物质的鼠浓度为=0.0425L=42.5mL.故答案为42.5匚

bnol/L点睛：本题考査氧化还原反沌的计算。对于一个氧化还原反元索化合价升高总数与降低总数相等，巩体列式方式为：氧化剂的物质的簠。一个分子内彼还原的原子的个数x化合价的变化值=还原剂的物质的星x—个分子内被氧化的原子的个数x化合价的变化值。本題的易错点为(3)，要注連:利用极限值的方法思考。Na：O2AI2O3Fe3O4+8H-=Fe-*2Fe^+4H：O 4Fe(OH)2+O2+2HzO=4Fe(OH)3否 CT也能还原酸性高S酸钾.使溶液紫色消失(10Cl+16H--2MnO4=5Cht+2Mn>+8H2O)Fe?O3FeO4：3：4【分析】A为淡黃色固体，A能和水反沌生成B、C,C与N反成产生的D足具有磁性的漯色晶体，则D是Fe3O4.所以A足Na2O2.B足NaOH.C足O：：金厲N在氧气中燃烧生成的Fe5O4,则N^Fe,FejO4足黾的盐酸、足鼠的Fe反hV:得到E，E与B(NaOH)反沌得到白色沉淀H,则E为FeCb；H是Fe(OH)2；H在潮湿的空气中被空气中的O：氧化得到I为Fe(OH)3：I与HC1反应生成JFeCh；金KM和NaOH溶液反成产生F，则M是Al,F是NaAlO2：Al与氧氕反应生成氧化物G是AI2O3,AhO3和NaOH溶液反应生成F是NaAlO：,然后根据问题逐一分析解答。【i羊解】根据上述分析4知：ASNa2O2,B足NaOH,C足O2,D是Fe3O4,E是FeCb,F足NaAlO2,G足AhO3,H是Fe(OH)：.I是Fe(OH)3,J是FeCl3.KI是Al.N是Fe。

A是Na2O2，GAbOJ:DSFe3O4,Fe3O4与盐酸祕产生FeCb、FeCl:和H:0，反沌的离子方程式为：Fe3O4+8H*=Fe>+2Fe3-+4H2O:H&Fe(OH)2,I^Fe(OH)5.该物质M有强的还原性.容易被潮湿的空气屮的氧气氧化为Fe(OH)3，该反沌的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)j；JSFeCh，某同学取少鼠J溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，该同学由此得出结论：J溶液屮含有Fe2+，这种说法不严谨，这是由于CP異有还原性，也能还原酸性高锰酸钾溶液，使溶液紫色消失或变浅，反hV:的离子方程式为10C1+16H-+2MnO；=5ChT+2Mii>+8H2O-因此不能根据溶液褪色就说溶液屮含有Fe\D足Fe3O4,Fe的氧化物除了Fe3O4.还有足红棕色粉末(X)是Fe2O3,黑色粉木(Y)是FeO；则质量比为29:20：36的Fe3O4.Fe2O3.FeO的氧原子个数之比为29232x4):(»=429232x4):(»=4:3二4。铜与铁构成原电池加快了铁的腐蚀速度 O2+4e+2H2O=4OH 6：2：1-28.5kJ.mol-1 Cu+2Fe3+=2Fe2++Ctr*2Fe(OH)5+3ClO+4OH=2FeO;-+5H2O+3Cr或2Fe3'+3ClO+10OH=2FeO；+5HZO+3C1 2FeO；+6e"+5H,O=FezO3+1OOH【分析】【详解】I.(1)占代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，足闪为铜与铁及周闲的空'(水膜构成原电池，Fe为负极.从而加快了铁的腐蚀逨度：(2)①铁质文物在潮湿的土壤屮发生的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，O2在正极得电子发生还原反应，正极的电极反沌式为：O:+4e+2H2O=4OH-；

②假设反应过程屮3molFe发生反W，过程I中铁由0价变为+2价，3molFe转移电子6mol电子;过程II中，Fe3O4可表示为FeOFe2O3.其屮2个铁由+2价变为+3价，3molFeO反应变为1^04转移2inol电子：过程III中Fe元索由FqCX.变为Fe2O3,相4于只柯1mo卜2价Fe变为+3价，转移1mol电子，则三步反成中电子转移数之比为6:2：1；n.(3)根据盖斯定律，AH= -3AH,=-28.5kJ-mol-1:in.(4)FeCbA有氧化性，与Cu发生氧化还原反应，产生FeCh、CuCb。FeCb溶液与蒗制板制浴印刷电路板的反吨的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe:++Cu2*:®FeCl3和KC1O与KOH的混合液发生反W.Fe3-被氧化产生FeOi，C1O•被还原为CT,根据电子守恒、电荷守恒及原子守悄，4得制取K2FeO4的离子方程式为2Fe3++3C1O+1OOH*=2FeO;'+5H2O+3CF或写为2Fe(OH)5+3ClO+4OH=2FeO；+5H,O+3C1：K:FeO4-Zii碱性电池总反崎方程式为：2K,FeO4+3Zii=Fe2O,+ZnO+2K2ZuO2.可知在反沌屮，FeO;得到电子.发生还原反吨产生Fe：O3,故正极的电极反应式为：2FeO;_+6e_+^H.O^Fe.O,+10OH-。CHOCH厂OHCHO30.碳碳双键、醛基 加成反应 CH,30.碳碳双键、醛基 加成反应 CH,+H：併化剂CH2CH2—0HCH厂OH□IIHO-EC□IIHO-EC-OCH2CII2CH2OiHCH3-CH=CH-CHO'CH;CH、=CHCH,-CHO、CH.—C—CHO— ⑶典OH _>ch3cho——>ch3cooh— ⑶典OHCH3COOCH2CH3【分析】

根据B.D的结构简式14推出C的结构简式为HOCH2CH2CHO:结合己知信息及E的结CH厂0H构简式•可知F是HOOC—COOH,CH2与HOOC——C(X)H发ch2—011O 0生缩聚祕触PTT. 赋%_2CH2GH:O柚’【详解】(1)B的结构简式为CH;=CH-CHO,所含官能团的名称为碳碳双键.醛基：反^②足CH;=CH-CHO与水发生加成反应生成HO-CH:-CH:~CHO，CHO CH2—0HI⑵反应③是CH： 与H2发生加成反应生成CH? 。CH2—OU CIL—OHCH2—OHCH：与发生缩聚反应生成PTT•PTT结构简式为CH,—Oil□£c—och□£c—och2ch2ch2o^hcHX的分子式为C4H€O,X与B(CH:=CH-CHO)互为同系物，则含有碳碳双键、醛基，CH2=C-CHOX4能的结构简式为ch3-ch=ch-cho、ch2=ch-ch:CH2=C-CHO以CH2=CH2为主要有机原料制备乙酸乙酯，先是乙烯与水发生加成反^生成乙醇，接着乙醇催化氧化生成乙醛.乙醛被氧化生成乙酸，最后乙醇与乙酸发生酯化反吨生成乙酸乙酷。合成路线流程I礼CH.=CH.H.OfiTO>CH^CH.OH*CH.=CH.H.OfiTO>CH^CH.OH*—— _>CH3CH0————>CH3C00H——CH5COOCH2CH331.Cu2Fe-+2H~+H2O2=2Fe31.Cu2Fe-+2H~+H2O2=2Fe3-+2H?O3.2<pH<62BC阴2H：O-4e=4H-+O2f蒸发浓缩、冷却结晶 酸浸【分析】原料的成分为锌，锅，锕和铁，最终要获取ZnSO4-7H：O同时回收Cu和Cd，W此Fe就足杂质元索.在流程屮要考虑除去。铜.铁和锌的性质都有了解.镉比较阽生。第一步酸浸时.粹和铁必然会溶解在溶液中变成和Zn2+，Cu不会溶于稀硫酸，纵观整个流程.uj以明确，镉在第一步酸浸时也溶解在溶液中了，所以滤渣I的成分即为铜。纵观牿个流程唯一口I能除去杂质铁元索的步骤就足调节pH值沉淀这一步，再结合表格屮给出的沉淀相关的信息,川•知?Y要使Fe尽4能的除净，沌当先将Fe>氧化成Fe3"；所以加试剂X的目的即氧化Fe2\在分离回收Cd后.溶液中的溶质就只剩硫般锌和电解过程屮产生的硫酸了.所以再通过结晶操作即吋得到产品ZnSO4•7H2O.【详解】稀硫酸酸浸吋，锌铁以及镉会溶解，铜不与稀硫酸反沌，所以滤渣1的主要成分即Cu;氧化这一步是为了将Fe2+氧化成Fe3+，便于下一步调节pH除去铁元素.所以反应的离子方程式即为：2Fe2++2H++H.O,=2Fe5++2H.O:•••调节pH目的足除*杂质铁元索.当然也要避免Zn和Cd元索的损耗.所以结合表格信息，pH的调节范闹即：3.2^pH<62；除杂吋沌当避免引入新杂质，所以调节pH的最佳试剂选择ZnO或ZnCO3,即BC:溶液中Cd以阳离子形式存在.电解后变成单质，所以需要发生还原反沌，所以镉单质在阴极析出：电解吋采用单质汞做电极，所以阳极主要足溶液中的OH•放电.所以阳极电极反应式写成：2H;O-4e=O:T+4H";通过操作丨要实现从溶液屮获取产品ZnSO4•7H2O,即结品操作：在经过电解分离镉单质后，溶液屮的溶质除硫酸锌外，还柯硫酸.所以结晶操作后，溶液还"J■循环利用充丐酸浸的试剂。【点睛】工艺流程题核心的问题就足如何使原料经过预处理，反吣转化，分离提纯后获取最终产品的问题。闪此.要先明确原料的组成.厘清哪些足杂质要除去，哪些会成为产品要保留，这对于理解整个工艺流程有很人的指导意义。此外.对于能循环使用的物质，除流程阁中明兄的循环线外，-•般还只有如卜特点：前而的流程中作为反吨物，后面的流程中又再次生成。绝密★启用前2022年新髙考化学髙考模拟试卷（2）注意节项:答题前填写好自d的姓名、班鈒、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题短周期主族元索X二Y二ZZM的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20=X与YZZCM位于相邻周期，Z原子最外层电子数足X原子内层电子数的2倍，Y3Z相邻，M比X族序数人1。卜‘列说法正确的是［匚简单离子的半径：Y>X B.简单氢化物的热稳定性，Z>Mc.X和Znf形成ZX2分子 D.最高价氧化物的水化物酸性：M>Y某有机物的结构为6Vch：-cooh,这种有机物可能與有的性质是（>不能跟NaOH溶液反脚能使酸性KMnO4溶液褪色不能发生酯化反沌能发生水解反应下列说法正确的是南海开采出的吋燃冰诚于新能源任何化学反沌中的能量变化都表现为热星变化

柯化学键断裂不一定发生化学反吨吸热反沌只有加热才能发生卜*列说法不正确的足A.明矶付作自来水的净水剂B.次氯酸钠溶液吋用于环境的消毒杀®A.明矶付作自来水的净水剂B.次氯酸钠溶液吋用于环境的消毒杀®C.小苏打川3乍而包的发泡剂D.Z:氧化碳吋用作钠着火的灭火剂利用某些有机物的同分异构体叫的转化nJ•用来贮存热能，如降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）照射后转化成四环烷（Q）的反吣8.62kJmol-1），F列说法不正确的是NBD.Q、甲苯三者互为同系物 B.降低温度有利于Q转化为NBDC.一定条件下遇HC1时Q比NBD稳定D.NBD、Q、甲苯三者足同分异构体NaClO：是一种重要的杀菌消毒剂.工业上制备NaClCh的原理为：C102+H202+NaOH->NaC102+H20+02（^配平）。卜列说法错误的足（）该制备反沌，NaClO：&还原产物氧化剂与还原剂的物质的鼠之比为2:1生成标准状况下的11.2L气体，转移2mo1电子制答过程中混合液的pH降低必须加入还原剂才能实现的反应是（）KCIO3->O2 B.Fe2*->Fe3+ C.SO2->S D.CO32-->002下列离子方程式正确的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳7COfZCO：ZH2O=2HCO3二氧化铽与浓盐椅川々二MnO?Z4HCl（浓）△Mn2+二2CM二2H、O亚硫酸氢钠溶液中加过黾澄清石灰水Z2HSOJZCa2+Z2OH-==CaSOslZ2H2OZSOJ卜*列化学用语错误的足硫原子结构示意阁：c.卜*列化学用语错误的足硫原子结构示意阁：c.氯化钠的电子式：Na*Dci?l>•甲烷的结构式：H-C-HD.乙烯的结构简式：CHcCH.2Na+匚Cu(OH)2i2Na+匚Cu(OH)2i二H2T常温卜•,各取ImLPH=2的两种二兀酸H2A与H:B,分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如阁所示变化，则下列有关叙述正确的足H2A的酸性比H2B弱c点溶液的导电性比a.b点溶液的导电性都强JVO.lmoVLNaHA溶液的PH=4.离子浓度人小为c(Na*)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)>c(JF)>c(OH)Na2B的水溶液中，离子浓度人小为试卷c(Na-)>c(B2)>c(OH-)>c(ir)下列说法正确的是晶体硅常用于制造光导纤维 B.碳酸钠常用于治疗胃酸过多明矾常用于自來水的消毒杀D.高压钠灯常用于道路和广场照明歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分足Cu:(OH):CO}(碱式碳酸锏)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反府为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO,。F列有关该反应的说法正确的是()该反应不紱于氧化还原反庖 B.该反成中氧元素和碳元索化合价发生变化C.该反砬中COC.该反砬中CO2^酸性氧化物该反沌中Cu2(OH)2CO3^酸式盐下列々关同分W构体数目的叙述中，正确的是甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B.己D.菲的结构简式为它城酸反疢.可知二氯苯W3种同分异构体，则四氯苯的同分W构体的数目为6种D.菲的结构简式为它城酸反疢.可C.分子式符合C^.Cl的化合物有6种生成6种一硝基取代物H.下列有关说法中不正确的是()某温度时的混合溶液•l'r(H-)=>/^7molL-1.说明该溶液呈中性(A.为该温度时水的离子积常数)常温下，由水电离出的L1的溶液的pH吋能为2或12常温下,pH=3的CHjCOOH与pH=l1的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H~)>c(OH-)常温下pH=7的CH3COOH和CH^COONa混合溶液屮.r(Na_)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)对下列化学用语的理解正确的是( >A.原子结构示意阉可以表示12O也坷以表示14Cb.比例模型埒以表示二氧化碳分子，也4以表示水分子C.电子式：•O:H可以表示羟基，也叫•以表示氢氧根离子•D.分子式C2H4O2W以表示乙酸，也uj•以表示乙二醇下列叙述中正确的是( )苯在催化剂的作用下能与液漠发生取代反应在苯中加入酸性KMnO:溶液，振荡并静罝后液体变为无色在苯中加入溴水，振荡并静置后K层液体为检色苯的一瓿収代物有3神下列叙述中，正确的是（）勵、CO2的水溶液均能导电，所以NHiCCh均S电解质熔融的KNCh能导电，所以KNCh足电解质锏纹、石墨均能导电，所以它们都是电解质NaOH溶于水.在通电条件下才能发生电离设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足（）500mLlmol•L1的稀盐酸与lmolNa反1々，转移电子数为0.5Na常温卜2.24L乙烷中含有碳氢键的数目为0.6Na100gl7%的H:O2水溶液巾含有氢原子数为NaH2HCOOH混合物O.lmol,充分燃烧消耗020.05NA下列有关实验的操作或方法正确的是用洁净的铂纹蘸収碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反吨实验室通过加热NH4CI岡体的方法制备NH3用过滤的方法"I以分离Na：CO3和Na2SO4实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水实验室中，卜列行为不符合安全要求的•♦•A.在通风_内制备有毒气体 B.金属钠着火吋， 立即用沙土覆蕰C.实验结束后将废液倒入指定容器中 D.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中瑞典ASES公司I殳计的锌用于职动潜艇的液氨一液氧燃料电池示意阁如阁所示，下列有关说法正确的是（）

NaOH溶液电池工作时.Na+向电极1移动电池工作一段吋间后停止，溶液pH值不变电极1发生的电极反成为2NH3+6OH'-6e_=N2T4-6H2O用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗02molNH3的同时阳极会得到19.2g纯锏利用卜阁进行实验，装置丙中实验现象正确的是选项装置甲装置乙装置丙装置丙中的实验现象A浓硫酸亚硫酸钠紫色石蕊试液溶液先变红后褪色浓盐酸二氧化锰淀粉碘化钾试液溶液变为蓝色C浓氨水氧化钙硝酸银溶液先沉淀生成，后沉淀消失P稀硫酸碳酸钠饱和碳酸钠溶液先有沉淀生成，后沉淀消失A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.DX、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、YuJ能足:C、CO二A1C13ai(oh)3二n2'no二s、so：A.□二 B.二］ C.］匚 D.二匚二、多选题TK吋，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCh，发生反WCOCh(g)—Ch(g)-CO(g),经过一段时问后达到平衡。反吨过程屮测定的部分数据圯卜表：t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040卜列说法正确的足保持其他条件不变.升高温度.平衡吋c(Cb)=0.022molL-1,则反庖的AH<0反hV:在前2s的平均速率v(CO>0.015molL1s1保持其他条件不变，起始向容器中充入012molCOC12、006molCh和O.O61110ICO,反达到平衡前的速率：保持其他条件不变.起始向容器中充入010molCh和O.OSmolCO,达到平衡吋，C1：的转化率小于60%己知NaBiOs为浅黄色或祸色沉淀、NaBiCh与硝_酸化的M11SO4溶液发生反应：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2NfnO4+5BiJ++5Na++7H2O。卜列推断正确的足A.上述反W屮的MnSO4溶液也nJ以用盐酸或硫酸酸化"J•用BiO,检验Na_的存在由上述反hK知氧化性：NaBiO3>HNO3>KMiiO4NaBiOj与浓盐酸反沌的离子方程式为：NaBiO3+2Cr+6H-=Bi3-+Na-+3H2O+Cl2T第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明三、填空题(1)H2O2的稳定性比水差，从结构的角度解释原因 .Ti的四闵化物熔点如下表所示，自TiCl4至1114熔点依次升高，原因是 化合物TiF4TiC14TiBr4TiI4熔点AC377-24.1238.3155四、计算题根据物质的量的相关知识，填写下列空格：标准状况下，33.6L混合气体中CO、H2的质箠比为42:4.则CO的体积为 : 7730g密度为dg/mL的AlCb的溶液中含有OjgAl3"(不考虑Al3•与水反hV:)，则CT物质的簠浓度为 : ⑶反疢3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有06mole^发生转移吋，产生NO\体在标准状况下的体积为。 五、元素或物质推断题己知A、D是两种金域单质.A燃烧时火焰呈脔色，A.B、C均含有同种元索.DnJ■与强碱溶液反h'Z放出氢气。请回答F列问题：AJVLcD_2^E △根据上述反应推断B，E的化学式：B .E 。金K荦质A蕋置在空气中，最终形成 (填化学式)。写出B生成C的化学反应方程式： > 写出E生成F溶液反应的离子方程式 。六，原理综合题0.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H0和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热.己知0.4mol液态肼和足MH2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热星.写出该反应的热化学方程式 ⑵己知H2O(l)=H2O(g):A/^-44kJ/moL则16g液态胼燃烧生成氮、和液态水时，放出的热鼠是 kJ.上述反吣沌用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大鼠气体外，还有一个很突出的优点是 .H.中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55moL的NaOH溶液50mL与0.25moLL的硫酸50mLg于如图所示的装胃.中进行巾和热的测定实验，回答下列问题：

（4＞从阁中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 .（5） 7?改用60inL0.25molL1H2SO4和50mL0.55inolL1NaOH溶液进行反成与上述实验相比，所放出的热簠 （項“相等”、“不相等”〉.实验操作均正确，则所求屮和热 （填“相等”、“不相等’’）.＜6）将50rnL0.55moVLNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液（密度都近似为lg/cin3＞进行以上实验，经过多次实验测出反沌前后温度差平均值为3.4二己知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g＜），则屮和热/\H=kJ/mol（取小数点后一位）. （7）上述实验数值结果与57.3kJ.mol有偏差，产生偏差的原闪可能足 （填字母）.实验装置保温、隔热效果差星取NaOH溶液的体积时仰视读数分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小烧杯中用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度七、有机推断题F足一种常见的a-氨基酸，4通过下列路线人工合成:c3h8c3h8oKMnO4.H2SO4- (1麟么Xcdoh-^^2i回答下列问题：（1）化合物E中的官能团名称是 .烃A的结构简式是 :,＜2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是 、 。（3）化合物F的系统命名为 .F相互形成的环状二肽的结构简式为 （4）化合物C吋在灼热CuO催化F与O2发生反应，得到一种A有剌激性气味的液体.写

出相关的化学方程式 。（5）0.05mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反最多消耗NaOH的物质的帛:为 。（6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚村位取代衍生物G（CsHI0O），其满足如下条ft的G的同分异构体有 种。①遇FeCb溶液不显紫色：②苯环上至多有两个取代基：③有醚键。八、工业某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少MCu：O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu（no3）2的部分T艺流程如IM所示:固体1Cu固体1Cu〔OH>1酸溶一中和一过®NO1藤奎Cu(NO3):溶液（1） Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 。 （2） 酸溶时，反应温度不宜超过70二其主要原因足 ，荇保持反应温度为70Z, 欲加快反应速率可采取的措施为 （写出一种即可〉。（3） 过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。（4） Cu（NO3）2晶体受热易分解成CuO，同吋产生NO2和O2,该反W的化学方程式为 参考答案D【分析】X与YZZZM位于相邻周期，说明X位于第二周期、YZZZM位于第三周期.Z原子最外g电子数是X原子内层电子数的2倍，推出Z为Si，Y=Z相邻且子序数依次递增.Y为A1.再结合四种原子的最外层电子数之和为20和M比X族序数人1,推出M为Cl.X为0。【详解】当电子层相同时.原子序数越人，半径越小，故简单离子的半径：y(aP-)<x(o2-),A项错误：B-元索的非金诚性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金械性：Si<Cl.故Z(SiH4)<M(HC1),B项错误：X和Z可形成化合物SiO2,为原子晶体，不存在分子，C项错误：元索的非金W性越强，其最高价氧化物的水化物酸性，即M(HC1O4)>Y(A1(OH)5).D项正确：故选D。B【详解】该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液酿，A错误：该有机物分子屮有碳碳双键和羟基，且与苯环相迕的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确：该有机物分子屮有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C错误：该有机物分子中没有能发生水解反沌的官能团，D错误：答案选B。C【解析】A.4燃冰一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源.不域于新能源，故A错误：B.化学变化屮的能星变化形式有热能、光能、电能等等，故B错误：C、化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，而发生化学键断裂的过程不一定发生化学反吨，如HC1溶干水发生电离.故C正确：D、有些吸热反沌在常温下也能进行，例如氢氧化钡和氯化铵，故D错误:故选C=D【解析】明矾溶于水电离出的铝离子，在水溶液中能水解出氢氧化铝胶体，有吸附性，能吸附水中的杂质而起到净水的作用.故A正确：B.次氯酸根离子具有强的氧化性，所以能够杀S消毒，故B正确：C.制做馒头时面粉先经过发酵，产生大皇的酸，加入小苏打与酸反沌，既去除发醇过程产生的酸.放出的气体二氧化碳又能使馒尖膨胀而松软.故C正确：D=_燃烧产物NaA能和CCh反沌生成碳酸钠和氧气，则二氧化碳不"f用作钠着火的灭火剂，只能选择干燥砂子灭火，故D错误：答案为D。A【详解】结构相似.分子中相差?7干个CH2原子团的有机物互为同系物，甲苯含苯环，NBD和Q都不含苯环，结构不相似，A错误：降低温度，平衡向放热的反沌方向移动，即向左移动，所以降低温度有利于Q转化为NBD.B正确：>CBD含碳碳双键，能和HC1发生加成反心，所以一定条件卜遇HC1吋Q比NBD稳定，C正确：NBD、Q、甲苯三者分子式都为C札，但结构式不同，互为同分异构体，D正确。答案选A。【分析】配平该化学反沌方程式为：2C102+H202+2NaOH=2NaC102+2H20-02,C1O］屮C1元索的化合价由+4变为+3.化合价降低.得电子.被还原.发生还原反应.作氧化剂.NaClO2还原产物.H:O2中O元素的化合价升高，失电子.被氧化，发生氧化反崎.作还原剂.O2氧化产物。【详解】该制备反敁中，NaClO2是还原产物.A正确：BC1O：作氧化剂，H2O2作还原剂，其物质的星之比为2:1,B正确；C.标准状况卜的1121/（体物质的星为0.5mol,根据氧气与转移电子的关系.生成lmol氧气，转移2mol电子，生成O.5mol氧气，转移lmol电子，C错误:DNaOH足强喊.生成NaClO:.制备过程中混合液的pH降低.D正确；答案选C。C【分析】化合价降低，榑电子，被还诵+氧化剂+坪原剂=还原产物4-福化产物化合价升K，失电子，被S化【详解】AKCIO3^O2,O元索的化合价从-2-＞0,化合价升高.被氧化，发生氧化fihy.,KCIO3作还原剂，所以必须加入氧化削才能实现，A错误：g.Fe^Fe^,Fe元索的化合价从+2^+3,化合价升高，被氧化.发生氧化反^,Fe＞作还原剂，所以必须加入氧化剂才能实现，B错误：C.SO2^S.S元索的化合价从+4—0.化合价降低，被还原.发生还原反闷，SCH乍氧化刑，所以必须加入还原剂才能实现，C正确：DCOf-一＞CO2,反W前后C、O元素的化合价都没变，不域于氧化还原反庖。D【解析】向泡和碳酸钠溶液中通入二氧化碳.溶液变滓浊•离子方程式为2Na*+COJ+CO2+H2O===2NaHCO3；,A错误；盐酸是强酸,在离子方程式中拆开，离子方程式为MnO2+4H++2CI-=^=Mn2++CbT+2H2O,B错误；根据"以少定多’’的原则，亚硫酵氢纳溶液中加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HSO;+Ca2*+OH-===CaSCM+H20,C错误；金属钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu^===2Na-+Cu(OH)2!+H2T，D正确・点睛：成在分析反吣实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式fi写的方法.判断各选项中离子方程式的正误.各选项屮的离子方程式涉及了氧化还原反闷、反W物量的多少对反以产物的影响，正确判断化学反沌实质.考生应熟练掌握化学反应规津和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。D【解析】A二硫原子结构示意图：，选项A正确：BZ甲烷的结构式：，/ M选项B正确；CZ氯化钠的电子式：Na-ICH，选项C正确：D匚乙烯的结构简式：CH:=CH:,选项D错误。答案选D。点睛：本题考查了结构简式、电子式、原子结构示意图的表示方法，注意明确常见化学用语的表示方法，举握共价化合物、离子化合物的区別及电子式的表示方法，乙烯的结构简式屮不能漏掉双键的表示。D【解析】A二匚二二］二匚］二二二二二］二匚二二二pHA二匚二二］二匚］二二二匚二H2AZJZ匚H2B匚二LAJZZBJZ匚二二〕二匚］二匚二二〕二匚二二a二匚pH二二二二匚］二匚二O.linobL^NaHA二二二PH=4二］二［二二］HA•匚］二匚:匸二二二：二］二c(A2):c(H2A)］二二二：二二：］:c(Na+)二c(HA):c(H-):c(A2):c(OH)二c(H2A)二匚C］二匚DJH?BZZjZNa2Bj二匚二二］二匚］二匚二二〕二匚］二二c(Na_)二c(B2)二c(OH)二c(H~)n匚D匚二□］匚D二D【详解】二氧化硅用于制造光异纤维，晶体硅14用于制造晶体管及太阳能电池.A错误：碳酸氢钠常用于治疗酸过多，而碳酸钠溶液碱性强.对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误：明矶具有淨水作用但无强氧化性，因此常用于自來水的净化.但不能对水进行消毒杀菌.C错误：高压钠灯发出的黄光穿透力强，闪此常用于道路和广场照明，D正确：故合理选项足D。C【详解】在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价.失去电子，彼氧化.氧气中氧元索的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元索的化合价都没有发生变化，该反敁域于氧化还原反疢.故A错误：根据A项分析，该反疢中氧元索和铜元索化合价发生变化，故B错误；与喊反吨只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，co2与氢氧化钠反吨生成碳酸钠或碳酸氢钠和水，足酸性氧化物.故c正确：Cu^OH^CO^^式碳酸铜，鳩于碱式盐，故D错误：答案选C。A【解析】甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物

分别有邻、M、分别有邻、M、对各三种，o9'共冉6种，故A正确：己知二铽苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为2种，故B错误：分子式符合C5H.CI的化合物有8种，故C错误；菲的结构简式为它与硝酸反沌，奵生成5种一硝基取代物，故D错误:点睹：分子式符合CoHnCI的化合物结构简式为CHsCH2CH：CH<H：C1.CHsCHCHzCHClCHs.o9'CH.CH：CHC1CH;CH3.(CH,):CHCHcCHzCl.(CHj)^HCHCICHjx(CHihCCICHcCHj、CH；ClCH(CH,)CHcCH,、(CHOsCCl,共8种。D【详解】某温度时的混合溶液中c(H-)=7^TmolL-\而心=<(H^)r(OH_)，说明r(H”=c(OH_)，则溶液一定为中性，故A正确；常温下，Kw=c(OH)乂c(H)=1014，纯水中c(H_)=c(OH~)=10xl07molL—*，常温下某溶液中，由水电离出的c<H4)zk=1.0xl012molLl<10-7molL*,说明该溶液中的溶质抑制水的电离.溶质能电离出氢离子或氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质川■能足酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则pH=2,如果为_溶液，则pH=12,故B正确:CH3COOH足弱酸，难电离，pH=3的CHsCOOH溶液中酸的浓度人，常温下，pH=3的CHjCOOH