最新初三九年级中考必背初中化学知识点总结归纳

第47页共47页最新初三九年级中考必背初中化学知识点总结归纳初中化学知识点总结1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常见元素、原子团〔根〕的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1氯Cl-1+1+5+7钠Na+1溴Br-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2硫S-2+4+6镁Mg+2碳C+2+4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1+2氮N-3+2+3+4+5铁Fe+2+3磷P-3+3+5铝Al+3氢氧根OH-1锰Mn+2+4+6+7硝酸根NO3-1锌Zn+2硫酸根SO4-2氢H+1碳酸根CO3-2氟F-1铵根NH4+12、初中常见物质的化学式(1)非金属单质：氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2CN2O2PSCl2(2)金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg(3)常见的氧化物物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO2SO3NOMgOCuOCu2OFeO物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰化学式Fe2O3Fe3O4Al2O3Ag2OMnO2〔4〕常见的酸物质硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢〔氢硫酸〕溴化氢〔氢溴酸〕碳酸化学式H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3〔5〕常见的盐物质氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡化学式KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2物质氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾化学式AlCl3FeCl2FeCl3AgClCuSO4BaSO4CaSO4K2SO4物质硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠化学式MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4Na2SO3物质硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠化学式NaNO3KNO3AgNO3Mg(NO3)2Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO2物质碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾化学式Na2CO3CaCO3MgCO3K2CO3〔6〕常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3Fe(OH)2〔7〕常见的有机物物质甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛化学式CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOHCH2O〔8〕常见化肥物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾化学式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4KNO3〔9〕常见沉淀红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中)氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2Cu(OH)2S白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式〔1〕金刚石、石墨：C〔2〕水银、汞：Hg〔3〕生石灰、氧化钙：CaO〔4〕干冰〔固体二氧化碳〕：CO2〔5〕)盐酸、氢氯酸：HCl〔6〕亚硫酸：H2SO3〔7〕氢硫酸：H2S〔8〕熟石灰、消石灰：Ca(OH)2〔9〕苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3〔分解生成三种氧化物的物质〕(14)甲醇〔有毒、误食造成失明甚至死亡〕：CH3OH(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸〔具有酸的通性〕CH3COOH〔CH3COO—醋酸根离子〕(17)氨气：NH3〔碱性气体〕(18)氨水、一水合氨：NH3H2O〔为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱〕(19)亚硝酸钠：NaNO2〔工业用盐、有毒〕4、常见物质的颜色〔1〕固体物质颜色A、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B、黄色固体：硫粉〔S〕C、红色固体：红磷〔P〕、氧化铁、铜〔Cu〕、氧化汞〔HgO〕D、蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2OE、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、F、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4G、紫黑色固体：高锰酸钾H、无色固体：冰，干冰，金刚石I、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。〔2〕生成沉淀的颜色A、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3B、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3C、蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2〔3〕溶液的颜色A、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2B、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2〔SO4〕3、硝酸铁Fe(NO3)3C、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2D、无色液体：水，双氧水E、紫红色溶液：高锰酸钾溶液、石蕊溶液〔4〕气体的颜色A、红棕色气体：二氧化氮B、黄绿色气体：氯气C、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。〔5〕具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl〔皆为无色〕无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO〔剧毒〕注意：A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。B、有毒的气体：CO；有毒的液体：CH3OH〔甲醇〕；有毒的固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)5、物质的溶解性〔1〕盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3溶于水，其他都不溶于水〔2〕碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙〔微溶〕、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。〔3〕大部分酸及酸性氧化物能溶于水，〔酸性氧化物＋水→酸〕；大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠〔碱性氧化物＋水→碱〕6、化学之最1〕地壳中含量最多的金属元素是铝。2〕地壳中含量最多的非金属元素是氧。3〕空气中含量最多的物质是氮气。4〕天然存在最硬的物质是金刚石。5〕最简单的有机物是甲烷。6〕金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7〕相对分子质量最小的氧化物是水。8〕一样条件下密度最小的气体是氢气。9〕导电性最强的金属是银。10〕相对原子质量最小的原子是氢。11〕熔点最小的金属是汞。12〕人体中含量最多的元素是氧。13〕组成化合物种类最多的元素是碳。14〕日常生活中应用最广泛的金属是铁。7、初中化学中的“三”1〕构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2〕复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。3〕氢气作为燃料有三大优点：资丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4〕构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5〕黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6〕构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7〕铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8〕溶液的特征有三个：(1)均一性(2)稳定性(3)混合物。9〕化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反响，生成物是什么物质；(2)表示反响物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式书写有三个原那么：〔1〕以客观事实为根据〔2〕遵循质量守恒定律〔3〕化学式书写正确。10〕生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11〕碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12〕常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13〕炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14〕常与温度有关的三个反响条件是：点燃、加热、高温。15〕饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：〔1〕升温、〔2〕加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。〔注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂〕。16〕搜集气体一般有三种方法：〔1〕排水法(不溶于水、也不与水反响)〔2〕向上排空法〔密度比空气大〕〔3〕向下排空法〔密度比空气小〕。17〕水污染的三个主要原因：(1)工业消费中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18〕通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19〕固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20〕CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21〕单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22〕当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23〕应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24〕氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。25〕教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰〔3〕氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26〕与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27〕过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28〕三大气体污染物：SO2、CO、NO229〕酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。30〕取用药品有“三不”原那么：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31〕古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。32〕工业三废：废水、废渣、废气。33〕可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿〔另外还有燃烧匙〕34〕质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。35〕与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4〔任何可燃性气体和粉尘〕。36〕煤干馏〔化学变化〕的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。37〕浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。38〕使用酒精灯的三制止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。39〕溶液配制的三步骤：计算、称量〔量取〕、溶解。40〕生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。41〕原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。8、根本反响类型特点化合反响：多变一分解反响：一变多置换反响：单质换单质复分解反响：互换离子、价不变9、实验室制取氧气的步骤：“茶〔查〕、庄〔装〕、定、点、收、利〔离〕、息〔熄〕”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进展加热“收”搜集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停顿加热。10、用CO复原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进展加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停顿通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。11、电解水的实验现象：“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。质量比为氧气：氢气=8:1。12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。13、化学实验根本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，渐渐注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。14、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu〔按顺序背诵〕钾钙钠镁铝，锌铁锡铅〔氢〕，铜汞银铂金。15、“十字穿插法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字穿插约简定个数，写右下验对错”。16、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置〔固固加热型〕；凡用固体与液体反响且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置〔固液不加热型〕。②但凡给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③但凡生成的气体难溶于水〔不与水反响〕的，都可用排水法搜集。但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法搜集。但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法搜集。④但凡制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤但凡用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥但凡点燃可燃性气体时，一定先要验纯。⑦但凡使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧但凡使用复原性气体复原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”17、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反响后，溶液质量变重，金属变轻。18、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变轻，金属变重。19、催化剂：一变二不变〔改变〔加快或减慢〕物质的反响速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂〕。20、氧化剂和复原剂：得氧还，失氧氧〔夺取氧元素的物质是复原剂，失去氧元素的物质是氧化剂〕21、长进短出还是短进长出〔1〕用洗气瓶除杂的连接：长进短出〔2〕用洗气瓶排水搜集气体的连接：短进长出〔3〕用洗气瓶排空气搜集气体的连接：密小那么短进长出，密大那么长进短出22、实验除杂原那么：先除其它，后除水蒸气实验检验原那么：先验水，后验其它。23、几个常见的分解反响〔1〕水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑〔2〕加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑〔3〕加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO32KCl+3O2↑〔4〕加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑〔5〕碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑〔6〕高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用处〔括号内为相对分子〔原子〕质量〕物质俗称性质用处S〔32〕硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生〔SO2〕P〔31〕赤磷白磷燃烧时产生大量的烟〔P2O5固体〕用物制烟雾弹C〔12〕金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、光滑性、质软；活性炭用于吸附剂〔物理变化〕金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、光滑、制铅笔Fe〔56〕化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)各种铁制品、合金等P2O5〔142〕白色固体、易吸水用作枯燥剂CO2〔44〕干冰、碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2〔64〕密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3〔80〕密度比空气大，其水溶液为H2SO4CH4〔16〕沼气坑气密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。C2H5OH〔46〕酒精易燃烧用于燃料、消毒〔70%~75%〕CH3OH〔32〕甲醇与乙醇相似；有毒〔使人眼睛失眠、甚至死亡〕易燃烧CH3COOH〔60〕醋酸、水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO〔56〕生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反响生成熟石灰Ca(OH)2用于枯燥剂Fe3O4〔232〕磁铁矿主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁Fe2O3〔160〕磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶解用于治炼生铁CuO〔80〕黑色难溶于水可被复原剂复原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4〔160〕白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反响置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CuSO4•5H2O〔250〕胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2OKMnO4〔158〕高锰酸钾紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气KClO3氯酸钾白色物质易溶于水在MnO2催化下制氧气Cu2(OH)2CO3孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成CuO、H2O、CO2用在鉴别题中AgCl(143.5)白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反响可生成它用于检验Ag+及CI—BaSO4(233)钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反响可生成它用于检验Ba2+及SO42—CO(28)一氧化碳难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体用作复原剂、治炼金属CaCO3〔100〕石灰石、大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCl〔36.5〕盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反响。用于与金属反响制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4〔98〕硫酸无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反响稀H2SO4可用于与金属反响制氢气；还可用于枯燥物质HNO3〔63〕硝酸无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反响NaOH〔40〕火碱、烧碱白色固体25、常见气体鉴别方法O2燃烧更旺：O2H2木条熄灭：CO2分别往集变红：CO2CO2NH3气瓶中滴少变蓝：NH3CO燃着木条分别N2许石蕊试液不变：N2CH4伸到各集气瓶内H2NH3有水珠N2被点燃气体：H2于火焰上方CH4CO罩干冷烧杯CH4无水珠：CO产生气体变浑：CH4通入石灰水中不变浑：H226、常见反响方程式一、氧气的性质：〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6.红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4P+5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O〔3〕氧气的13．玻义耳研究空气的成分实验：2HgOHg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑〔实验室制氧气原理)〕15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：2H2O22H2O+O2↑〔实验室制氧气原理)〕16．加热氯酸钾：2KClO32KCl+3O2↑(实验室制氧气原理)二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2H2O2H2↑+O2↑18．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO21．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu22．氢气复原氧化铜：H2+CuOCu+H2O23.碳酸钠与盐酸反响：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质24．木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑25．焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑〔2〕煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕26．煤炉的底层：C+O2CO227．煤炉的中层：CO2+C2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O22CO2〔3〕二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响〔实验室制CO2〕：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+CuOCu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO2其它反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O六、金属〔1〕43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。〔2〕金属单质+酸盐+氢气〔置换反响〕44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔3〕金属单质+盐〔溶液〕新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg铜和硝酸银溶液反响：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag〔3〕金属铁的治炼原理：成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%〔2〕空气中各成分的性质与用处气体性质用处氧气通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色供应呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢氮气无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂稀有气体都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反响用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉〔3〕空气污染物有害气体：二氧化硫〔SO2〕、一氧化碳〔CO〕、二氧化氮〔NO2〕主要污染：A、化石燃料的燃烧B、工厂排放的废气C、汽车尾气保护空气措施：A、加强对空气质量的监测B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能；减少工厂废气排放C、植树造林、种花种草(4)引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；导致酸雨的气体：SO2、HCl等植物光合作用需要的原料：CO2天然气的主要成分〔最简单的有机物〕：CH430、常见的化肥植物的肥料可分为：氮肥〔化学式中含氮元素〕、磷肥〔含磷元素〕、钾肥〔含钾元素〕、复合肥〔同时提供2种或2种以上的肥料〕。化肥种类常用化肥主要作用缺乏时表现氮肥尿素CO(NH2)2、氨水〔HN3H2O〕、NH4HCO3、NH4Cl等促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质植物叶片发黄磷肥Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2促进生长、增强抗旱、抗寒才能产量下降钾肥K2SO4、KCl增强抗病虫害才能、抗倒伏才能茎秆软弱复合肥NH4H2PO4、KNO3铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。31、营养物质〔1〕六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。〔2〕主要含蛋白质的物质：动物的肌肉〔猪肉、牛肉等〕、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。〔3〕酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反响，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。〔4〕甲醛有毒，制止使用甲醛浸泡海产品。〔5〕蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进展区别。〔6〕糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。含糖类的物质：谷物〔大米〕、豆类、马铃薯等。〔7〕霉变食品不能吃。〔8〕常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。〔9〕缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。〔10〕人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。32、有机合成材料〔1〕含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。〔2〕不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。〔3〕有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。〔4〕合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。〔5〕三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料分为：热塑性材料〔聚乙烯〕、热固性材料〔电木〕。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们可以反复加工、屡次使用；电木是属于热固性材料，不能屡次使用，破损后不能进展修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同〔玻璃主要含无机物〕。〔6〕棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。〔7〕区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：纤维种类燃烧情况气味灰烬棉纤维易燃，直接燃烧烧纸的味道灰色，细软羊毛纤维起泡成球，不延续燃烧烧毛发的味道黑褐色小球，易碎合成纤维先融化再燃烧特殊气味黑色硬块〔8〕白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、燃烧消费的有毒气体污染大气。解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋B、重复使用塑料制品C、回收废弃塑料D、使用可降解的塑料。33、碳的几种单质〔1〕碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比拟如下：金刚石石墨C60外观无色、透明深灰色、不透明、有金属光泽有金属光泽、粉末呈黄色硬度天然存在最硬的物质很软脆导电性几乎不导电良好不导电导热性很差良好很差用处钻探机钻头、玻璃刀刀头铅笔芯、电极超导体物理性质不同的原因碳原子的排列方式不同〔2〕石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。〔3〕一种元素可以组成不同的单质。34、木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或用来吸附有异味的物质，属于物理性质。35、碳与炭的区别“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。36、木炭复原氧化铜〔1〕反响方程式C+CuO高温2Cu+CO2↑；实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。〔2〕实验考前须知：A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反响，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜C、实验完毕时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。37、物质的分类物质38、正确的书写化学方程式〔1〕要按照客观实际来进展书写；如铁与稀硫酸反响不能写成生成物是FeCl3，铁与稀硫酸反响不能成生成物Fe2〔SO4〕3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。〔6〕书写化学方程式口诀：左写反响物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注明；39、常见物质的酸碱性物质食盐水纯水H2SO4肥皂水牛奶洗洁精氢氧化钠酸碱性〔pH〕中性7中性7强酸性1弱碱性8弱酸性6—7弱酸性6—7强碱性1340、分子、原子、离子〔1〕分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。〔2〕分子、原子总在不停的做无规那么的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越剧烈。〔3〕分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔〔隙〕较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。〔4〕分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成〔如金属单质和稀有气体〕，大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。〔5〕分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。〔6〕分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。41、水1、水资缺乏的原因：〔1〕人类生活、消费的用水量不断增加〔2〕未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。2、保护水资：节约用水要做到〔1〕防止水资的浪费〔2〕进步水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。节水措施：〔1〕农业和园林由浇灌改为滴灌〔2〕洗菜水用来浇花或者冲厕所。3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯洁物。自来水的净化过程：取水→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒杀菌→自来水。常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。电解水的实验结论：〔1〕水是由氢氧两种元素组成〔2〕水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成〔3〕原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。42、CO2和CO〔1〕CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供应动植物呼吸，密度比空气大。〔2〕CO2能溶于水，并且与水发生反响，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。〔3〕在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进展人工降雨、做制冷剂。〔4〕检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。〔5〕CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有复原性，CO2不具有复原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。43、燃烧1、燃烧的条件：〔1〕物体要能燃烧，即具有可燃性〔2〕可燃物要与空气〔氧气〕充分接触〔3〕温度要到达着火点以上。以上三个燃烧条件缺一不可，否那么燃烧不能进展。2、灭火原理：〔1〕去除可燃物或隔离可燃物〔2〕隔绝空气〔氧气〕〔3〕降低温度到可燃物着火点以下。3、灭火方法：〔1〕用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。〔2〕去除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。〔3〕隔绝空气〔或氧气〕，如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。44、燃料的合理利用〔1〕化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。〔2〕化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能。〔3〕煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；通过对煤进展加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。〔4〕石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质别离，是分馏物理变化；石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。〔5〕天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷〔CH4〕，甲烷极难溶于水，密度比空气小，具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O〔6〕燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气〔或氧气〕B、燃料要和空气〔或氧气〕充分接触。〔7〕乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资、减少汽车尾气污染、促进农业消费。〔8〕氢气：燃烧生成水，是最清洁的能。氢能的三大优点：来广泛，资丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。45、质量守恒定律〔1〕质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。B、强调的是质量守恒，而不合适体积守恒。C、“质量总和”是把各种状态的反响物和生成物都算在内。D、“参加”是实际参加化学反响的反响物的质量，反响物中剩余部分的质量不能计算在内。〔2〕设计实验验证质量守恒定律时，假设反响中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进展。〔3〕任何化学反响都遵循质量守恒定律，造成反响前后填平不平衡的原因：A、参加反响的气体或反响生成的气体的质量没有计算在反响物或生成物中B、反响装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。46、化学反响过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”47、化学方程式的意义与读法〔1〕意义与读法意义实例〔2H2+O22H2O〕读法物质方面：表示反响物、生成物反响物是氢气、氧气，生成物是水，反响条件时点燃氢气和氧气在点燃的条件下反响，生成水量的方面：〔1〕表示反响物、生成物之间的质量比。各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数〔2〕表示反响物、生成物之间的粒子个数比〔即各物质前面的化学计量数之比〕〔1〕2H2+O22H2O〔2×2〕：〔32×1〕：〔18×2〕即4:32:36〔2〕2H2+O22H2O2:1:2〔1〕每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反响，生成36份质量的水〔2〕每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反响，生成2个水分子〔2〕化学方程式提供的信息：A、哪些物质参加了反响〔谁是反响物〕B、通过什么条件发生反响C、反响后的生成物是什么D、参加反响的各粒子的相对数量E、反响前后质量守恒F、化学反响的根本类型48、根据化学方程式计算的步骤与书写格式〔1〕设：根据题意设未知量〔2〕写：正确书写化学方程式〔3〕找：找出量与未知量的关系。①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，②把题中条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。〔4〕列：列出比例式，求解〔5〕答：简明的写出答案。例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？解题步骤书写格式〔1〕设：根据题意设未知量设生成氯化氢气体的质量为x〔2〕写：正确书写化学方程式H2+Cl22HCl〔3〕找：找出量与未知量的关系22(1+35.5)10gx〔4〕列：列出比例式，求解解得x=365g〔5〕答：简明的写出答案答：生成365克氯化氢气体49、化学式的意义化学式含义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质的元素组成水是由氢元素和氧元素组成的微观表示物质的一个分子表示一个水分子表示物质的分子构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的化学用语及其周围数字的含义如下列图所示：50、有关化学式的计算〔1〕相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…〔2〕化合物中各元素的质量比：设化学式为AxByA元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量〔3〕元素的质量分数＝×100%＝×100%〔4〕物质的质量分数＝×100%＝×100%〔5〕A原子的个数：B原子的个数=x：y例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8铝元素的质量分数=51、溶液的相关计算〔1〕溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分〔2〕溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量〔3〕以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：①＝＝②＝③溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)〔4〕溶质质量分数＝×100%＝×100%〔5〕加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变〔增加水的质量为m〕浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝〔浓溶液质量＋m〕×稀溶液质量质量分数52、实验室制取氧气的反响方程式〔1〕2KClO32KCl+3O2↑〔2〕2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑〔3〕H2O2H2O+O2↑〔不需加热〕〔4〕气体的搜集方法：排水法：搜集不溶或不易溶于水的气体，如O2、H2、CH4、CO等，排水法搜集的气体较纯。瓶口向上排气法：搜集比空气密度大的〔相对分子质量大于29〕气体，如CO2、O2、HCl。瓶口向下排气法：搜集比空气密度小的〔相对分子质量小于29〕气体，如H2、CH4、NH3。〔5〕向上排气法搜集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃那么满，否那么不满。〔6〕鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。53、实验室制取CO2〔1〕原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑〔2〕气体搜集方法：向上排空气法〔3〕验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。〔4〕验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。〔5〕二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑〔6〕生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)254、化学实验〔1〕实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。〔2〕固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。〔3〕取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。〔4〕试管：可用作反响器，可搜集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，