安徽省高中化学 专题04 非金属及其化合物章末复习课件 新人教A必修1

第四章非金属及其化合物

章末复习安徽省望江中学史满红2021/8/8星期日1知识梳理2021/8/8星期日21、二氧化硅和二氧化碳比较2021/8/8星期日32、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2

饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料2021/8/8星期日43、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―

H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2021/8/8星期日54、氯气的性质

2021/8/8星期日65、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气大有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2OH2SO3

与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

SO2+NaOH=NaHSO3

漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2

还原性与氧气反应方程式2SO2+O2==2SO3与氯水反应方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O2021/8/8星期日76、浓硫酸和浓硝酸的性质

2021/8/8星期日87、氨气、氨水与铵盐的性质

氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气小易溶（1：700）可以形成喷泉，水溶液呈碱性。氨气的化学性质与水反应方程式NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH―与盐酸反应方程式NH3+HCl=NH4Cl实验室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O氨水成分NNH3

、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、极少量的H＋

铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，能溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式NH4ClNH3+HCl碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2021/8/8星期日9典例剖析2021/8/8星期日101、与氯气相关的过量计算步骤：1、写出有关反应方程式；2、找出相关物质的计量数之比；3、对应计量数，找出相关物质的物质的量；4、进行计算。

【例1

】将30gMnO2

的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积(2)生成氯气的体积(标准状况下)【练习1】400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6LCl2(标准状况下)完全反应，计算：(1)生成NaClO的物质的量(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度

2021/8/8星期日111、与氯气相关的过量计算【例2】用8.7克MnO2

与100克36.5%的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少？产生氯气在标况下的体积是多少？未参加反应的HCl的质量是多少？【练习2】将8.7克MnO2与100mL6mol/L的浓盐酸共热，所得氯气的体积为多少？被还原的物质的量为多少？

2021/8/8星期日12【练习3】已知：2Fe3＋+2I―=2Fe2＋+I2

；2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br―

(1)向含有1molFeI2

和2molFeBr2

的溶液中通入2mol氯气，此时被氧化的离子是_____(2)如果向(1)的溶液中通入3mol氯气，则对应的氧化产物及其物质的量分别是_____(3)若向含amolFe2＋和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氯气，当I―、Fe2＋、Br―完全被氧化时，c为_______(用含ab的代数式表示)(4)若向均含有amolFe2＋、amolBr―

、amolI―

且等体积的2份稀溶液，分别通入一定量的氯气，当第一份溶液中有一半的I―

被氧化成I2、第二份溶液中有一半的Br―被氧化成Br2时，向2份溶液中通入氯气的物质的量之比是______2021/8/8星期日132、关于浓硫酸的计算

浓硫酸能与不活泼的金属在加热条件下发生反应，但随着反应的不断进行，H2SO4溶液降低，当变成稀H2SO4时反应即停止，而活泼的金属Fe和Al在常温下会发生钝化，而Zn与浓稀硫酸都能发生反应，与浓H2SO4反应生成SO2，与稀H2SO4反应生成H2

【例3】使一定质量的Zn和100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液c(H＋)=0.1mol/L,求气体A中各组分和各组分的体积比。

【练习4】将铜片加入到150mL某浓度的浓硫酸中，加热使之反应，待铜片完全溶解后，冷却、稀释、定容至1.00L，取出50.0mL稀释后的溶液，加入足量铁粉20.00克。充分反应后，收集到1.68L(标准状况)气体，残余固体经过滤、洗涤、干燥后称量，质量减少为16.04克，试计算原H2SO4溶液的物质的量浓度。

2021/8/8星期日142、关于浓硫酸的计算【例4】向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L(标准状况下)气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5克，求在H2SO4的物质的量浓度

【练习5】将Cu和CuO的混合物3.40g，加入13.0mL浓H2SO4（过量）中加热，当混合物完全溶解后，冷却，加水至500mL。向此溶液中加入24.1g细铁粉，直至反应放出3.36L气体（标准状况），滤出不溶物，洗涤、干燥称量，质量为16.1g。求：（1）最后所的溶液中的溶质及物质的量浓度；（2）原混合物中Cu和CuO的质量；（3）原浓硫酸的物质的量浓度。

2021/8/8星期日153、关于HNO3的计算

【例5】为测定某Cu—Ag合金的成份，将30.0克该合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L，并测得溶液的C(H＋

)=1mol/L，假设反应后，溶液的体积仍为80mL，试计算：(1)被还原的HNO3的物质的量(2)合金中银的质量分数。

【练习6】38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到气体22.4mL，反应消耗的HNO3的物质的量可能是多少？2021/8/8星期日163、关于HNO3的计算【例6】14克Cu、Ag合金与足量的某浓度的HNO3的反应，将放出气体与1.12LO2混合通入H2O中，恰好完全吸收，求合金中Cu的质量【练习7】将32.64克Cu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生NO和NO2，混合气体在标准状况下气体体积为11.2L，请回答：(1)NO的体积为__