高三化学12月阶段练习试题-人教版高三全册化学试题

.2014～2015学年第一学期第二次阶段练习高三化学试题本试卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5Cr52选择题单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项吻合题意。．．．．1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，拥有好多异常的力学、电学和化学性能。以下关于碳纳米管的说法不正确的选项是．．．A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管拥有较好的牢固性D．碳纳米管比表面积大，可用作新式储氢资料2．化学科学需要借助化学语言来描述，以下化学用语正确的选项是H·＋－4[··]Br·HC．34S2－的结构表示图：+16288D．邻羟基苯甲酸的结构简式：OOCHOH3．常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：＋2+2－－4B．使甲基橙变红色的溶液：+2+－、Cl－NH4、Cu、ClO－1＋－、Cl－－C．0.1mol·LNaHCO溶液：K、AlO、NO323－1+2+－－D．0.1mol·L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K、Cu、Cl、MnO44．以下有关物质性质或用途的说法正确的选项是A．铜的金属爽朗性比铁的弱，铜不能够与任何强酸发生反应B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其拥有强氧化性C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．制水泥和玻璃都需用到石灰石作原料.专业..5．以下实验装置与描述正确的选项是HClCO2Cl2苯(HCl)足量饱和纸蝴蝶水Na2CO3溶液①②③④A．装置①：用于吸取HCl气体B．装置②：用于除去CO2中的HClC．装置③：配制1mol·L－1NaCl溶液时的定容操作D．装置④：滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝6．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A标准情况下，0.1molCl2溶于适合水，转移的电子数目为0.1A．NB室温下，0.1－1的－0.2Amol·LBaCl2溶液中，含有Cl个数为．NC标准情况下，2.24L甲醇中含有C－H键的数目为0.3A．ND常温下，22g22A．CO和NO混杂气体中，含有的原子总数为1.5N7．以下表示对应化学反应的离子方程式正确的选项是A．过氧化钙固体与水反应：2－－22O＋2HO＝4OH＋O↑B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：—+I＋2HO2I＋HO＋2H＝2222C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：－－＝2－＋H2OHCO3＋OHCO3D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过分：Al3+－+＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH＋2H2O8．以下各组物质中，不满足组内任意两种物质在必然条件下均能发生反应的是物质甲乙丙组别AMgFeSOO42BAlOHClNaOH23CCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO3.专业..9．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素无中子，且M、W、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列有关这些元素的表达中正确的选项是A．X分别与其他四种元素均可形成最少2种化合物B．M分别与W、X、Y、Z形成化合物时均显相同的化合价C．M、X、Z三种元素组成的化合物中含有离子键D．M、X、Y组成的化合物与Y、Z组成的化合物中所含化学键种类完好相同10．以下列图像与对应表达吻合的是图甲图乙图丙图丁A．图甲表示等体积等浓度的盐酸和醋酸的pH加水稀释后的变化B．图乙表示2SO(g)＋O(g)2SO(g)H＜0，在t时刻降低温度SO浓度的变化2312C．由图丙可知2的燃烧热为－1HH＝－285.8kJ·molD．图丁表示以铜为电极电解硫酸铜溶液时阳极产物的物质的量与转移电子的关系不定项选择题：本题包括5小题，每题4分，共计20分。每题有一个或两个选项吻合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．以下有关说法正确的选项是423A．为办理锅炉水垢中的CaSO，可先用饱和NaCO溶液浸泡，再加入盐酸溶解B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀2432溶液HSO中滴加少量Cu(NO)C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＜0，其他条件不变高升温度，平衡时氢气转变率增大D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在必然条件下可自觉进行，则该反应的S＞012．双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。以下有关双羟香豆素的说法正确的选项是.专业..A．分子式为C19H10O6B．遇FeCl3溶液能发生显色反应C．1mol双羟香豆素最多能与含4mol氢氧化钠的水溶液完好反应D．1mol双羟香豆素最多能与10mol氢气发生加成反应13．以下说法正确的选项是A．已知4H+＋4I－＋O2＝2I2＋2HO，现使用1mol·L－1KI、0.1mol·L－1硫酸和淀粉溶液研究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1mol·L－1KI、0.1mol·L－1硫酸混杂，升温后再加入淀粉溶液B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混杂，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C．向0.1mol·L－1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同14．常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在以下列图中，依照图示解析判断，以下说法正确的选项是A．当V(NaOH)＝0mL时，溶液中pH＜4B．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)C．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：c(A2－)＋2c(OH－)＝c(HA－)＋2c(H＋)＋2c(H2A)D．当V(NaOH)＝40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小15．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：.专业..高温高压2NH(g)，按不相同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应3H(g)＋N(g)22催化剂3达到平衡时有关数据以下：容器甲乙丙反应物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3到达平衡的时间/min58平衡时N2的浓度/mol·Lc11.51NH的体积分数ww313－1ρ1ρ2混杂气体密度/g·L以下说法正确的选项是A．容器乙中反应从开始到达到平衡的平均速率为v(H2)＝－1－11.5mol·L·min12B．在该温度下甲容器中反应平衡常数K＝c1·(2－2c)33c1－1.5C．2c1＜1.5D．2ρ1＝ρ2非选择题.专业..16．(12分)某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程以下：CaCO3、Na2CO3水过分CO2NaOH钾长石煅烧浸取浸出液积淀滤液转变结晶滤液碳酸钾晶体浸出渣Al(OH)323碳酸钠晶体AlO⑴煅烧过程中有以下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转变成CaSiO3，写出SiO2转变成CaSiO3的化学方程式：_______________________________________________________________。②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转变成可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转变成NaAlO2的化学方程式：________________________________________。⑵已知NaAlO和KAlO易发生以下水解反应：－－2223保持溶液呈____________性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是________________________________________。⑶“转变”时加入NaOH的主要作用是(用离子方程式表示)______________________。⑷上述工艺中能够循环利用的主要物质是、和水。17．(15分)0.2mol有机物A在氧气中完好燃烧后，生成79.2gCO2和18gH2O，同时耗资O47.04L(标准情况下)，A在光照条件下生成的一溴取代物B，可发生以下转变关系(无2机产物略)，其中I与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。E氧化F稀NaOH④稀NaOHG加聚－△⑤－CH－CH2[]nCO－C－CH3O稀NaOHB△①氧化稀H2SO4缩聚DHIJ②③已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生转变：RCH＝CHOHRCH2CHO。②羟基中的氢被钠取代后形成－ONa不被氧化。③OH稀NaOH溶液R－CH＝C－CHO＋R′－CH－CHO------------→＋H2O(R、R′为烃R－C－H△R′基或氢).专业..⑴A的分子式为_________________；F中官能团的名称是_________________；J的结构简式为______________________________。⑵写出以下反应的化学方程式：反应①：__________________________________________________________________；与过分的Na2CO3溶液反应：________________________________________________。⑶同时吻合以下要求的A的同分异构体有_______种，其中一种的结构简式为___________________________。i．含有苯环；ii．能发生银镜反应和水解反应；iii．在稀的NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1mol的NaOH反应。⑷正丁醛是一种有机化工原料，是塑料增塑剂、杀虫剂等的中间体，写出以乙醇为原料制备正丁醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示比以下：CH＝CHHBr→CHCHBrNaOH溶液22催化剂，△32△3218．(12分)金属表面办理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸取且在体内存储。2－⑴工业上办理酸性含Cr2O7废水的方法以下：2－的酸性废水中加入2－Cr3＋。写出该反应的离子①向含Cr2O7FeSO4溶液，使Cr2O7全部转变成方程式：。②调治溶液的pH，使Cr3＋完好积淀。实验室大概测定溶液pH的方法为；25℃，若调治溶液的pH＝8，则溶液中节余Cr3＋的物质的量浓度为mol·L－1。（已知25℃时，sp[Cr(OH)3＝6.3×10－31K⑵铬元素总浓度的测定：正确移取2－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量25.00mL含Cr2O7的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋2－，煮沸除去过分的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过分氧化成Cr2O7的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时耗资Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。.专业..已知测定过程中发生的反应以下：①2Cr3＋2－＋7H2O＝2－2－＋＋3S2O8Cr2O7＋6SO4＋14H②Cr2－＋6I－＋＋＝2Cr3＋＋3I＋7HO27222－＝2I－2－2234619．（15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程以下：KMnO4BaCl2调治pH＝4NaClO3饱和溶液卤块氧化积淀过滤反应Mg(ClO3)2·6H2O滤渣已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。⑴“调治pH＝4”可采纳的试剂是（填编号）。①MgO②CuO③MgCO3④Mg

gMg(ClO3)2S250200NaClO3150100MgCl250NaCl1030507090T/℃⑵加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已积淀完好的方法是。⑶“滤渣”的主要成分为。3饱和溶液发生反应为：2332＋2NaCl，再进一步制⑷加入NaClOMgCl＋2NaClO＝Mg(ClO)取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；②；③；④过滤、冲洗、干燥。⑸将产品先用水冲洗，再用无水乙醇冲刷。无水乙醇的作用是。⑹产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：正确称量3.00g产品配成100mL溶液。步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用－1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过0.100mol·L程中反应的离子方程式为：2－2++3+3+Cr2O7＋6Fe＋14H＝2Cr＋6Fe＋7H2O。.专业..步骤4：将步骤2、3重复两次，平均耗资K2Cr2O7溶液15.00mL。①写出步骤2中发生反应的离子方程式：。②产品中Mg(ClO)·6HO的质量分数为。32220．(14分)⑴25℃时，0.1－1的HA溶液中cH＋10。mol·Lc－＝10OH①HA是________________(填“强电解质”或“弱电解质”)，将含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗资NaOH的物质的量______0.1mol(填＞、＝或＜)。②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填字母)。cH＋cHAC．c(H＋)－－A．HAB．－·c(OH)D．c(OH)ccA⑵已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)H＝＋206.2kJ·mol－1422H＝－247.4kJ·mol－1CH(g)＋CO(g)＝2CO(g)＋2H(g)则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)与H2(g)的热化学方程式为_____________________________________________________________________。⑶据报道，在必然条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2(g)＋6H2O(g)＝4NH3(g)＋3O2(g)H＝Qψ(N2)①上述反应的平衡常数表达式为____________________________。②取五份等体积N2和H2O的混杂气体(物质的量之比为1∶3)，分别T加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数ψ(N2)与反应温度T的关系以以下列图所示，则上述反应的Q____0(填＞、＜或＝)。③若上述反应在有正催化剂的情况下发生，则以下列图所示的a、b、c、d四条曲线中，最能表示反应系统能量变化的是_________(填字母代号)。.专业..21．(12分)A、B、C、D均为前四周期元素组成的物质，他们之间存在以下列图甲所示的转变关系(某些详尽反应条件已省略)，单质B由元素X组成。BO2，高温A反应ⅠPCl5C反应ⅡD甲乙已知：①反应Ⅰ用于工业上制备金属单质B，其晶胞如上图乙所示；②C为拥有漂白性的非金属氧化物；③反应Ⅱ为1molC与1molPCl5反应生成1molD及1molPOCl3。回答以下问题：⑴元素X的原子核外电子排布式为_____________________________________，B晶体中X原子的配位数为___________。⑵化合物A与X2O中X的化合价相同，两者的熔点高低序次为A______X2O(填“＞”或“＜”)，其原因是_________________________________________________________。⑶化合物D分子属于________________分子(填“极性”或“非极性”)。⑷若POCl3中氧原子和氯原子均只与磷原子直接相连，则POCl3的价层电子对互斥模型为___________________。POCl3能够与水反应生成两种常有的酸，该反应的化学方程式为__________________________________________________。⑸磷元素是组成蛋白质的重要元素，蛋白质是由氨基酸分子脱水缩合而成的。苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如右图所示，该分子中碳原子的杂化方式有________________，O－C－O的键角约为______________。.专业..高三第二次阶段练习化学试题参照答案及评分标准单项选择题（本大题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项吻合题意）1．A2．C3．A4．D5．D6．D7．B8．D9．A10．C不定项选择题（本大题包括5小题，每题4分，共20分。每题有一至两个选项吻合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．AD12．C13．B14．AB15．BD△16．⑴①CaCO3＋SiO2====CaSiO3＋CO2↑(2分)△分)232322⑵碱(1分)提高浸取速率(1分)－－＝2－分)⑶HCO＋OHHO＋CO(2323⑷Na2CO3(2分)CO2(2分)17．⑴C9H10O2(1分)醛基(1分)H－[OO－－C－nOH(1分)]O2⑵－CH2－OH＋3NaOH------→CH3COONa＋NaO－CH3－C－O－－CH2－Br△NaBr＋H2O(2分)HO－－COOH＋2Na2CO3NaO－－COO