化学面试说课包-离子反应教学设计_第1页
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一 分

黄昆I第2、内容：必修I第二章第二节《离子反应》主要内容包括酸、碱、盐在水溶液中的电3、教学目标：4、教学重、难二、学生分析三、教学策略—得出结论”的方式探究Na2SO4+BaCl2、NaOH+HCl、Na2CO3+HCl是否发生反应，充分利用实验并—电解质溶液间实际发生的Na2SO4+BaCl2NaOH+HCl、Na2CO3+HCl溶液间反应的实质，并FlAS直观地把三个反应的实质形象地表示出来，加深对离子是：。2、离子反应发生的条件：能生成、、。3．判断电解质溶液间能否发生反应的一般方法：的反应，设计一道练习题“判断NaHSO4，反应的微粒的角度掌握离子方程式的书写，设置一定梯度的练习“H2SO4溶液与NaOH溶液混合、KOH溶液与盐酸混合、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合、醋酸（CH3COOH）与NaOH溶液混合、CaCO3固体与盐酸混合、澄清石灰水通入CO2”，总结得出结论“子方程式是用 在离子方程式 、、写成离子形式，、 三、教学过程：教学环节一：从微观角度探究离子反应发生的本质和离子反应发生的条件，得出判断离子反应能否发生的方法。由学生已学的复分解反应的条件假设——设计实验——实验验证——究方法得出电解质溶液间会发生反应过程中增加三个设究的科学性和严密引导学生利用上节课学习的电解质在水溶液中电离的知识从微观角度探究电解质溶液间反应1电解质溶液间发生反应的实质是 2离子反应发生的条件能生 过FlAS直观把离子反应的实质是否可以发生？（教师演示实验验证确实能发生反应教学环节二：设置合理梯度，学会利用实际参加反应的离子的种类和数量使学生学会用离子比例书写离子反应方程式，总结离子反应的意义。方程式表示电解质出这种反应的实质，有没有程式可以表示出离子反应的实质呢知道离子方程式的NaOH酸反应和CaCO3固体CO2 、 、 CuSO4溶液中加入铁粉：FeCu2+＝Cu 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ H++

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