第1章 化学反应的热效应 单元检测题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题一、单选题（共13题）1．有关键能数据如表：化学键Si﹣OO=OSi﹣Si键能kJ·mol﹣1X500180晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)═SiO2(s)

△H=﹣990kJ·mol﹣1，则表中X的值为A．462.5 B．460 C．920 D．423.32．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的3．下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-183kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=+393.5kJ·mol-14．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒5．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A．△H3＜0B．△H1+△H2+△H3=0C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少D．一定条件下，拆开1mol气态HX需要吸收akJ能量，则该条件下△H3=-2akJ/mol6．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-197.8kJ·mol-1，则反应：SO3(g)=O2(g)+SO2(g)的△H是A．+197.8kJ·mol-1 B．+98.9kJ·mol-1 C．-296.7kJ·mol-1 D．-98.9kJ·mol-17．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰。下列说法正确的是A．该反应的B．参加反应的氢气和氯气的总能量小于生成的氯化氢的总能量C．断裂键放出能量D．形成键放出能量8．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”9．如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．每生成2molAB吸收bkJ热量B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变C．该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)∆H=+(a-b)kJ•mol-1D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量10．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4＜△H1=△H2＜△H312．下列有关反应热的说法不正确的是A．在等温、等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(△H)B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−184.6kJ·mol−1，表示每摩尔反应放出184.6kJ的热量C．在等温条件下，酸碱中和反应是放热反应，反应体系内能减少D．所有反应的反应热都可以通过量热计直接测量13．下列说法中正确的是A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量二、非选择题（共10题）14．(1)下列过程不一定属于放热过程的是_______(填标号)。A．形成化学键B．燃料燃烧C．化合反应

D．葡萄糖的氧化分解E.酸碱中和F.炸药爆炸(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需要吸收能量，则A和B中较稳定的是_______(填“A”或“B”)。(3)某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。(4)等质量的下列各物质完全燃烧，放出热量较多的是_______(填标号，下同)。A．固体硫B．硫蒸气(5)已知和反应时放热，且断裂键、氧氧键、键需要吸收的能量分别为、、。下列关系一定正确的是_______。A．B．C．D．15．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1(1)H2的燃烧热ΔH=_________。(2)一定量的H2完全燃烧生成H2O(l)放出热量Q=1143.36kJ，则H2的质量为_________g。(3)在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________。16．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍。表中是几种化学键的键能：化学键键能()941.7154.8283.0写出利用和制备的热化学方程式：___________。17．用量筒取盐酸倒入量热计中，测得温度为20.0℃，用另一量筒取溶液，测得温度为20.2℃，将量筒中的溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，充分反应后，测得体系的最高温度为23.4℃。已知：反应前后溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和体系散失的热量。请计算：(1)反应放出的热量___________J(保留小数点后一位，下同)。(2)反应的___________(列式计算)。18．实验室用50mL0.50mol•L-1盐酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______；(2)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=_______；[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)-1计算]。如用0.5mol•L-1的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_______；(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。其理由是_______；(3)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______；A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L-1的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大19．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(3)仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数(5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会___(填“相等”或“不相等”)。20．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是________；（2）设溶液的密度均为1g•cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃），请根据实验数据写出表示该反应中和热的热化学方程式________；温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.4325.526.531.8（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是()a实验装置保温、隔热效果差b一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度21．已知A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B是周期表中形成物质最多的元素，它与A的单质可形成气态分子X，X常作燃料；D是同周期元素中原子半径最大的元素；C、E同主族；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。根据以上内容回答下列问题：(1)元素B在元素周期表中的位置是______________。(2)六种元素原子半径由小到大的顺序为____________________(用元素符号表示)。(3)B、C两种元素能形成两种常温下呈气态的化合物M、N，其中M具有较强的还原性，则N的电子式是_____________。(4)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(写物质名称)。(5)常温常压下，10gX在空气中完全燃烧，放出热量QkJ，请写出该过程的热化学方程式：________。(6)A、C、D、E、F中的三种或四种元素能形成多种盐，其水溶液呈碱性的有________和_____________(写出两种化合物的化学式)22．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如表所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的。试回答下列问题。(1)Y元素在元素周期表中的位置___________。四种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。(2)写出Y的氧化物的一种用途___________。(3)能证明W的非金属性强于Y的事实是___________。a．W的氢化物水溶液显酸性，Y的氢化物不显酸性b．Y的氢化物不如W的氢化物稳定c．简单阴离子的还原性：Y＞W(4)+2价X的氧化物可将W的+4价氧化物还原为W单质，恢复至室温时，生成1molW放热269.0kJ，则该反应的热化学方程式为___________。(5)W的最高价氧化物对应的水化物可以氧化Z的氢化物，并将Z氧化为最高价氧化物，写出反应的化学方程式___________。氧化1molZ的氢化物转移电子的物质的量为___________。23．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们分别按原子个数1∶1组成甲、乙、丙、丁四种物质。已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁由C、D组成，丙、丁均为离子化合物。根据以上信息回答：(1)D在周期表中处于第___________周期___________族；乙的电子式为___________；丙的化学式为___________。(2)丁遇水易变质，请用化学方程式解释：___________。(3)标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325kJ热量，则甲燃烧热的热化学方程式为___________。参考答案：1．A2．C3．B4．C5．B6．B7．D8．B9．C10．A11．B12．D13．A14．

C

A

吸热

B

C15．

-285.84kJ·mol-1

8

Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq