高三化学试卷和答案

-.z.高三化学试题一单项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个选项符合题意〕1．"E85〞是含乙醇85％的乙醇汽油。科学家最近的研究说明，大量使用"E85〞可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。以下各项中正确的选项是〔〕。A．"E85〞是由两种物质组成的混合物B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C．等质量的"E85〞和汽油充分燃烧后放出的能量相等D．O3与O2互为同素异形体2．正确掌握化学用语和化学根本概念是学好化学的根底。以下有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团一样；两者互为同分异构体〔〕。B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子D．Ca2＋的构造示意图为，NH4Cl的电子式为3．微观粒子是化学研究的主要对象。假设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，以下对粒子数判断正确的选项是〔〕。

A．常温常压下，2.24LH2O2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023

B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC．100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋数为0.1×0.2×6.02×1023D．25℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7×6.02×10234．右图是198K时N2与H2反响过程中能量变化的曲线图。以下表达正确的选项是〔〕。A．该反响的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H＝-92kJ·mol－1B．b曲线是参加催化剂时的能量变化曲线C．参加催化剂，该化学反响的反响热改变D．参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率5．在含氧酸中有一种称为原*酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，以下构造简式中属于原甲酸乙酯的酯类是〔〕。

A．C(COC2H5)4

B．CO(OC2H5)2

C．H2C(COC2H5)2

D．HC(OC2H5)36．*无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的假设干种组成。取适量该溶液进展如下实验：①参加过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再参加过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中参加过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是〔〕。

A．Al3＋、Fe3＋、SO42－

B．Na＋、AlO2－、CO32－

C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－

D．Na＋、Ba2＋、AlO2－二不定项选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分)7．右图为冰晶体的构造模型，大球代表O原子，小球代表H原子。以下有关说法正确的选项是〔〕。A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状构造，是原子晶体C．水分子间通过H－O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大8．以下反响的离子方程式正确的选项是〔〕。A．Fe3O4与稀硝酸反响

Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3+4H2OB．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：

Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O

C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反响

Ca2++2HCO+2OH—CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．Na2S溶液呈碱性：S2—+2H2O

H2S+2OH—9．用以下实验装置进展的实验中,能到达相应实验目的的是(

)。A．装置甲：防止铁钉生锈

B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反响为：以下表达不正确的选项是(

)。

A．放电时负极反响式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2

B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

C．充电时阳极反响式为：Fe(OH)3－3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2OD．放电时正极附近溶液的碱性增强11．溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其构造简式如右图所示。溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学式为C30H25BrO5。以下说法正确的选项是〔〕。

A．溴敌隆的化学式为C30H24BrO4

B．在碱性条件下水解时，1mol溴敌隆将消耗4molNaOH

C．溴敌隆经水解，酸化后的产物(C30H25BrO5)1mol与足量浓溴水反响，消耗Br2的物质的量为3mol

D．1mol溴敌隆最多可与12molH2发生加成反响amoL／L的Na2CO3溶液与bmol／L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的选项是(

)。

A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．假设c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则一定a<bD．假设c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，则可确定a＝b13．工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，答复以下问题：物

质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围3～4⑴溶液A中参加NaClO的目的是；⑵在溶液B中参加CuO的作用是；⑶操作a的目的是；⑷在Cu(OH)2参加盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。14．*研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反响，设计了如下实验方案实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。甲：将锌放入浓盐酸中，反响速率较快乙：将实验过程记录下来，并交流。根据上述资料与交流材料答复以下列问题⑴乙反响速率明显比甲快，原因是：。⑵丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反响，对乙产生的气体体积比甲大的事实。作出如下推断：①丙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，理由是：。②丁作了如下猜测，是否成立，请你设计实验方案。丁猜测验证方法预测现象及结论丁认为铜片中可能含有锌等杂质

⑶戊注意到乙中⑶中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料①②大胆猜测，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案〔假设有多个只设计两个方案〕：戊预计验证方法预测的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜

⑷指导教师肯定了戊的猜测，请结合资料③，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反响生成无色溶液及气体，化学方程式可能是：。乙的实验步骤〔3〕稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：〔用离子方程式表示〕。⑸

就铜与浓盐酸反响假设进一步探讨，你认为下一步实验方案：。15．现有以下短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径〔10—10m〕最高或最低化合价

+2+1+5+7+1+5+3–2

–3–1

–3

试答复以下问题：⑴

上述元素中处于第VA族的有，处于第二周期的有〔以上均用编号表示〕。⑵上述元素中金属性最强的是〔用编号表示〕。*元素R的原子半径为×10－10m，该元素在周期表中位于；假设物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。⑶

写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反响的化学方程式。元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反响的化学方程式：。16．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶于水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，G溶于水得棕黄色溶液。这九种物质间反响的转化关系如以下图所示。⑴写出四种单质的化学式：A，B，C，D。⑵写出E+F→H+I的离子方程式：⑶写出G+I→H+D+E的化学方程式：17．阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：＋(CH3CO)2O＋CH3COOH

(水杨酸)

(乙酸酐)

(阿斯匹林)在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反响，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：①向150mL枯燥锥形瓶中参加2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反响5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。②减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至外表皿上，在空气中风干。③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢参加25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢参加15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。请答复以下问题：

(1)第①步中，要控制反响温度在85～90℃，应采用_________加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有__________。

(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________

(3)第③步中，参加碳酸氢钠的作用是______参加盐酸的作用是__

__

(4)如何检验产品中是否混有水杨酸？___________________________18．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反响可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成以下各题：⑴写出反响类型：反响①反响④⑵写出反响条件：反响③反响⑥⑶反响②③的目的是：。⑷写出反响⑤的化学方程式：。⑸B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是〔写出一种物质的构造简式〕，检验该物质存在的试剂是。〔6〕写出G的构造简式。19．〔此题分A、B两题，只要选择其中1题作答。假设两题都作答则以A题得分计入总分〕19—A．实验化学以下图是*实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如下操作：A．将磁管中样品加热到800℃~850℃。

B．称取研细的黄铁矿样品。C．连接好全部仪器，并检查其气密性。D．将样品小心放入硬质磁管中部。E.以均恒的速度不断鼓入空气。F.用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液。〔1〕装置①的作用是；装置②的作用是。〔2〕碘跟SO2水溶液反响的离子方程式为。〔3〕根据现象判断滴定已到达终点。〔4〕有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数通常将偏低，你是否同意该观点〔填是或否〕，请说出你的主要理由〔5〕假定矿样中的硫全部转化为SO2，并全部被水吸收。假设称得矿样的质量为0.0900g，滴定管中碘溶液的初读数为1.10mL，末读数为25.60mL，标准碘溶液的浓度为0.0500mol·L-1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为.19—B．物质构造与性质下表为长式周期表的一局部，其中的编号代表对应的元素。

②

③

①

请答复以下问题：〔1〕请在上表中用实线补全元素周期表边界，并在对应部位标出主族符号，表中①元素属于区。〔2〕*元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；元素①电子排布式为〔3〕*些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素③的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反响的化学方程式：。

(4)1183K以下①元素形成的晶体的根本构造单元如图1所示，1183K以上①转变为图2所示构造的根本构造单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离一样。在1183K以下的晶体中，与①原子等距离且最近的①原子数为______个，在1183K以上的晶体中，与①原子等距离且最近的①原子数为________，转变温度前后两者的密度比(1183K以下与1183K以上之比)___________。(用根号表示)〔5〕Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤枯燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反响得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反响得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体的化学式为，该配合物中的配位体为。参考答案题号123456答案DCBBDB题号789101112答案ABADBCC13．⑴将Fe2＋氧化为Fe3＋而使别离更加完全〔2分〕⑵调节溶液的pH为3～4，使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀而别离Fe3＋〔2分〕⑶洗涤Cu(OH)2外表的可溶性杂质〔2分〕⑷抑制Cu2＋的水解〔2分〕14．〔1〕铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反响速率〔1分〕〔2〕①没有道理，因为氢气本身难溶于水〔1分〕②〔2分〕将铜片参加稀硫酸中，并微热假设无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；假设有气体则有锌等杂质〔3〕〔2分〕戊预计验证方法预测的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜白色沉淀参加稀盐酸中，通入氧气溶液变蓝色，说明是一价铜向氯化亚铜悬浊液中参加氯化钾浓溶液假设白色沉淀消失且得无色溶液，则原白色沉淀为氯化亚铜，否则不是。〔4〕〔2分〕2Cu+8HCl=2H3[CuCl4]+H2↑〔或：2Cu+4HCl=2H[CuCl2]+H2↑；2Cu+6HCl=2H2[CuCl3]+H2↑〕；〔2分〕CuCl4]3－〔aq〕

CuCl(s)+3Cl－〔aq〕[〔或：[CuCl2]－〔aq〕

CuCl(s)+Cl－〔aq〕；[CuCl3]3－〔aq〕

CuCl(s)+2Cl－〔aq〕]〔5〕〔2分〕用变量控制法探讨铜与盐酸发生反响生成氢气和白色沉淀，盐酸的适宜浓度〔其它合理答案均给分〕15．〔1〕硫铁氯气氢气〔2〕2Fe2