甘肃省酒泉市肃州中学2021-2022学年中考化学考试模拟冲刺卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．重铬酸根离子Cr2O72﹣中铬元素的化合价是（）A．+3 B．+6 C．+7 D．﹣22．如图四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B．向一定量的稀硫酸中加水C．向一定量的双氧水中加入二氧化锰D．向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钾溶液3．下列归纳总结完全正确的一组是A．化学与健康

B．化学与能源

①老年人缺钙会导致骨质疏松

②人体缺乏维生素A会引起夜盲症

③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！”

①太阳能、核能和天然气都属于新能源

②电池充电时，化学能转化为电能

③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源

C．物质与分类

D．化学与环境

①天然气和海水都属于化合物

②烧碱和纯碱都属于碱

③尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾(KNO3)都属于复合

①施用过量化肥、农药增加粮食产量

②使用可降解的塑料制品更环保

③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车

A．A B．B C．C D．D4．洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要.下列气体目前不计入空气污染指数的项目是A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．臭氧 D．一氧化碳5．下列实验设计能达到实验目的是（）选项ABCD实验设计实验目的探究二氧化锰的催化作用探究分子间有间隙区分硬水和软水验证质量守恒定律A．A B．B C．C D．D6．如图是生活中一些物质的近似pH，下列有关说法错误的是（）A．牙膏显碱性B．胃酸过多的人应少吃苹果C．醋酸能使酚酞试液变红D．上述物质碱性最强的是炉具清洁剂7．下列化学用语表达不正确的是（）A．两个氮分子：2N2B．钙离子：Ca2+C．两个氢原子：H2D．氧化镁：MgO8．依据下列20℃时的实验和数据回答。已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。序号①②③④⑤固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）A．溶质质量： B．溶液质量：C．溶质质量分数： D．中溶质与溶剂的质量比为9：109．进入中考冲刺阶段，为了保证营养，小欣同学的妈妈为她准备了每餐食谱，其中营养均衡的A．①② B．①④ C．②③ D．①③10．下列物质中，由分子构成的是A．汞 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题:从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由____的运动引起的；用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是____；A变化观:每个人都在参与碳、氧循环B守恒观:碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变C微粒观:绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加D平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的。图中a是自然界中消耗CO2的主要途径，其名称为光合作用。除此以外，自然界中消耗CO2的另一主要途径为海水吸收，此过程发生反应的化学方程式为____；为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出“绿色自由”构想:把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通过化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇(CH3OH)和水。写出该反应的化学方程式____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．现有25g石灰石样品，请按下面要求计算25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？_____若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。_____若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如表所示：时间/mint1t2t3t4t5CO2质量/g2.24.46.68.88.8剩余固体质量/g22.820.6m16.216.2则m＝_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向一支盛有少量的硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。可观察一的宏观现象是：有_______色沉淀生成；溶液由蓝色逐渐变为无色。从微观层面分析，沉淀是Cu2+与OH－相互结合生成了不溶于水的物质；溶液颜色的变化是因为________。上述反应可以用化学方程式表示为：_____。14．物质由微粒构成。化学反应过程中某些微粒会发生改变，而有些微粒则不会发生改变。以下是氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，发生的化学反应方程式为_____，从微观示意图可知，该反应中发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“参与者”；未发生变化的微粒是_____，它们是该反应的“旁观者”。碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合后的化学反应方程式为_____，实际参加反应的微粒是_____。铁与硫酸铜溶液的反应中，溶液中实际参加反应的微粒是_____，溶液中的“旁观者”是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为了认知碳酸钠，进行如下实验。（1）A中无色酚酞试液变为红色，证明碳酸钠溶液显_____性。（2）B中发生反应所属的基本反应类型为_____。（3）碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是_____。（4）E中产生白色沉淀的原因是_____（用化学方程式解释）。16．小华同学无意将NaOH溶液与NaHCO3溶液混合，发现无明显现象。对此他产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他进行了以下探究。（查阅资料）NaHCO3溶液能与NaOH溶液反应生成一种新盐和一种常见的液体氧化物。NaHCO3在50℃开始分解。（实验探究）用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象Ⅰ无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象Ⅱ加入CaCl2稀溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化（1）表中的现象Ⅰ为_____，发生现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_____。实验过程（实验探究）证明反应生成了新盐（2）分析：NaHCO3溶液能与NaOH溶液反应生成新的盐是_____（填物质名称）。同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是_____。（3）有同学提出上述实验方案有问题，其理由是_____。为了达到实验目的，你需要继续进行的操作是_____。（交流反思）证明反应后NaHCO3不存在（4）同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，你的实验方案是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

重铬酸根离子（Cr2O72﹣）带2个单位的负电荷，由化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则重铬酸根的化合价为﹣2价；氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×7＝﹣2，则x＝+6价。故选：B。2、D【解析】

A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液的质量增加，但开始时溶液的质量不为0，选项A错误；B、向一定量的稀硫酸中加水，溶液的酸性减弱，pH增大，但不会等于7，更不会大于7，选项B错误；C、向一定量的双氧水中加入二氧化锰，双氧水分解生成了氧气，氧气的质量会增多，不会不变，同时氧气的质量应该从0开始增加，选项C错误；D、向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钾溶液，碳酸钾先与稀盐酸反应不会生成沉淀，稀盐酸反应完成后，再与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，当完全反应后沉淀的质量不再增多，选项D正确。故选D。【点睛】图像题的解答一定要注意曲线的起点、终点以及变化过程。3、A【解析】B②电池充电时，电转化为化学能；③化石燃料是优质的能源来源，也能作为化工资源，生成很多种化工产品，如石油的加工。C、①由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；天然气和海水都属于混合物；②由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。烧碱即氢氧化钠，纯碱即碳酸钠属于碱；③尿素[CO(NH2)2]只有氮元素是氮肥，硝酸钾(KNO3)同时含有氮、钾都属于复合肥；D、①施用过量化肥、农药会导致水或土壤被污染；选A4、A【解析】空气污染物有有害气体和烟尘。有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等；烟尘包括可吸入颗粒和总悬浮颗粒物，选A5、C【解析】

A、对比的两个试管中过氧化氢溶液的浓度不同，不符合控制变量原则，选项错误；B、没有进行对照试验，选项错误；C、相互对比的两个实验只有硬水和软水的不同，其他都相同，符合控制变量原则，选项正确；D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，不能称量到反应后所有物质的质量总和，不能验证质量守恒定律，选项错误。故选C。6、C【解析】

根据pH判断酸碱性，及指示剂变色情况进行分析。【详解】A、由图示信息可知牙膏pH大于7，显碱性，故A选项正确，不符合题意；B、由图示信息可知苹果的pH小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应该少吃苹果，故B选项正确，不符合题意；C、醋酸显酸性，而酚酞遇碱变红，遇酸性及中性均不变色，故C选项不正确，符合题意；D、由图示信息可知炉具清洁剂PH最大，所以其碱性最强，故D选项正确，不符合题意。故选C。7、C【解析】

A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，故选项说法正确。

B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子可表示为：Ca2+，故选项说法正确。

C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为：2H，故选项说法错误。

D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgO，故选项说法正确。

故选：C。8、D【解析】

A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠能够溶解36g在100g水中，溶质质量是36g，选项正确；B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠能够完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，选项正确；C、两种溶液都是不饱和溶液，溶质质量相等，溶液质量相等，因此溶质质量分数相等，选项正确；D、中溶质与溶剂的质量比为88g：：10，选项错误，故选D。9、C【解析】

人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。【详解】①煮鸡蛋中富含蛋白质，面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；②烤肉中富含蛋白质，青菜中富含维生素，拌饭中富含糖类、油脂和无机盐；③红烧肉中含有油脂、蛋白质和无机盐，菠菜中富含维生素，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；④牛奶中富含蛋白质，蛋糕中富含糖类、油脂。②③所含营养素的种类比较全，故选C。10、C【解析】

构成物质的微粒有分子、原子和离子。【详解】A、汞属于金属，是由汞原子构成的，选项A不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，选项B不符合题意；C、氧气是由氧气分子构成的，一个氧气分子是由两个氧原子构成的，选项C符合题意；D、金刚石是由碳原子构成的单质，选项D不符合题意。故选C。【点睛】本题考查的是物质的微观构成粒子，做此类题需要掌握初中常见物质的微观构成，金属、稀有气体和非金属固体是由原子构成的，常见气体、水是由分子构成的，氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、水分子ADCO2+H2O＝H2CO33H2+CO2CH3OH+H2O【解析】

二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，氧气点燃生成水，水电解生成氧气和氢气，氧气和碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。【详解】（1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由水分子的运动引起的。（2）A、变化观:每个人都在参与碳、氧循环，故A正确；B、守恒观:碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价会发生变化，故B不正确；C、微粒观:绿色植物的作用是释放氧气，自然界中的氧原子总数不变，故C不正确；D平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定，故D正确。故选AD。（3）自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的。图中a是自然界中消耗CO2的主要途径，其名称为光合作用。除此以外，自然界中消耗CO2的另一主要途径为海水吸收，此过程发生反应的化学方程式为。（4）为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出“绿色自由”构想:把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通过化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇(CH3OH)和水。反应的化学方程式。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、80%18.4CaCO3和CaO【解析】

（1）设：该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为xx＝80%；（2）根据总共生成8.8g二氧化碳，而分成两份不影响生成二氧化碳的质量，只影响生成二氧化碳的速度，所以每份生成的二氧化碳都是4.4g，但是块状的反应用时长，粉末用时短，为：（3）根据质量守恒定律可得，m+6.6g＝2.2g+22.8g，m＝18.4g；而t4时t5时固体质量不再减少，且为16.2g，t3时固体为18.4g，说明此时尚有碳酸钙没有完全分解，所以t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是碳酸钙和氧化钙，对应的化学式为：CaCO3和CaO。【点睛】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。本题中t4时t5时固体质量不再减少，说明反应已完全。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、蓝色溶液中的铜离子和氢氧根离子结合生成了沉淀，铜离子被消耗CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【解析】

（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到：有蓝色沉淀生成；溶液由蓝色逐渐变为无色；（2）从微观层面分析，溶液颜色的变化是因为溶液中的铜离子和氢氧根离子结合生成了沉淀，铜离子被消耗；（3）上述反应可以用化学方程式表示为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。14、HCl+NaOH═NaCl+H2O氢离子和氢氧根离子钠离子和氯离子Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑碳酸根离子和氢离子铜离子硫酸根离子【解析】

根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。属于中和反应，由氢氧化钠和盐酸的反应的微观示意图，实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，该反应中发生变化的微粒是氢离子和氢氧根离子；未发生变化的微粒是钠离子和氯离子。故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子；钠离子和氯离子（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。实际参加反应的微粒是碳酸根离子和氢离子。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸根离子和氢离子（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。溶液中实际参加反应的微粒是铜离子，溶液中的“旁观者”是硫酸根离子。故填：铜离子；硫酸根离子【点睛】本题难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应的原理、明确复分解反应的实质等是正确解答本题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、碱复分解反应C中无明显现象，D中出现白色沉淀【解析】

（1）酚酞溶液与碱性物质变红色，中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显碱性；

（2）B中将稀盐酸中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应；

（3）氢氧化钠中加入碳酸钠溶液不反应无现象，石灰水中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；

（4）氯化钙中加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；

故答案为：（1）碱；（2）复分解反应；（3）C中无现象，D中出现白色沉淀；（4）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。【点睛】酸碱盐两两发生复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，在生成物中出现水、气体或沉淀。16、产生气泡Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓碳酸钠氯化钙溶液氯化钙溶液和氢氧化钠溶液混合会生成氢氧化钙沉淀取少量反应物滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有碳酸钠生成，反之则没有取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通过澄清石