2021学年第一学期期中考试高二化学试卷(实验班)

．．4诸暨中2021年高期中考试学试（实验班．．4可能用到的相对子质量H1ONa－－Cl－35.5CuI－127命题教师：王翀一、选择题（本题共25小题，每小题2分，50分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目求的，不选、多选、错选均不分）1．下列物质中，属于电解质的是A氨水B二氧化硫．硫酸钡D．化氢2．下列化学用语表示确的是ACa的构意图：

B．基态碳原的轨道表示式：．甲的球棍模型：

D．基态铜子的价层电子排布式3d

13．下列各项叙述中，确的是A在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B原轨道轮图的形状相同，电子层序数大，半径越大．杂轨道可用于形成σ键π键或于容纳未参与成键的孤电对D．镁原子263s2

2

2p3p

时，原子释放能，由基态转化成激发态4．用pH试测定某色溶液的，确的是A将pH试放入溶液中，观察其颜色变化并标准比色卡对照B用广泛pH试纸测得氯水pH为2．pH计用于酸中和滴定终点的判断D．用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试上，测的结一定偏低5．下列说法正确的是A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B原子核外电子排布，先排满K再排L层先排满M层排N层．同周期中，随着核电荷数的加，元素的原子半径逐渐增大D．同一周中ⅡA与ⅢA族素原子的核电荷数都相差16．磷酸铁锂)电极材料主要用于各锂离子电池。下列说法错的ALi的第一电离能同周期中最小B．基态Fe2+

的价层电子排布为3d．基P原子的未成对电子为D．基态原核外电子占据的最高能级的电云轮廓图为哑铃形7.下说法中，正确的是A原子序数为38的元素处于期表的第四周期IIAB第一电离能的大小可以作为判断属性强弱的依据．共化合物中，电负性大的成元素通常表现为负价D．第四周的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱第页，共页

23324324243332332432424333ACS分子的立体构型为V形BClO-

的立体构型为平三角形．COCO都极性分子D．和2-9．根据元素性质递变律，下列判断不正确的是

的中心原子均采sp

杂化A酸性：HSiO<H<HB．电负F>Cl>Br>I．第电离能：D．沸点NH>AsH>10．已知某些元素在元素周表中的位置如图所示。下列说法正确的是12345A表中五种元素位于个同的区B元素4的态原子的价电子排布为3d10，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于区．元1、、的态原子中，未成对电子数之为：：D．元素的子结构示意图为，其属于金属元素．下列说法不正确的是A乙烯中C=C键键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍B

σ

键可以绕键轴旋π键不能绕轴旋转．在体单质中，一定有

σ

键，可能有键D.σ键σ键电云对称性相同12．下列性质中不能证明醋是弱电解质的是Amol·L-1CHCOONa的＞Bmol·L-1的酸溶液c(H为0.01mol·L-1．25时，将pH=3的CH溶加水稀释倍，所溶液的＜D25℃时，mLmol·L

醋酸恰好与10mL

溶液完全反应13．常温下，下列各组离子指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：MnOMg2+

、-Cl-B

c(H)-

10

的溶液中：、Na+、、

．2+

)=1mol·L

的溶液中：K

、+

、SO

、

3D．使甲基呈红色的溶液：NH

、Ba

、AlO

、Cl第页，共页

A2A23AA222223382214．N为伏加德A2A23AA2222233822A有机物O中含有极性共价键的数目一定为7NB℃的溶液由水电离出的OH数目．与定量浓酸反应后完全溶解，生成气体的子数小于DO与O的固体中含的阴离子数均为15．列叙述正确的是

AA冰融化时水分子中共价键发生断裂B．HO、都是含有极性键非极性分子．HF、HCl、HBrHI的酸性依次增强D．对羟基甲醛沸点比邻羟基苯甲醛高，是由于前者分子内形成了氢键16．下列关于价层电子对互模型VSEPR模）的叙述中不正确是AVSEPR模可用预测分子的立体构型B．VSEPR模不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子．中原子上的孤电子对也要占中心原子周围的空间并参与互相斥D．分子中角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定17．下列说法中正确的是APCl分是角锥形，这是因为P原是2

杂化的结果B杂轨道是由任意的个s轨道和3个轨混形成的四个sp3杂化轨道．凡心原子采取sp3杂化分子，其构型都是四面体D型分子空间构必为平面三角形18．常温下，用浓度为mol·L-1

的盐酸分别逐滴入20.00mLmol·L

的两种一元碱、溶中pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正的是ApH=10时，溶液中微粒浓的关系是(M

)＞(Cl-＞c＞-)＞(H)B将述MOHROH液等体积混合后用酸滴定至MOH恰好完反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是(R

)c(M)＞(OH)＞(H)．10.00mL20.00mL时溶液中微粒度的系是(M

＋(MOH)＜-D＞20.00mL时不可存在(Cl-)＞(M

)=(H)(OH-)19文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献叶含有少量的咖啡(结构简式如图。下列关于咖啡因的说法正确的是A咖啡因的分子式为HNB咖啡因分子中2

与sp3

杂化C个比为5:3．咖因与足量H加成的产物含有1个手性碳原子D．咖啡因子间存在氢键20．将AgCl分加入盛有：①水②溶③molCaCl溶液④5mL0.1酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中(Ag)从到小的顺序列正确的是第页，共页

224334sp424323A①④③②B②③④①C．④③②①21．已知几种化学键的键能热化学方程式224334sp424323

D①②④化学键

HN

N

Cl

NN

HCl键能/mol

)

391

193

243

946

432N＋(g)=N＋4HCl(g)ΔH，列推断正确的是AH(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋432kJ·mol1B断裂1molClCl吸收能量比断裂N键多．上反应中，ΔH＝431kJ·molD．上述反中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键22．科学家合成出了一种新合物（如图所示），其XYZ为一短周期元素，核最层电子数是X核电数的一半。下列叙述正确的是AWZ的溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为．Y的最高价氧物的水化物是中强酸D．该新化物中Y不足8电稳定结23．已知相同温度下，Ksp(BaSO)＜Ksp(BaCO)某温度下，饱和溶-lg[C()]、-lg[C(

CO

)]-lg[C(Ba2+

)]的系如图所示。下列说法正确的A曲①表示的沉淀溶解曲线B该温度下BaSO的K)值

-10．加量固体可溶液由a点到点D2+)=10-5.1时两溶液中c(SO)/c(CO2-)=10

y2-y124．测定0.1mol·L

NaSO溶先升温再降温过程中的pH,据如下。时刻温度/℃

①259.66

②309.52

③409.37

④259.25第页，共页

22333w24433322实验过程中，①时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl溶液做对比验产生白色沉淀多。下列说法误的22333w24433322ASO溶液中存在水解平:SO2-+HOHSO-+OH-B．的与①不同是由2-浓度减小造成．③的过程中,

温度和浓度对水平衡移动方向的影响一致D①④K值等25．下列实验操作、现象和论均正确的是选项A

实验操作等体积pH=2的HX和两种酸分别与足的铁反应，用排水法收气体

现象HX放出氢气多且反应速率快

结论酸的强弱：HX＜向mL0.1mol/LNaS溶B

中滴滴mol/LZnSO溶液；再滴滴mol/L

先生成白色沉淀生成黑色沉淀

溶度积Ksp)：CuSO

向FeCl和KSCN混溶液中，加入少量KCl的体

溶液颜色变浅

FeCl+3KCl平衡向逆反应方向移动常温下，用pH计分别测定D饱溶和饱和pH：NaA＞NaB溶液的二、填空题（本题共5题，共分）26．根据原子核外电子排布则，回答下列问题：

常温下酸性HA﹤（1写出基子的核外电子排布式写出基态

24

原子的价层电子布图：；写出基态原的价层电子轨道表示式______。（2）是子化合部均满足各原子均满足子稳定结构的电子式是___________。（3）Mg基态原子的核外电子排布图为，同学所画的子排布图违背了______（4）常温下，等浓的氟乙酸比氯乙酸的酸性_____(填“强或弱)，物质结构角度说明其原因。第页，共页

232433322323327．25℃时三种酸的电离平常数如下：2324333223233化学式

CHCOOH3

HClO电离平衡常数

Ka=1.8

K

K

回答下列问题：（1）25时，等浓度的三种溶液，酸最强的，一般情况下，当温度升高，K______(填增大“减”或不”；（2）室温下，某溶中存在着该反应的平衡常K．(用K、或K表示)

，（3）用蒸馏水稀释.10mol（填序号）

的醋酸，下列各表示的数值随水量的增加而增的是a．

b．

．

Kw

．

cc（4）泡沫灭火器（面装饱和溶和Al)式表示__________。

溶液）的工作原（用离子方程（5）证明结质子的能力强于HCO（写出相应反应离子方式并注明过量少量）28．现有五种元素，其中Y、、W为同周期主族元素为四期元素，它们的原子序数依次增大。根据下列相关信息，回答问题X元素核外电子数和电子层相等，也是宇宙中最丰富的元素Y元素态原子的最外层中p能的电子数等于前一能电子元基态原子的未成对电子数目是周期最多的W元素态原子最外能层的p能中一个轨道填充2个电Q在期表的第七列（1）Q位于第____族_____区，价电子排布。（）比较Z和W第电离能大小Z____(填>”＝或“<W请用物质结构的识解释：__________。（3）离子ZW的空间构为；合物X价层电子对互斥模为________（4）比较ZX-和ZX的角的小：ZX-填>”＝或<，用价层电子对互斥理论解。（5）化合物XY–Y≡Z中Y元原子的杂化形式有，该化合物中键键的个数之比为。第页，共页

333354232232ⅠABD为三周期元素A元的原子价电子排布为2npB元素原子的最外层电子数是其子层数的倍C元原子的M层的p能有个成电子D元素原子核外的M能333354232232（1）若A元的原子价电子排布2

2，A、、三元素的第一电离能由大到的顺序是_________(用元素符号表示)。（2）已知某红紫色合物的组成为CoCl•5NH，配合物的中心离子钴离子在基态时的核外电子布式________。（3氮化物是研究较早的含全氮阴离子的合物氢氮酸(HN)氮化(等。与全氮阴离互为等电子体的一种非极性分的结构式。叠氮化物能形成多种配合，在Co(NH)(N，中阳离空间构型为变形八面体，与Co直接相连的微粒，SO

的立体构型_。Ⅱ

已知：

I+2SO2-=S2-+2I-36

。相关物质的溶积常数℃）见下表：物质

Cu(OH)

Fe(OH)3

CuCl

K

（气中接加热

O

晶体得不到纯的水

是_________________（用化学方程式表示）。

晶体得到纯的无水的理方法是_________________________________________。（）某学习小组用“间接碘量法”测定含O

晶体的试样（不能与I发反应的氧化性杂质）纯度，过程如下：取0.36g试溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉0.1000L1

NaO标溶液滴定达滴定终点时消耗NaS标溶液mL①可选__________滴定指示剂，滴定终点的现是______________________。②