高三化学试题

4/44/44/4双滦区实验中学2019-2019学年第一学期期中考试高三年级化学试题考前须知：1.本试卷总分值100分,考试时间90分钟2.可能用到的原子量：H--1O--16N—14Na--23Al—27第I卷〔选择题,共54分〕一、选择题〔本大题共18小题,每题3分,共54分,每题给出的四个选项中,只有一个项是符合题目要求的〕1.建设生态文明、和谐开展的美丽安徽,需要全省人民共同努力。以下说法不符合可持续开展要求的是()A.科学合理使用化肥、农药B.大力开发使用化石能源C.大力植树造林、保固水土D.对工业污水和生活污水进行标准化处理,减少污染物的排放。2.化学与生活、社会开展息息相关,以下有关说法正确的选项是()A.P2O5具有良好的吸水性,可用于枯燥氨气B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理相似C.“神州七号〞防护层中含聚四氟乙烯,制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D.由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始得金〞可以看出金的化学性质稳定,可通过物理方法得到3.设阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正确的选项是()A.标准状况下,2.24L

水中所含电子总数为NAB.7.8g

Na2O2固体中含有0.3NA个离子C.100mL

2mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NAD.将27gAl

参加到1mol/L

的NaOH

溶液中反响,转移的电子数为3NA4.以下除去杂质的方法不正确的选项是()A.镁粉中混有少量铝粉：参加过量烧碱溶液充分反响,过滤、洗涤、枯燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：参加足量烧碱溶液,充分反响,过滤,向滤液中通过量CO2后过滤D.CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后枯燥5.以下表达错误的选项是〔〕A.用电子式表示HC1的形成过程为B.核素的核内中子数是143C.在空气中加热金属锂的化学方程式为4Li+O22Li2OD.氯化铵的电子式为6．利用以下实验装置及药品能完成相应实验的是()A．甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>SiB．乙用于别离I2和NH4ClC．丙装置能组成Zn、Cu原电池D．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度7、以下实验中的颜色变化,与氧化复原反响无关的是〔〕8．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是〔〕A．常温下pH=7的溶液中：Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、Cl－B．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(+,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：K＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－9．以下反响的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向氯化铝溶液中参加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(+,4)B．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋HClOC．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NHeq\o\al(+,4)＋OH－NH3↑＋H2OD．向Fe(OH)2中参加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)3Fe3＋＋NO↑＋2H2O10、某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。向其中参加少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度根本保持不变的是〔忽略溶液体积变化〕〔〕A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤11.以下有关热化学方程式的表达正确的选项是〔〕A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1,那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H=-890.3kJ•mol-1B.C〔石墨,s〕═C〔金刚石,s〕△H＞0,那么金刚石比石墨稳定C.中和热为△H=-57.3kJ•mol-1,那么1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反响的反响热就是中和热D.S〔g〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H1；S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H2,那么△H1＜△H212.以下图是198K时N2与H2反响过程中能量变化的曲线图,以下表达正确的选项是〔〕A．该反响的热化学方程式为N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．升高温度,反响速率加快C．参加催化剂,该化学反响的反响热改变D．a曲线是参加催化剂时的能量变化曲线ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色13.酸性KMnO4溶液和CuS混合时,发生的反响如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,以下有关该反响的说法中正确的选项是〔〕A.被氧化的元素是Cu和SB.Mn2+的复原性强于CuS的复原性C.氧化剂与复原剂的物质的量之比为6:5D.假设生成2.24

L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8mol14.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如下图。淀粉遇单质碘变蓝,以下说法中正确的选项是〔〕A.向含I-的溶液中通入C12,所得溶液参加淀粉溶液一定变蓝B.途径II中假设生成lmolI2,消耗lmolNaHSO3C.氧化性的强弱顺序为C12>I2>IO3-D.一定条件下,I-与IO3-可能生成I215．A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为18,A和C同主族,B原子的电子层数与最外层电子数相等,B、C、D的单质均可与NaOH溶液反响。以下说法正确的选项是〔〕A．原子半径：C>A,简单离子半径：B>DB．简单氢化物的热稳定性：A>C,最高价氧化物对应水化物的酸性：D>BC．B、C的氧化物均是高熔点物质,故B、C的氧化物中化学键类型相同D．可用A的单质制备C的单质,可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质16．以下对实验操作分析错误的选项是〔〕A.NH4NO3溶解吸热,假设配制0.5mol·L-1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,那么所得溶液的物质的量浓度偏高B.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液时,假设没有洗涤烧杯和玻璃棒,那么所得溶液物质的量浓度偏低C.配制一定物质的量浓度溶液时,假设定容时不小心加水超过刻度线,立即将超出的水吸出,那么所得溶液的物质的量浓度偏低D.配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时,假设使用的NaOH已经潮解,那么所得溶液物质的量浓度偏低17.实验室模拟工业漂白液〔有效成分为NaClO〕脱除废水中氨氮〔NH3〕的流程如下：以下分析正确的选项是()A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B.②中阳极的主要电极反响：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.③中制备漂白液的反响：Cl2+OH-=Cl-+HClOD.②、③、④中均发生了氧化复原反响18、FeCl3溶液与以下物质反响,对现象的解释不正确的选项是〔〕物质现象解释ASO2溶液变为浅绿色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B氨水有红褐色沉淀产生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液有红褐色沉淀产生,并伴有无色气泡Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑DMg(OH)2浊液有红褐色沉淀产生3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)第II卷〔非选择题,共46分〕二、填空题〔共四个大题,共46分〕19、(12分)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,Y、Z分别是空气和地壳中含量最高的元素,W的单质可用于自来水消毒,X与Y、Z、W既不同周期也不同主族。〔1〕写出由X、Y、W三种元素组成的化合物制YX3的化学方程式：___________________。〔2〕用电子式表示X2Z的形成过程：_________________________。〔3〕某课外活动小组欲利用CuO与YX3反响,研究YX3的某种性质,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请答复以下问题：①仪器b中可选择的试剂为________。②实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明YX3具有________性,写出相应的化学方程式：____________。〔4〕工业上常用YX3制由XYZ三种元素组成的一种酸,在100mL该酸和稀H2SO4组成的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中参加足量的铜粉后加热,充分反响后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为〔反响前后溶液体积变化忽略不计〕____________mol/L20、(14分)有一瓶无色透明溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-。取该溶液进行以下实验：①用PH试纸测得该溶液显酸性；②取局部溶液,参加数滴新制氯水及少量CCl4,经振荡、静置后,CCl4层呈紫红色；③另取局部溶液,逐滴参加稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变至碱性,在整个滴加过程中无沉淀生成；④取局部③得到的碱性溶液,参加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成；〔1〕该溶液为无色透明溶液,可确定其中一定不含；〔填离子符号,下同〕〔2〕由步骤①可知,溶液中一定不存在；〔3〕由步骤②可知,溶液中含有；〔4〕由步骤③可排除的存在；〔5〕由步骤④可知,溶液中含有,由此可排除的存在；〔6〕试验中不能够确定是否存在的阳离子可用〔填操作名称〕进行检验。21、(10分)〔1〕把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径I：直接燃烧C(s)+O2(g)═CO2(g)〔放热Q1kJ〕途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)〔吸热Q2kJ〕再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)〔共放热Q3kJ〕试答复以下问题：判断两种途径放出热量大小：途径I______〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕途径II。Q1、Q2、Q3的数学关系式是________________________。③氢气是一种理想的绿色能源,在101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,那么用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________________。④简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：__________________________。〔2〕以下变化中属于放热反响的是______。A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反响B．镁条与二氧化碳反响C．干冰升华为气体D．碳酸钙高温锻烧22、(10分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取