广东省揭阳市普宁里湖中学高三化学月考试卷含解析

广东省揭阳市普宁里湖中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③德谟克里特的古典原子论；④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型。

A．①②③④

B．③①④②

C．③②①④

D．③①②④参考答案：B2.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是(

)A.①AgNO3

②NaBr

③AgBr

B.①AgNO3

②NaCl

③AgClC.①AgCl

②AgNO3

③NaCl

D.①AgNO3

②NaI

③AgI参考答案：B略3.有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是

A.Fe2O3

B.Fe3O4

C、Fe5O7

D、Fe4O5参考答案：D略4.2004年4月20日，江苏扬州发生氨气泄漏事故。2005年以来，淮安、无锡等地又发生重大液氯泄漏事故。下列有关氯气、氨气的说法正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D．标况下，22.4L氯气和氢气混合气光照反应后,原子总数约为NA参考答案：A5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O参考答案：A略6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉB．水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、S2ˉC．含有0.1mol/LBr－离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、ClOˉ参考答案：C略7.模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法正确的是A.若X为碳棒，开关K置于B处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑D.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑参考答案：BD略8.下列表示物质结果的化学用语或模型图正确的是（

）A.次氯酸电子式： B.核内有8个中子的碳原子：C.CO2的比例模型： D.纯碱的化学式：Na2CO3参考答案：D9.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖参考答案：D10.已知：，向IL含有的溶液中通人适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中C(FeBr2)=6mol/LC.当通人Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为：D.原溶液中参考答案：B略11.下列是有关2008年北京奥运会的宣传报道，其中有明显错误的是（）

A．北京奥运会吉祥物—福娃的材质是PVC（聚氯乙稀），其单体是CH2=CHCl

B．北京奥运会火炬—祥云火炬的燃料为丙烷，其分子式为C3H8

C．北京奥运会将使用锂电池公交车。锂电池最大特点是提供相同电量时正极上消耗的金属质量最小

D．北京奥运会奖牌—金镶玉，其中玉的化学充分多为含水钙镁硅酸盐，可用氧化物表示。如2CaO·5MgO·8SiO2·H2O参考答案：答案：C12.如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为A.VA：VB=1：1

B.VA：VB=1：2

C.VA：VB=2：1

D.VA：VB为任意比参考答案：B略13.关于“类卤素”（CN）2的性质中，不像卤素一般的性质是（）A．在碱溶液中生成CN﹣和OCN﹣B．跟卤素反应生成CNCl、CNBr等C．不能在空气中燃烧D．可与Ag反应生成可溶盐参考答案：D解：A．“类卤素”（CN）2在碱溶液中生成CN﹣和OCN﹣，卤素单质和碱溶液反应也生成酸根离子、次卤酸根离子，故A正确；B．“类卤素”（CN）2、卤素单质之间能反应生成拟卤素，故B正确；C．卤素单质在空气中不能燃烧，“类卤素”（CN）2也不能在空气中燃烧，故C正确；D．“类卤素”（CN）2可与Ag反应生成可溶盐，而卤素和Ag反应生成的银盐都是难溶性的，故D错误；故选D．14.NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是(

)A．1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NAB．3gSiO2中Si﹣O数目为0.1NAC．0.1mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NAD．0.2molSO2与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.1NA参考答案：C【分析】A．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子；B.1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键；C．钠与氧气反应生成+1价钠离子；D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底．【解答】解：A．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和水都含有氧原子，所以1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数远远大于0.1NA，故A错误；B.3gSiO2物质的量为=0.05mol，含有Si﹣O物质的量为0.05mol×4=0.2mol，即0.2NA，故B错误；C.0.1mol钠与足量O2充分反应时，生成0.1mol钠离子，转移的电子数为0.1NA，故C正确；D.0.2molSO2与0.1molO2充分反应，生成的三氧化硫物质的量小于0.1mol，产物的分子数小于0.1NA，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意可逆反应不能进行到底特点，题目难度不大．15.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2NAB.46gCH3CH2OH含C－H键数目为6NAC.4.6gNa与含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NAD.2.24LCH4和0.5molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为NA参考答案：D【详解】A、25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，含有的OH-的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，数目为0.1NA，故A错误；B.46gCH3CH2OH的物质的量为=1mol，CH3CH2OH的结构式为，含C－H键数目为5NA，故B错误；C.4.6gNa为0.2mol，与含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反应后继续与水反应，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D.根据氯原子守恒，无论反应如何进行，反应所得混合物中含有1mol氯原子，个数为NA，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（22分）某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A_________，B_________。(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙_________________________________________________。丁_________________________________________________。

(3)有同学提出如下改进建议：①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_______(填“有”或“无”)。②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_______________________________

____。(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_____；②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式____________________________________。(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：①是由于__________________________________________；②是由于__________________________________________。用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是__

___

。(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂_____(填序号)。A.CaCO3

B.Na2SO3

C.H2SO4

D.Ca(OH)2参考答案：（21分，第（1）题每空1分，其余每空2分）(4)①H+

②Ag++Cl-====AgCl↓(5)盐酸中和了氢氧化钠

次氯酸将酚酞氧化了

向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②(6)A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1．黑色粉状物的组成是什么？2．生成黑色粉状物的原因是什么？3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18.A～H等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A

，B

，写出B的一种危害

．（2）写出下列反应的化学方程式：E→F

；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：

；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：

．（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法

．参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．

【考点】无机物的推断．【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答．【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3．A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3．B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式