广东省梅州市横岗高级中学2022年高三化学模拟试卷含解析

广东省梅州市横岗高级中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略2.用来分离蛋白质溶液和蔗糖溶液的方法是A、蒸发结晶

B、加CCl4萃取C、盐析过滤

D、加浓硝酸微热参考答案：C3.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大参考答案：C略4.下列离子方程式表达正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3

+3H+＝Fe3+

+3H2OB．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3–+Ca2++OH–=CaCO3↓+H2OC．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2–+4NH4++2H2O

参考答案：B略5.下列物质不能通过化合反应直接制得的是（

）

A．FeCl2

B．NaHSO-3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3参考答案：C略6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A、标准状况下,11.2LHF中含有分子的数目为0.5NAB、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NAC、1.4g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3NAD、0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，HF为液态；B、铁与氯气反应变为+3价；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、铁与氯气反应变为+3价，即生成的是氯化铁而非氯化亚铁，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.1mol，故含有0.3mol原子即0.3NA个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数不能计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

7.有关如图装置的说法中正确的是（）

A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B．乙池中电极反应式为NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2OC．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD．当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2，将使气体全部溶于水参考答案：D【分析】由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cu﹣e﹣=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答该题．【解答】解：A．形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；B．电荷不守恒，应为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B错误；C．由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故C错误；D．当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D正确．故选D．【点评】本题考查较原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．8.下列有关物质制备的说法中，不正确的是（

）

A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应

B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应

C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应

D．用饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体是水解反应参考答案：B略9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质有多种同素异形体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C10.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgcc(CO32－)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)参考答案：BD11.实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。①量取25.00mL的甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体224mL;②另取15.00mL的乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体112mL.下列叙述正确的是A.碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1B.乙瓶中为稀盐酸C.乙瓶中溶液的物质的量浓度为0.8mol·L-1D.甲瓶中为碳酸钠溶液参考答案：A略12.有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生

成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B．该过程说明Fe（NO—3）2溶液不宜加酸酸化

C．若有1molNO3发生还原反应，则转移8mole—

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+一e—=Fe3+参考答案：A略13.下列物质属于醇类的是（）A．B．C．D．参考答案：

考点：醇类简介．专题：物质的分类专题．分析：分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇．解答：解：A．苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故A错误；B．分子中含有跟苯环侧链上的碳结合的羟基，属于醇类，故B正确；C．苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故C错误；D．不含有羟基，不属于醇类，故D错误．故选B．点评：本题考查醇类的定义，难度不大，注意苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类．14.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生

④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤

参考答案：A略15.可逆反应2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）+Q在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、、p2的条件下，测得SO3的量（nSO3）与时间t的关系如下图所示，由图可知A、T2＞T1，p2＞p1t

B、T2＜T1，p2＜p1C、T2＞T1，p2＜p1D、T2＜T1，p2＞p1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某课外活动小组设计下列实验装置（夹持仪器略）,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是

，该反应中，反应物的总能量

（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。（2）装置Ⅰ中的试剂是

（填序号）。

a．稀盐酸

b．稀硫酸

c．小苏打

d．石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹

（填K1或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是

；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是

。（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0，n（O2）随时间的变化如下表：时间/min012345n(O2)/mol0.200.160.130.110.100.10(1)用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为

。（2）若升高温度，则SO2的反应速率

（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡常数K值

（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）下列有关反应的说法正确的是

（填序号）

A.反应在第4分钟时已达到平衡状态

B.保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态

C.达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小

D.通入过量O2，SO2的转化率将增大参考答案：6分）（1）0.025mol/（L·min）

（2）变大

变小

（3）A

D略18.I．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1mol·L-1C溶液的pH=13，则该反应的离子方程式为_______________________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为_______________________________________。（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色胶状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为_____________________________________。（4）若单质A是良好的半导体材料，请写出工业上制取单质A粗品的化学方程式为________________________。II．（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是______（填字母）。A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀盐酸

D．Na2SO3溶液参考答案：(1)2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

(2)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

(4)2C+SiO2===Si+2CO↑

(5)2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O

(6)D解析：(1)已知0.1mol·L-1C溶液的pH=13，则C为一元强碱，B为水，所以能与强碱反应的短周期金属单质只有Al，则反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，即A为碘水，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则C为SO2，则该反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；(3)E在水溶液中呈白色胶状沉淀，即为Al(OH)3，又A、C、E均含有同一种元素Al，则反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(4)A是良好的半导体材料，即硅，工业抽取粗硅的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑；(5)ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，反应的离子方程式为2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O；(6)A、MnO2能催化H2O2的分解，所以Na2CO3·3H2O2既发生氧化反应，又发生还原反应，则A错误；B、KMnO4具有强氧化性，能够氧化H2O2，所以Na2CO3·3H2O2发生了氧化反应，故B错误；C、稀盐酸能与Na2CO3发生复分解反应，则C错误；D、Na2SO3溶液具有还原性，能被H2O2氧化，则Na2CO3·3H2O2发生还原反应，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题第(3)问叙述的物