山西省阳泉市东回中学高一化学联考试卷含解析

山西省阳泉市东回中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-的物质的量为

(

)A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol

参考答案：B略2.下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是

（

）

A．碘单质的升华和金刚石的熔化

B．二氧化硅和氯化钾的熔化

C．氧化铝和冰的熔化

D．苯和液氯的汽化参考答案：D略3.下面关于硅的叙述牛，正确的是（）A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中是重要的半导体材料参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．与氢气化合越容易，元素非金属性越强；B．在地壳中的含量在所有的元素中居第一位是氧元素；C．自然界中没有游离态的硅；D．硅导电性介于导体与绝缘体之间．【解答】解：A．硅与氢气在高温下才能跟氢气起化合反应，非金属性弱于碳，故A错误；B．硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故B错误；C．硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C错误；D．硅导电性介于导体与绝缘体之间，是重要的半导体，故D正确；故选：D．4.表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO2

①②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??

（1）元素②的名称为，元素⑧的符号为

．（2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为

，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

，能形成两性氢氧化物的元素的符号为

．（3）从⑤到的元素中，原子半径最小的元素的符号为

．（4）设计实验证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论）

．参考答案：（1）氮；Si；

（2）F；HClO4；Al；

（3）Cl；（4）将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①～?分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素②为N，元素⑧为Si；（2）上述元素中F的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物中高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性；（3）同周期从左向右原子半径减小；（4）利用金属与水反应的剧烈程度比较金属性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～?分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素②为N，名称为氮，元素⑧为Si，故答案为：氮；Si；

（2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为F，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，能形成两性氢氧化物的元素的符号为Al，故答案为：F；HClO4；Al；

（3）同周期从左向右原子半径减小，则从⑤到?的元素中，原子半径最小的元素的符号为Cl，故答案为：Cl；（4）证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强的实验为将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼，故答案为：将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼．5.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】A．电解质必须是化合物；B．在水溶液中或者熔融状态下能够完全电离的电解质为强电解质；C．弱电解质只能部分电离，溶液中既存在电解质分子，又存在电解质电离产生的离子；D．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；【解答】解：A．氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B．碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质，故C正确；D．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故D错误；故选：C．6.下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-

═CO2↑+H2O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+

D．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑参考答案：D略7.下列叙述中正确的是(

)A.向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀参考答案：C【详解】A.含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成可溶性的Ca(HCO3)2，而不是沉淀不会溶解，故A错误；B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以不会产生二氧化碳，B错误；C.NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由于NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3发生反应，生成的CO2气体的体积前者多，C正确；D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，两者都会发生反应产生碳酸钙沉淀，不是只有Na2CO3溶液产生沉淀，D错误；故合理选项是C。8.下列有关烷烃的叙述中，不正确的是(

)A.在烷烃分子中，所有的化学键都为单键B.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应C.烷烃分子的通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃D.随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高。参考答案：C烷烃是只含有碳碳单键的链状烃，所以只有碳碳单键和碳氢键，选项A正确。烷烃在光照下和卤素发生取代是烷烃通性，所以选项B正确。符合CnH2n+2通式的烃分子只可能是含有碳碳单键的链烃，即饱和烃，所以选项C错误。随着碳原子数增加，烷烃分子间作用力增大，熔沸点升高，选项D正确。9.把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4振荡，静置后可观察到（

）A．液体分成两层，下层呈紫色

B．液体分成两层，上层呈紫色C．混合液不分层，且无色透明

D．混合液不分层，且呈褐色参考答案：A略10.以下物质中所含分子数最多的是（

）A.4℃时，36ml的H2O

B.常温常压下28gN2C.含原子总数为15NA的CH4

D.标准状况下，89.6LHe参考答案：D略11.实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A.500mL，40g

B.500mL，34.4g

C.430mL，34.4g

D.430mL，40g参考答案：A由于容量瓶的规格没有430ml的，试液应该配制500ml。试液需要氢氧化钠的质量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案选A。12.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变[来源:

/

/]B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C略13.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是(

)A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原

D．NaNO2是氧化剂参考答案：D略14.科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是（

）A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．为验证液溴的氧化性强于碘单质，可将碘水滴加到溴化钠溶液中D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液参考答案：A略15.实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是（）A．65mL，0.52g

B．70ml，0.56g C．100mL，0.52g

D．100mL，0.8g参考答案：D解：配制65mL溶液，选用的是100mL容量瓶，配制100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.02mol=0.8g，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要__________ml容量瓶．还需要__________，__________，__________．__________（仪器）（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解__________转移__________定容摇匀装瓶．（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度__________；定容时俯视__________未冷却__________．参考答案：1.250；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

2.洗涤3.偏低；偏高；偏高

考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：（1）容量瓶的规格需要根据配制的溶液体积进行选择；根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤选用仪器；（2）根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤进行解答；（3）根据配制过程中的错误操作对物质的量浓度c=的影响分析引起的误差．解答：解（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要选用规格为250mL的容量瓶，根据配制步骤可知，配制过程中需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故答案为250；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；（2）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤为计算、溶解、冷却、转移、洗涤、定容和摇匀等，故答案为冷却；洗涤；（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；溶液没有冷却，热的溶液体积偏大，冷却后体积会变小，会导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；故答案为偏低；偏高；偏高．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生严谨的规范实验操作能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是

；分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是

；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是

。参考答案：略18.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种同体混合物，试回答下列问题：(1)操作①的名称是

，操作②的名称是

。(2)试剂a是

(填化学式，下同)，试剂b是

，固体B是

。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为

。加入试剂b所发生反应的化学方程式为