中和反应反应热的测定-完整版课件

1、当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。

NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol2、如果用1L1mol／L的KOH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的热量。

KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol上述两化学反应的实质是什么？H++OH—==H2O上述两化学反应的热化学方程式可以表示为：H+(aq)+OH—（aq)=H2O(L)ΔH=－57.3kJ／mol

三、中和热1.定义：

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热2.表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要点：

Ⅰ、条件：稀溶液Ⅱ、反应物：（强）酸与（强）碱。

Ⅲ、生成1mol水Ⅳ、放出的热量：57.3kJ容易混淆问题：

酸碱中和反应的热化学方程式≠中和热的热化学方程式酸碱中和反应的热化学方程式——水的系数可以是任意的！中和热的热化学方程式——水的系数必须是“1”1．已知295k时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量(

)A．大于57.3kJ

B．等于57.3kJC．小于57.3kJ D．无法确定C2．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH＝—Q1kJ/molH2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/molHNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(

)A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1

D．Q2＝Q3>Q1C3．已知：稀溶液中，强酸和强碱反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol。下列各中和反应中放出的热量为57.3kJ的是(

)A.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===H2O(l)＋BaSO4(s)B．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)==CH3COOK(aq)＋H2O(l)C．HNO3(浓)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)D．HCl(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)D1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？

2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？

任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。

它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol水时的反应热。问题讨论：不同

测定强酸、强碱反应的中和热,体验化学反应的热效应。

中和热的测定原理和方法。实验目的：学习重点：实验原理：△H==—Cm总△t/n(H2O)实验用品：

大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）温度计、量筒（50mL）两个泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。

0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液实验步骤：1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。

中和热的测定2.用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净并将用纸擦干。3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动（上下移动）溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。实验数据处理１、取三次测量所得数据的平均值作为计算的依据ΔH=

－100×0.00418×（t2－t1）0.025kJ/mol２、计算反应热t1/℃t2/℃（t2－t1）/℃

大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？

两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。问题探究一

温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？

因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。问题探究二.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？.

因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。问题探究三问题探究四

实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？

为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。2022年10月21日中和反应反应热的测定课件20误差分析

你所测得的数据是否为57.3kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。7.系统误差——量热计（器）吸热（1）.本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？

会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。问题探究五

因为中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。（2）、若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？否！1.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小考考你（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）不等相等

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小

2．下列关于中和热的说法正确的是(

)A．中和热是1mol酸与1mol碱中和时放出的热量B．只要是生成1molH2O放出的热量均为中和热C．含1molNaOH的稀溶液与10L0.1mol/L盐酸混合充分反应放出的热量为中和热D．中和热是指强酸强碱中和生成1molH2O所放出的热量C3．已知HCl或H2SO4和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1，又知CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)＋H2O(l)ΔH2则ΔH1与ΔH2的大小关系为(

)A．ΔH1＝ΔH2

B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1>ΔH2

D．无法确定B4．可以用来表示NaOH溶液与稀H2SO4中和热的热化学方程式的是(

)A．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．H＋(aq)＋OH