新高考化学第一轮总复习全程训练课练10铁铜及其化合物(含解析)

课练10铁、铜及其化合物基础练1．将铁屑溶于过分盐酸后，再加入或通入以下物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．二氧化碳C．硝酸锌D．氯化铜2．以下反应的离子方程式书写正确的选项是()A．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2＋＋2H2O2＋4H＋3＋＋4H2OFe===FeD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．以下实验设计能够达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混杂气体经过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混杂物中滴加适合稀硝酸C检验溶液中可否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3的酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中4.以下离子在溶液中能大量共存，加入FeSO4·7H2O晶体后，还可以大量共存的是()A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－B．K＋、NH4＋、H＋、I－＋、OH－2－、K＋＋、Ag＋2＋－C．Na、SO4D．K、Ca、NO35．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水办理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO24－＋Cl－＋H2O(未配平)，以下有关说法不正确的选项是()A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO24－B．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4办理水时，不但能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质6．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案以下：甲：污水＋NaOH溶液，过滤△＋H2，△――→滤渣――→CuO――→Cu①②③乙：污水＋过分铁粉，过滤△＋H2，△Cu――→滤渣――→CuO――→①②③丙：污水＋过分铁粉，过滤滤渣＋稀盐酸，过滤△＋H2O，△――→――→滤渣――→CuO――→Cu①②③④以下判断正确的选项是()A．三种实验方案都能制得纯净的铜B．乙方案中加过分铁粉能够将四种阳离子全部还原C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应种类D．丙方案会产生环境污染7．向必然量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混杂物中，加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混杂物完好溶解，并放出标准情况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用必然量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混杂物，所得固体的物质的量可能为()A．0.30molB．0.28molC．0.25molD．0.22mol8．利用电解实验能够制得纯净的Fe(OH)2白色积淀，以下列图，已知两电极的资料分别为石墨和铁。(1)a电极的资料应为__________，电极反应式为________________________________________________________________________。(2)电解液c能够是__________(填编号)。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)d为苯，其作用是____________________________，在加入苯从前对电解液c应作简单办理？________________________________________________________________________。(4)为了在较短时间内看到白色积淀，可采用的措施是________(填编号)。A．改用稀H2SO4作电解液B．适合增大电源的电压C．适合减小两极间的距离D．适合降低电解液的温度(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2积淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________________________________________________________。9．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常有化合价有＋1、＋2。(1)工业上可利用反应△制取粗铜，反应中被氧化的元素是Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2________，当耗资32gCu2S时，转移电子数目是________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(2)将少量铜丝放入适合的稀硫酸中，温度控制在50～60℃，通入O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。CuSO4溶液中加入必然量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl积淀，写出生成CuCl的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：△Cu＋H2SO4=====_____________________________。②乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，其原因可能是________(填字母)。a．Cu2S和CuS都是黑色的b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价高升与S的化合价降低有多种可能10．某同学为了考据Fe3＋可否能将H2SO3氧化成SO24－，用50mL0.1mol·L－1FeCl3溶液吸取制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：(1)检验吸取液中的SO

2－4操作为________________________________________________________________________，3＋2－。证明Fe能够把H2SO3氧化成SO4(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。(3)吸取液中除了含有H＋、Cl－、SO24－以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行研究：①提出假设。假设1：溶液中存在Fe2＋；假设2：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；假设3：溶液中存在______________________________。②设计方案，进行实验，考据假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、－1－1KSCN溶液、品0.1mol·LKMnO4溶液、0.1mol·L红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，并滴入若出现红色，则假设2成立，1、3不成立；________若未出现红色，则假设2不成立，假设1或3成立步骤2：步骤3：练高考——找规律1．(2016新·课标全国卷Ⅲ)化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是()化学性质实质应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐化Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐拥有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2.(2015新·课标全国卷Ⅰ)以下实验中，对应的现象以及结论都正确且两者拥有因果关系的是()选项实验现象结论将稀硝酸加入过分铁粉有气体生成，溶液呈血红A中，充分反应后滴加KSCN稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋色溶液B将铜粉加入1.0mol·L－1溶液变蓝，有黑色固体出金属铁比铜爽朗Fe2(SO4)3溶液中现用坩埚钳夹住一小块用砂C纸仔细打磨过的铝箔在酒消融后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低精灯上加热1将0.1mol·LMgSO4溶液D滴入NaOH溶液至不再有先有白色积淀生成，后变Cu(OH)2的溶度积比积淀产生，再滴加0.1为浅蓝色积淀Mg(OH)2的小－1mol·LCuSO4溶液3.以下说法错误的选项是()①(2015·安徽卷)向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2＋＋2Fe－＋2H＋－3＋＋H2OClO===Cl＋2Fe(2015·广东卷)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性③(2015·山东卷)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液中必然2＋含有Fe④(2015·天津卷)在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋A．①③B．①②③④C．③④D．②④4．(2016新·课标全国卷Ⅱ)某班同学用以下实验研究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答以下问题：(1)分别取必然量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl22＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为可将Fe____________________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够慎重，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________________。(4)丙组同学取10mL0.1mol－1－1L·KI溶液，加入6mL0.1molL·FeCl3溶液混杂。分别取2mL此溶液于3支试管中进行以下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色积淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是__________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过分的情况下，溶液中仍含有__________(填离子符号)，由此能够证明该氧化还原反应为__________。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色积淀生成。产生气泡的原因是____________________________；生成积淀的原因是__________________________________(用平衡搬动原理讲解)。5．(2015重·庆卷)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多碰到环境腐化，故对其进行修复和防范拥有重要意义。(1)原子序数为

29的铜元素位于元素周期表中第

________周期。(2)某青铜器中

Sn、Pb的质量分别为

119g、20.7g，则该青铜器中

Sn和

Pb原子的数目之比为

________。(3)研究发现，腐化严重的青铜器表面多半存在

CuCl。关于

CuCl

在青铜器腐化过程中的催化作用，以下表达正确的选项是

________。A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数(4)采用“局部封闭法”能够防范青铜器进一步被腐化。如将糊状Ag2O涂在被腐化部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为____________________________。(5)如图为青铜器在润湿环境中发生电化学腐化的原理表示图。①腐化过程中，负极是________(填图中字母“a或”“b”或“c”)；②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为__________________________。③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准情况)。练模拟——明趋势6．(2017上·海五校联考)以下各组中的两种物质互相作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是()A．Fe与FeCl3溶液B．Na2CO3溶液与HClC．NaOH溶液与CO2D．NaOH溶液与AlCl3溶液7．(2017安·庆测试)已知下述三个实验中均能发生化学反应。①②③将铁钉放入CuSO4溶液中向FeSO4溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入FeCl3溶液中以下判断正确的选项是()3＋2＋2＋A．上述实考据明氧化性：Fe>Fe>CuB．实验①中铁钉只作还原剂C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应8．(2017山·西重点中学模拟)硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备路子及性质如图所示。以下说法不正确的选项是()A．有关于路子①，路子②更好地表现了绿色化学思想B．Y能够是葡萄糖溶液C．硫酸铜在1100℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混杂气体D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体9．(2017·宁葫芦岛调研辽)以下有关Fe2(SO4)3溶液的表达正确的选项是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－能够大量共存B．用该溶液溶解必然量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有2＋，则必然没Cu有固体析出C．将该溶液蒸干，获得的固体中混有氢氧化铁－1D．100mL0.1molL·该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe10．(2017辽·宁沈阳模拟)在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混杂溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适合铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变成1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为()A．2∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶411．(2017安·徽怀宁模拟)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，第一将其制成水溶液，尔后按以下列图步骤进行提纯：Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始积淀和积淀完好时的pH见下表：Fe3＋Fe2＋Cu2＋氢氧化物开始积淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完好积淀时的pH3.29.06.7请回答以下问题。(1)最适合作氧化剂X的是________。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)加入的物质Y是________。A．CuOB．NaOHC．Cu2(OH)2CO3D．NH3(3)由溶液Ⅲ获得CuCl2·2H2O，需要经过________、________、过滤等操作。(4)测定溶液Ⅰ中Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用________(酸“式”或“碱式”)滴定管，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。课练10铁、铜及其化合物基础练－2＋转变成3＋。1．解析NO3在酸性条件下有强氧化性，能将FeFe答案C2．解析磁性氧化铁中Fe元素的化合价为＋2、＋3价，溶于盐酸后生成2＋3＋，Fe和FeB项错误；C项中电荷不守恒，C项错误；铁与稀硫酸反应生成二价亚铁离子，D项错误。答案A3．解析除去CO2中少量的SO2，可将混杂气体经过饱和NaHCO3溶液，A项错误；除去Cu粉中混有的CuO，可向混杂物中滴加适合稀盐酸，而不能够用稀硝酸，由于Cu也能与稀硝酸反应，B项错误；检验溶液中可否含有Fe2＋，应先向溶液中滴加KSCN溶液，若无明显现象，再向溶液中滴入氯水，若溶液变成红色则说明溶液中含有2＋，C项错误；DFe项中的实验设计能够达到实验目的，D项正确。答案D2＋＋－2＋－会生成积淀；4．解析A项，Fe与H、NO3会发生氧化还原反应；C项Fe与OH项Ag＋、Ca2＋与SO24－均会生成微溶物。答案B5．解析本题观察氧化还原反应。氢氧化铁作还原剂，高铁酸根离子作氧化产物，高铁酸根离子的氧化性大于氢氧化铁，A项错误；化合物中各元素的化合价代数和为零，确定高铁酸钾中铁显＋6价，B项正确；氧化剂是次氯酸根离子，还原剂是氢氧化铁，依照氧化还原反应中化合价守恒，铁高升3个价态、氯降低2个价态，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，C项正确；胶体的表面积较大，拥有较强的吸附能力，D项正确。答案A6．解析甲方案获得的滤渣中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2，加热后获得Fe2O3和CuO，通H2还原后不能够获得纯净的铜；乙方案中加入过分铁粉，过滤所得的滤渣中含有铁、铜等物质，最后也不能够获得纯净的铜；丙方案中用盐酸溶解了滤渣中过分的铁，最后能够获得纯净的铜。由于锌比铁爽朗，所以乙方案中加入的铁不能够还原Zn2＋。甲方案中没有涉及化合反应。丙方案可能会产生汞和酸性废水，从而以致环境污染。答案D7．解析该混杂物与硝酸反应后的溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中含有Fe2＋，无Fe3＋，n(NO)＝2.24L÷22.4L·mol－1＝0.1mol。硝酸的作用是起氧化剂和酸的作用，起氧化剂作用的硝酸的物质的量是0.1mol，则起酸作用的硝酸的物质的量是：0.150－12＋1－L×4molL·－0.1mol＝0.5mol，依照元素守恒可知n(Fe)＝n(NO3)＝0.25mol，若用必然2量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混杂物，则获得的固体的物质的量是0.25mol。答案C8．解析(1)用电解法制取氢氧化亚铁时，需要用铁作阳极，所以阳极a资料应该是Fe，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋。(2)纯水的导电性很差，故A不选；电解CuCl2溶液时，其阴极是Cu2＋得电子，不能够生成OH－，故D不选。(3)苯的密度比水的小，不溶于水，可隔绝空气，防范氢氧化亚铁被氧化；对c溶液进行加热办理以排出溶液中的氧气。(4)短时间内看到白色积淀，可适合增大电源电压、适合减小两电极间距离，而改用稀硫酸不能够生成沉电解淀，降低温度反应速率减慢。(5)反接电源时，电解方程式是2H2O=====2H2↑＋O2↑，生成的O2会将Fe(OH)2氧化，其现象是白色积淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。－2＋(2)BC(3)间隔空气，防范Fe(OH)2被空气氧化加热一段时间(4)BC(5)白色积淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色9．解析△反应制取粗铜，硫元素的化合价从－2升到＋4，(1)Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2被氧化，反应中被氧化的元素是32g1×6NAmolS，当耗资32gCu2S时，转移电子数目是－160gmol·－150～60℃，通入O2，反应一段＝1.2NA。(2)将少量铜丝放入适合的稀硫酸中，温度控制在时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为2Cu＋4H＋＋O250～60℃2＋＋2H2O。=====2CuCuSO4溶液中加入必然量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl积淀，离子方程式：2Cu2＋＋2Cl－2－△2－＋2H＋。(3)该小组同学在做铜与浓硫酸反应的＋SO3＋H2O=====2CuCl↓＋SO4实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。①依照甲同学猜想：铜被氧化得CuO，硫酸被还原为SO2，化学方程式表示为△Cu＋H2SO4=====CuO＋SO2↑＋H2O。②乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS，解析可能的原因时，应该从反应现象和氧化还原反应原理下手，ac吻合。答案(1)S1.2NA(2)2Cu＋＋50～60℃2Cu2＋＋2H2O4H＋O2=====2＋＋2Cl－2－△2－＋2H＋2Cu＋SO3＋H2O=====2CuCl↓＋SO4(3)①CuO＋SO2↑＋H2O②ac10．解析(1)检验SO42－常用稀盐酸和BaCl2溶液。(2)SO2被氧化成了H2SO4，则FeCl3被还原成FeCl2。(3)关于溶液中三种微粒可能存在情况以下：假设1，若Fe3＋与H2SO3正好反应则只存在Fe2＋；假设2，若Fe3＋过分则存在Fe3＋与Fe2＋；假设3，若Fe3＋不足，则存在Fe2＋与H2SO3；三种假设的不相同之处在于假设2中含有Fe3＋，假设3中含有H2SO3，据此，可设计实验方案进行研究。答案(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若是有白色积淀生成(2)2H2O2FeCl22HClH2SO4(3)①Fe2＋、H2SO3②实验步骤1KSCN溶液预期现象和结论步骤1：1～2滴0.1mol·L－步骤2：另取2～3mL样品溶液于试管中，滴若品红溶液红色褪去，则假设3成立；若品红溶液不褪色，则假设3不成立，假设1成入1～2mL品红稀溶液立加餐练1．解析A项，Al3＋与HCO3－互相促进水解，发生的反应为Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑，利用生成的CO2来灭火，A项正确；B项，铁、铜的金属性可利用反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu来比较，制印刷电路板的反应原理为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，该反应能够说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，其实不能够表现铁比铜金属性强，B项错误；C项，次氯酸盐漂白为氧化漂白，C项正确；D项，反应原理为4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，D项正确。答案B2．解析A项，稀硝酸与过分的Fe充分反应，产物为硝酸亚铁、NO和水，无3＋生Fe成，所以加入KSCN溶液后，溶液不变血红色，现象和结论错误；B项，Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象和结论错误；C项，铝在空气中加热表面生成氧化铝，其熔点较高，所以内部消融的铝不会滴落，现象错误；D项，硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁积淀，再加入硫酸铜溶液，则生成氢氧化铜蓝色积淀，吻合由溶解度较小的积淀向溶解度更小的积淀转变，由于两者均为AB2型化合物，所以相同温度下氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，现象和结论都正确。答案D3．解析①NaClO溶液呈碱性，滴入少量硫酸亚铁溶液时，亚铁离子被ClO－氧化，但离子方程式中不能够写H＋而应写水，且应该生成Fe(OH)，错误；②向FeSO溶液中先滴入34KSCN溶液再滴加H2O2溶液，H2O2溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变成血红色，表现Fe2＋的还原性，但不能够说明Fe2＋有氧化性，错误；③若溶液中有Fe3＋也会出现红色，要证明溶液中含有Fe2＋应先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水呈红色可证明含Fe2＋，错误；④加入KSCN溶液，溶液显红色，说明必然含有3＋，但无法确定可否有2＋，错误。FeFe答案B4．解析(1)Fe2＋拥有还原性，可被空气中的O2氧化，所以配制FeCl2溶液时加少量铁屑可防范Fe2＋被氧化。(2)Cl2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，Cl2自己被还原为Cl－，反应的离子方程式为Cl2＋2＋－3＋FeCl22Fe===2Cl＋2Fe。(3)煤油不溶于水，且其密度比水的小，可覆盖在溶液上面以间隔空气，防范Fe2＋被氧化。(4)实验②中加入K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色积淀，说明溶液中必然含Fe2＋；实验③中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中必然含有Fe3＋，Fe3＋和I－发生反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，在I－过分的情况下，当Fe3＋和I2共存时说明Fe3＋和I－间发生的是可逆反应。(5)H2O2与FeCl2间发生的离子反应为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋3＋＋2H2O。生成的3＋可作H2O2分解的催化剂，H2O2分解有氧气产生，同时反应===2FeFe3＋的水解，从而生成红褐色的Fe(OH)3积淀。放热又促进Fe答案2＋被氧化(1)防范Fe(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)间隔空气(消除氧气对实验的影响)(4)Fe2＋Fe3＋可逆反应(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OFe3＋催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进3＋的水解平衡正向搬动Fe5．解析(1)Cu的原子序数为29，位于元素周期表第四周期。(2)Sn、Pb的原子数目之比等于两者的物质的量之比：119g20.7g－1∶－1＝10∶1。(3)催化剂能够降低反应的119gmol·207gmol·活化能，增大反应速率，A、B正确；催化剂不能够改变反应的焓变，不能够使平衡搬动，不能够改变平衡常数，C、D错误。(4)Ag2O和CuCl发生复分解反应，化合价不变，化学方程式为Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O。(5)①依照图示，青铜基体发生氧化反应，转变成Cu2＋，故c作负极。②负极上Cu发生氧化反应，产物为Cu2＋，正极上O2发生还原反应，产物为OH－，故两极产物发生的反应为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓。③依照得失电子守恒，－得4e由O2――→4OH

－－失4e、2Cu――→Cu2(OH)3Cl，可得关系式：O2～Cu2(OH)3Cl，则理论上耗资标准情况下O2的体积为4.29g－1×22.4Lmol·－1＝0.448L。214.5gmol·答案(1)四(2)10∶1(3)A、B(4)Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O2＋＋3OH－＋Cl－3Cl↓(5)①c②2Cu===Cu(OH)0.4486．解析B、C两项均可能生成Na2CO3和NaHCO3；D项可能生成Al(OH)3和NaAlO2；A项只能生成FeCl2，A项正确。答案A7．解析上述实考据明氧化性：3＋2＋2＋2＋只显还原性；实验③Fe>Cu>Fe；实验②中Fe中没有单质生成，发生的不是置换反应。答案B8．解析路子①：铜和浓硫酸反