高中化学第二章化学反应与能量单元质量检测新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题

.化学反应与能量(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分)1．(2015·山东滨州高一检测)以下设备工作时，将化学能转变成热能的是()【剖析】A项，太阳能→电能；B项，化学能→电能；C项，太阳能→热能；D项，化学能→热能。【答案】D2．(2015·新题调研)已知反应A＋B===C＋D的能量变化以下列图，以下说法正确的选项是()A．该反应为放热反应B．该反应吸取的能量为(E1－E2)C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【剖析】反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，吸取的热量为(E1－E2)，反应可能在常温下即能进行。【答案】B3．关于化学反应与能量的说法正确的选项是()A．中和反应是吸热反应B．燃烧反应属于放热反应.专业..C．化学键断裂放出能量D．依照能量守恒定律，反应物总能量与生成物总能量必然相等【答案】B4．(2015·山东德州高一检测)化学反应中的能量变化，平时表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸取热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是()A．反应物所拥有的总能量高于生成物所拥有的总能量B．反应物所拥有的总能量低于生成物所拥有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应【答案】B5．已知，在相同条件下反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)1③H2(g)＋2O2(g)===H2O(g)放出的热量分别为Q1、Q2、Q3kJ，则Q1、Q2、Q3的大小关系为()A．Q1＝Q2＝Q3B．2Q3＝Q1<Q2C．Q3<Q2<Q1D．Q1<Q2<3Q3【剖析】等物质的量的H2完好燃烧，生成H2O(l)比生成H2O(g)放出的热量多。【答案】B6．关于化学反应与能量的说法中错误的选项是()A．中和反应是放出能量的B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．以下列图的反应为放热反应D．化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量【答案】C7．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。以下有关推断正确的选项是()A．A的金属性强于B.专业..B．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A电极上发生的电极反应是还原反应D．A的金属活动性必然排在氢前面【答案】C8．(2015·山东济南高一检测)A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性序次为()A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．C>A>B【剖析】金属越爽朗，与同浓度的酸反应时就越激烈，故A比C爽朗；原电池的负极金属比正极金属更爽朗，且负极金属失去电子，质量减小，故B比A爽朗，C正确。【答案】C9．(2015·四川高一检测)以下关于实验现象的描述不正确的选项是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【剖析】铜片和铁片紧靠并浸入稀硫酸中，H＋在铜片上获得由铁片传达过来的电子，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，所以可观察到铜片表面出现气泡；锌片作负极，铜片作正极，2＋2＋FeCl3溶发生反应Zn＋Cu===Zn＋Cu，生成的Cu在铜片上析出使其质量增加；铜片插入液中，发生的反应是3＋2＋2＋，并没有单质铁析出；向盛有锌粒和盐酸的试Cu＋2Fe===Cu＋2Fe管中，滴入几滴2＋2＋CuCl2溶液，发生反应Zn＋Cu===Zn＋Cu，置换出的Cu与节余的Zn接触，置于盐酸中，组成了原电池，可观察到气泡放出速率加快。【答案】C10．(2015·山东滨州高一检测)原电池的电极反应不但与电极资料的性质有关，也与电解质溶液有关。以下说法不正确的选项是()A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式：Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式：Al－3e－－－＋2H2O＋4OH===AlO2C．Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－2＋===CuD．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－2＋===Cu【剖析】铝比铜爽朗，且可与稀硫酸反应，所似铝作负极，A对；Mg和Al在NaOH.专业..溶液中，只有Al与其反应，故3＋反应Al为负极，B对；Fe比Cu爽朗，故Fe先于Cu与Fe而作负极，C错；Al虽比Cu爽朗，但由于其遇浓硝酸钝化，故Cu作负极，D对。【答案】C11．以下烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是()【答案】A12．(2015·唐山高一检测)以下列图装置，电流表指针会偏转，正极变粗，负极变细，吻合这种情况的是()A．正极：Cu负极：ZnS：稀硫酸B．正极：Zn负极：CuS：CuSO4溶液C．正极：Ag负极：ZnS：AgNO3溶液D．正极：Fe负极：CuS：AgNO3溶液【剖析】A项稀H2SO4作电解质，正极产生H2，不变粗；B、D项电极错误。【答案】C13．(2015·天津高一检测)在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是()①减小容器体积使压强增大②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容时充入N2A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤【剖析】减小容器体积或恒容时通入CO2都会增大反应物的浓度，可使反应速率增大，①③正确；增加碳的用量，其浓度不变，反应速率不变，②错误；恒压下充入N2会使容器.专业..体积增大，各气体浓度减小，反应速率减小，④错误；恒容时充入N2，各气体浓度不变，反应速率不变，⑤错误。【答案】C14．(2015·广州高一检测)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混杂并在一定条件下发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有以下几种说法，其中正确的选项是()①用物质A表示的反应的平均速率为－1－10.3mol·L·s②用物质B表示的反应的平均速率为－1－10.6mol·L·s③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率必然相等④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A．①③B．①④C．②③D．③④【剖析】2s后反应生成的C的物质的量为1.2mol，耗资的A、B的物质的量分别为1.2mol－1－1－1－1.2mol、0.6mol，所以v(A)＝2L×2s＝0.3mol·L·s；v(B)＝0.15mol·L·s1；反应达到平衡时，各组分的物质的量不再变化，各组分的速率不用然相等。【答案】B15．(2015·山东滨州高一检测)以下说法中不能够说明N＋3H22是()A．在1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成B．在1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂C．在3个H—H键断裂的同时，有6个N—N键断裂D．在3个H—H键生成的同时，有6个N—H键断裂【剖析】3个H—H键断裂的同时，必然有6个N—H键断裂，不能够说明反应可否达到平衡。

2NH3已达平衡的项都表示逆反应速率，【答案】D16．(2015·广东高一检测)将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器中，必然条件下发生反应生成C气体。到－1－11min时测得c(A2)＝0.58mol·L，c(B2)＝0.16mol·L，c(C)＝0.84mol·L－1，则C的化学式不能能为().专业..A．ABB．AB2C．A3B4D．A2B3【剖析】xA2＋yB2zCc(始)/(mol·L－1):mm0c(余)/(mol·L－1):0.580.160.84c(转)/(mol·L－1):m－0.58m－0.160.84m－0.58y＝m－0.16<1，即B原子总数必多于A原子总数，所以只有A项不吻合。【答案】A17．(2015·新题调研)把6mol气体A和5mol气体B通入容积为4L的密闭容器中，在必然条件下发生以下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)(正反应放热)，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1。以下说法中正确的选项是()A．A的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．降低平衡系统的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大D．B的转变率为25%【剖析】3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)初步量：6500转变量：3aa2aax2a＝2mol，a＝1mol，v(D)＝ax＝0.1mol·L－1·min－1，x＝2，则v(A)：v(D)4×5＝3：2，v(A)＝0.15mol·L－1·min－1，A正确；由于x＝2，所以任意时刻C和D的生成a速率相等，B错；降低平衡系统的温度，正、逆反应速率都减小，C错；B的转变率为5×100%＝20%，D错。【答案】A18．必然条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)必然达到化.专业..学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④【剖析】X、Y、Z物质的量之比等于计量数之比，不能够作为平衡的标志，①错；X、Y、Z的浓度保持不变能够作为平衡的标志，②对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变能够作为平衡的标志，③对；单位时间内生成nmolZ的同时生成nmolY时，正、逆反应速率相等，④错。【答案】C二、非选择题(本题包括6小题，共46分)19．(7分)(2015·试题调研)在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分别成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键)：共价键H—HN≡NN—H键能(kJ·mol－1)436946391依照上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸取的热量为Q1，则Q1为________。实质生产中，放出或吸取的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的选项是________(填选项号)。A．Q1>Q2B．Q1<Q2C．Q1＝Q2你作出此选择的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【剖析】(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断.专业..裂化学键吸取能量，形成化学键放出能量。N2＋3H22NH3的反应中断键共吸取的能量为946kJ＋3×436kJ＝2254kJ，成键共放出的能量为2×3×391kJ＝2346kJ，所以该反应为放热反应。(2)理论上放出的热量为2346kJ－2254kJ＝92kJ。(3)由于该反应为可逆反应，反应达平衡时1molN2和3molH2不能够完好反应生成2molNH3，所以放出的热量小于92kJ。【答案】(1)放热(2)92kJ(3)A该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1molN2和3molH2不能够完好反应生成2molNH3，所以放出热量小于92kJ。20．(7分)(2015·试题调研)选择合适的资料和试剂设计一个原电池，完成以下反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu在下面方框中画出装置图，并注明各部分资料名称。负极资料________，正极资料________，电解质溶液是________。写出电极反应式：负极：________________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________________。【答案】(1)锌片铜片CuSO4溶液(3)Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu21．(8分)(2015·山东淄博高一检测)氢气是未来最理想的能源，科学家近来研制出利激光用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解获得氢气的新技术2H2O=====TiO22H↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。请完成以下问题：.专业..太阳光分解海水时，实现了从________能转变成________能，二氧化钛作________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转变成________能。水分解时，断裂的化学键有________键，分解海水的反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应式为：A极：H2＋O2－－2e－===H2O则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)，另一电极的电极反应式为________________。【答案】(1)太阳化学催化剂(2)化学电H—O吸热(3)负流出O2＋－2－4e===2O22．(8分)(2015·山东潍坊高一检测)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：(1)若1molN2完好反应生成NH3可________(填“吸取”或“放出”)热量________kJ。若是将1molN2和3molH2混杂，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是____________________________。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH，则用N表示的化学反应速率为－1－1________mol·L·min。32(4)必然条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，以下说法正确的选项是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2的转变率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等．反应达到最大限度【剖析】(1)反应的化学方程式为3H2＋N22NH3，若是1molN2完好反应必有3molH2反应，生成2molNH3。翻开3molH—H键和1molN≡N键需要吸收的能量为436kJ×3＋946kJ＝2254kJ，但是生成2molNH3即生成6molN—H键可放出热量391kJ×6＝2346kJ，总的结果是放出能量2346kJ－2254kJ＝92kJ。.专业..该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能够完好反应，所以放出的能量总是小于上述数值。c(NH3)＝10mol÷2L＝5mol·L－1，v(NH3)＝5mol·L－1÷10min＝0.5mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1。【答案】(1)放出92该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能够完好反应，所以放出的能量总是小于92kJ(3)0.25(4)acf23．(8分)已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。回答以下问题：(1)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003mol·L－1－1＝_______mol·L－·s，则6s时c(A)1，C的物质的量为________mol；反应一段时间后，达到平衡状态，若是这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转变率________(填“增大”“不变”或“减小”)。判断该反应可否达到平衡的依照为________(填正确选项前的字母)。a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等【剖析】(1)c(A)＝0.003mol·L－1·s－1×6s＝0.018mol·L－1,6s时c(A)＝0.20mol－1－1－1－0