《水溶液》精美课件4

·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索·选修④·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索·选修④水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第三章第一节弱电解质的电离第三章第一节弱电解质的电离第三章新知识·导学探究2新思维·名师讲堂3新考题·随堂自测4新视点·专家博客6新提升·达标作业5新情境·激趣入题1新知识·导学探究2新思维·名师讲堂3新考题·随堂自测4新视点新情境·激趣入题新情境·激趣入题《水溶液》精美课件4新知识·导学探究新知识·导学探究●新知导学

水溶液中或熔融状态下

水溶液中和熔融状态下

●新知导学水溶液中或熔融状态下水溶液中和熔融状态下能够全部电离

强酸强碱大部分的盐不能全部电离弱酸弱碱能够全部电离强酸强碱大部分的盐不能全部电离弱酸弱电离成离子离子结合成分子

水溶液不电离可逆

CH3COO－＋H＋

电离成离子离子结合成分子水溶液不电离可逆CH3CO越大第一步电离增大越大第一步电离增大1．能导电的物质都是电解质吗？提示：电解质概念的前提必须是化合物，像金属单质和电解质溶液均导电，但它们都不是化合物，所以也不是电解质。●自主探究

1．能导电的物质都是电解质吗？●自主探究2．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱吗？提示：不一定。溶液的导电性与溶液中自由离子的浓度及所带的电荷有关。强电解质的导电性不一定强，弱电解质的导电性不一定弱。但在相同条件(温度和浓度)下，因HCl在水溶液中完全电离，所以导电性强。《水溶液》精美课件4《水溶液》精美课件44．弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？提示：一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。《水溶液》精美课件4新思维·名师讲堂新思维·名师讲堂1．电解质在水溶液中的电离强弱电解质的比较●教材点拨

1．电解质在水溶液中的电离强弱电解质的比较●教材点拨《水溶液》精美课件4③电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般的，强电解质含有离子键或强极性键。但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质(如HF就是弱电解质)，含有离子键的化合物一定是强电解质。④电解质的强、弱与其溶解性无关。某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSO4等)，虽其溶解度很小，但其溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。《水溶液》精美课件43．强电解质与弱电解质比较强电解质弱电解质定义溶于水后(或在熔融状态下)完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物电离程度全部电离部分电离电离过程不可逆过程不存在电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子3．强电解质与弱电解质比较强电解质弱电解质定义溶于水后(或在《水溶液》精美课件45.影响溶液导电性的因素(1)离子的浓度：离子的浓度越大，导电性越好。(2)离子所带的电荷：离子所带的电荷越多，导电性越好。提示：(1)判断强弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无必然联系。(2)强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱(与浓度大小有关)。5.影响溶液导电性的因素 (2015·成都七中高二月考)下列物质中属于强电解质的是(

)①NaOH②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦ D．除⑧⑨⑩

●典例透析

(2015·成都七中高二月考)下列物质中属于强电解质的是(【解析】【答案】

A

①属于强碱，为强电解质√②属于弱碱，为弱电解质×③属于盐类，为强电解质√④属于弱酸，为弱电解质×⑤属于盐类，为强电解质√⑥属于两性氢氧化物，为弱电解质×⑦属于盐类，为强电解质√⑧属于非金属氧化物，为非电解质×⑨溶于水不电离，属于非电解质×⑩属于单质，不是电解质．也不是非电解质×【解析】①属于强碱，为强电解质√②属于弱碱，为弱电解质×③属《水溶液》精美课件41．下列说法正确的是(

)A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电●变式训练

1．下列说法正确的是()●变式训练解析：A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。答案：D《水溶液》精美课件41．电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡的建立可用图表示如下。电离平衡●教材点拨

1．电离平衡电离平衡●教材点拨2．弱电解质电离平衡的特点和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是：(1)电离过程是吸热的。(2)分子、离子共存，这完全不同于强电解质。(3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，已电离的分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在1×10－3mol·L－1左右。(4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。2．弱电解质电离平衡的特点提示：①弱电解质电离平衡状态的判断与化学平衡状态的判断依据类似，包括电离这一可逆过程的正逆反应速率相等，各种组分(分子、离子)的浓度，物质的量等保持不变。《水溶液》精美课件4②电离平衡的理解图示：②电离平衡的理解图示：3．影响电离平衡的因素影响因素电离程度(α)原因内因电解质本身性质决定电解质的电离程度结构决定性质外因温度(T)T升高，α增大电离过程是吸热的浓度(c)c减小，α增大c减小，离子结合生成弱电解质分子的速率小外加电解质同离子效应α减小离子(产物)浓度增大，平衡左移消耗弱电解质的离子α增大离子(产物)浓度减小，平衡右移3．影响电离平衡的因素影响因素电离程度(α)原因内因电解质本提示：弱电解质的水溶液中：(1)分子(包括H2O，但不限于H2O)离子共存。(2)电离都是微弱的。(3)电离程度相当于反应物的转化率，增加某种反应物浓度，自身转化率(电离度)降低。即通常说的“越稀越电离”。(4)温度不变，电离常数K不变。《水溶液》精美课件44．电离方程式的书写4．电离方程式的书写《水溶液》精美课件4●典例透析

●典例透析【解析】

①中，加少量NaOH时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使c(H＋)/(CH3COOH)值减小。②中，CH3COOH的电离是吸热反应，升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。③中，加入无水CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小。④中，加水稀释电离平衡右移，c(CH3COOH)在减小的基础上减小，而c(H＋)在增大的基础上减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。【答案】

D【解析】①中，加少量NaOH时，H＋与OH－结合生成难电离●变式训练

改变的条件平衡移动方向n(OH－)c(OH－)加NaOH固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4Cl固体加入稀氨水●变式训练改变的条件平衡移动方向n(OH－)c(OH－)加解析：影响电离平衡的条件有温度和浓度。根据平衡移动原理，可以判断平衡移动的方向，n(OH－)的变化与平衡移动方向直接有关，c(OH－)还与溶液的体积有关。加水稀释，平衡向微粒数增多的方向移动，n(OH－)增多，但由于溶液体积增大的趋势比n(OH－)增加得更快，故c(OH－)是减小的。同理，加入更稀的氨水时，氨水的总浓度比原来小了，这还相当于稀释过程，尽管总的n(OH－)增多，但c(OH－)仍是减小。《水溶液》精美课件4答案：改变的条件平衡移动方向n(OH－)c(OH－)加NaOH固体左增大增大通入氨气右增大增大加水右增大减小加入盐酸右减小减小降低温度左减小减小加NH4Cl固体左减小减小加入稀氨水右增大减小答案：改变的条件平衡移动方向n(OH－)c(OH－)加NaO1．电离平衡常数的概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度之积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。2．K的意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸弱碱越强。即利用K的大小可以判断弱酸和弱碱的相对强弱。电离平衡常数●教材点拨

1．电离平衡常数的概念：电离平衡常数●教材点拨《水溶液》精美课件4提示：①显然分子越大，分母越小，K值越大。表示弱电解质越易电离。②常见弱酸由强到弱的顺序：亚硫磷酸氢氟酸，甲酸苯甲酸醋酸，碳酸氢硫次氯酸，氢氰后面石碳酸。《水溶液》精美课件44．影响电离常数大小的因素(1)在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数的大小首先由物质的本性决定。(2)弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但在室温下一般变化不大。(3)同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变，说明弱电解质的电离常数大小不受其浓度的影响。《水溶液》精美课件4 (2015·经典习题选萃)下列关于电离常数的说法中正确的是(

)A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系K1<K2<K3●典例透析

(2015·经典习题选萃)下列关于电离常数的说法中正确的【解析】

电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小只与温度有关，因为弱电解质电离吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H＋对第二步电离起抑制作用，故K1≫K2≫K3，D错误。【答案】

A《水溶液》精美课件43．(2015·宁德高二检测)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2②NaCN＋HF===HCN＋NaF③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF则下列叙述中不正确的是(

)●变式训练

3．(2015·宁德高二检测)已知下面三个数据：7.2×10A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小解析：该题涉及三个反应，由题给三个化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。题给三个反应中，第①个反应说明酸性：HNO2>HCN，第③个反应说明酸性：HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。答案：BA．HF的电离平衡常数为7.2×10－4新考题·随堂自测新考题·随堂自测1．(2015·雅安高二检测)下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(

)A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡解析：A选项中盐酸属于混合物，所以错误；C、D选项中，石灰石是碳酸钙，碳酸钙和硫酸钡虽然难溶于水，但都属于强电解质，所以C、D选项错误。答案：B1．(2015·雅安高二检测)下列按纯净物、混合物、电解质和2．(2015·吉林汪清中学月考)下列溶液中导电性最强的是(

)A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH2SO3溶液解析：溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。答案：B2．(2015·吉林汪清中学月考)下列溶液中导电性最强的是(《水溶液》精美课件4解析：题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B两项。因为醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小，标准状况下(0℃)，温度低于25℃，则K小于1.75×10－5，所以C项错误。答案：D《水溶液》精美课件44．H2S溶于水的电离方程式为________________________________________。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__________移动，c(H＋)__________，c(S2－)__________。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向__________移动，c(H＋)__________，c(S2－)__________。(3)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。《水溶液》精美课件4解析：H2S为多元弱酸，分步电离。(1)向H2S溶液中加入CuSO4，S2－与Cu2＋结合成CuS沉淀，使电离平衡正向移动，c(H＋)增大，但c(S2－)减小。对(2)，当加入NaOH固体时。因H＋发生反应，使平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大。对(3)，增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，如NaOH固体等最适宜。解析：H2S为多元弱酸，分步电离。《水溶液》精美课件4(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是____________________；(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是①______________________________________________；②______________________________________________；③_