基础化学第八版课件

基础化学第八版课件课程性质：课程任务：基本知识，掌握化学反应的一般规律和基本化学计算方法；加强化学反应现象的理解；培养学生树立爱国主义和辩证唯物主义世界观；培养学生分析问题和解决问题的能力并为后续课程的学习、职业资格证书的考取及从事化工技术工作打下比较巩固的基础。二、课程内容第一部分气体、溶液及相平衡（一）教学目标1．能力目标能熟练应用理想气体状态方程、分压定律及分体积定律进行有关计算。会用质量分数、物质的量浓度、摩尔分数和质量摩尔浓度表示溶液的组成，会质量。析。2．知识目标掌握理想气体状态方程、分压定律、分体积定律。掌握溶液组成的表示法，了解稀溶液依数性的计算与应用。气液平衡相图特点。（二）教学内容1溶液：溶液组成的表示方法，稀溶液的依数性。理想溶液的气液平衡相图。（三）教学重点1．理想气体方程、分压定律和分体积定律。2．真实气体状态方程的意义。3．理想稀溶液的依数性及应用。4．理想溶液气液平衡计算。（四）教学难点2．范德华方程体积修整项和压力修整项的理解。3．理想稀溶液的依数性及应用。理想溶液气液平衡计算。二组分理想溶液进行相图分析。（五）教学建议12．使用必要的图示或多媒体动画资源，加深知识的理解与运用。第二部分化学热力学基础（一）教学目标1．能力目标热和功的符号意义。会应用热力学第一定律计算化学反应过程、相变过程和单纯p-V-T变化过程的热、功和热力学能。向。2．知识目标念。算方法。方法，理解熵增原理和吉布斯判据的应用。（二）教学内容1热效应计算。判断。（三）教学重点1想气体的应用。标准摩尔反应焓的计算。化学反应方向的判断。四）教学难点1热力学第一定律对理想气体的应用。热化学标准态，标准摩尔反应焓的计算。化学反应熵变计算和标准摩尔反应吉布斯函数的计算方法。（五）教学建议12．使用必要的图示或多媒体动画资源，加深知识的理解与运用。第三部分化学反应速率和化学平衡（一）教学目标能力目标能正确写出基元反应的速率方程，指出反应级数。会书写标准平衡常数表达式及进行有关化学平衡计算。能应用同时平衡规则计算有关反应平衡常数。2．知识目标理解化学反应速率的概念、表示方法。2掌握化学平衡的特征及标准平衡常数的概念。（4）移动原理。（二）教学内容12衡规则。影响化学平衡的因素：浓度，压力，温度，平衡移动原理（勒夏特列原理）。化学反应速率和化学平衡原理的综合应用：压力，温度，催化剂，浓度。（三）教学重点1具有简单级数的化学反应的速率方程。化学平衡常数，多重平衡规则。（四）教学难点1具有简单级数的化学反应的特征。有关化学平衡的计算（五）教学建议2第四部分酸碱平衡和酸碱滴定法（一）教学目标1．能力目标会计算一元弱酸弱碱解离常数、解离度和溶液的pH。会进行有关滴定分析的溶液组成及质量的计算。会计算化学计量点的pH2．知识目标解离平衡计算。理解同离子效应及缓冲溶液的概念，了解缓冲溶液各组成的作用。掌握滴定分析基本概念、方法和有关计算。理解酸碱滴定曲线，掌握常见指示剂变色范围。（二）教学内容1多元弱酸、弱碱溶液。同离子效应和缓冲溶液：同离子效应，缓冲溶液。滴定分析法：概述，标准滴定溶液的配制，滴定分析计算，误差与有效数字。酸碱滴定法：滴定原理，酸碱滴定法的应用——双指示剂法测定混合碱。（三）教学重点1一元弱酸弱碱溶液解离平衡的计算。pH值计算。滴定分析的计算，滴定原理。（四）教学难点1pH值计算。滴定分析的计算及滴定法的应用。（五）教学建议1生建立起知识体系。2第五部分沉淀溶解平衡和沉淀滴定法（一）教学目标1．能力目标会书写沉淀溶解平衡表达式及溶度积表达式，能进行溶度积和溶解度的换算。能判断沉淀生成或溶解，会进行沉淀转化及分步沉淀的计算。法对待测离子进行滴定分析。2．知识目标掌握溶度积常数的意义。掌握溶度积规则。德法和法扬司法的测定原理及其应用。重量分析法的有关计算。（二）教学内容沉淀溶解平衡：溶度积常数，溶度积与溶解度的换算。溶度积规则及其应用：溶度积规则、溶度积规则的应用。*3．沉淀滴定法：概述，滴定方法，沉淀滴定法应用——水中氯含量的测定。4法的应用，重量分析法的计算。（三）教学重点1．溶度积与溶解度的换算。2．溶度积规则及应用。*3．沉淀滴定法应用。（四）教学难点1*2．沉淀滴定法应用——水中氯含量的测定。（五）教学建议1立起知识体系。23．教学中，应引导学生注意某些结论的条件性和局限性，把握关键词的分析，这是提高学生分析问题、解决问题的关键，建立自学能力的基础。第六部分物质结构基础知识（一）教学目标1．能力目标会书写1～36道表示式。能根据元素周期律比较、判断主族元素单质及其化合物性质的差异。42．知识目标掌握基态原子核外电子分布规律和主族元素性质周期性的变化规律。理解离子键、共价键和金属键的本质、特征及杂化轨道理论对分子结构的解释。了解分子间力的判断方法，掌握分子间力对物质性质影响的规律。理解氢键的形成条件、本质、特征及其对物质性质的影响。（二）教学内容1能级。元素周期表。元素氧化数。化学键：化学键，离子键，共价键，金属键。质性质的影响。（三）教学重点1基态原子的核外电子分布规律。原子的电子结构与元素周期系的关系。各类化学键的特征和性质。sp分子间力和氢键对物质性质的影响。（四）教学难点12．原子的电子结构与元素周期系的关系。3．杂化轨道的形成。4．氢键的形成条件。（五）教学建议化合物性质的方法。影响。第七部分氧化还原平衡和氧化还原滴定法（一）教学目标1．能力目标会用原电池符号表示原电池。会使用标准电极电势表，并计算电极电势；会判断原电池正、负极；比较氧化电势图。2．知识目标掌握氧化还原反应的概念和配平方法。的意义，掌握电极电势的影响因素。掌握电极电势的应用。掌握氧化还原滴定法的原理及滴定条件。（二）教学内容1—离子电子法。23．电极电势的应用：判断原电池正、负极及计算原电池电动势，判断氧化剂、还原及其应用。*4．氧化还原滴定法：滴定原理，常用氧化还原滴定法，氧化还原滴定法应用——水中化学耗氧量的测定。（三）教学重点1原电池的表示方法，能斯特方程的应用。电极电势的应用。（四）教学难点1能斯特方程的应用。（五）教学建议1立起知识体系。2第八部分配位平衡和配位滴定法（一）教学目标1．能力目标会正确书写、命名配合物，并指出其组成。能根据配位平衡进行有关计算。会计算条件稳定常数。的计算。2．知识目标掌握配合物的概念、组成、命名及化学式的书写方法。理解配位平衡常数的意义，掌握有关配位平衡计算方法。理解EDTA理。（二）教学内容12．配位平衡：配位平衡常数，配位平衡移动。*3．EDTA及其配合物：EDTA的解离平衡，EDTA的金属离子配合物，EDTA配合物的解离平衡。4．配位滴定法：配位滴定基本原理，配位滴定的方法，配位滴定法应用——水中钙、镁总含量的测定。（三）教学重点配合物的概念、组成、命