上海市高一化学下学期期中试题(含解析)

上海市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）（满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上）相对原子质量：H-1；0-16；Nl23；S-32；Cu-64;Fe-56一、单选题（本题共40分，每小题2分，只有1个正确答案）.下列与生活相关的叙述不科学的是（ ）A.经过氯化俊溶液浸泡幕布，可以防止幕布着火B.在自来水的净化处理时，常使用明矶C.植物吸收氮肥，属于氮的固定D.在煤的燃烧过程中添加生石灰，可以有效防止酸雨的产生【答案】C【解析】A.氯化钺固体受热易分解为氨气和氯化氢两种气体，这两种气体都不具有可燃性，使幕布与空气隔绝，使可燃物缺少了燃烧需要的氧气，可以防止黑布看火，故A正确-B.明研水解生成的氮氧化铝胶体具有啰附性,可以用于自来水的净化，故B正确；C.氮肥是氯的化合物，植物哌收氮肥，不属于氮:的固定，故C错误：D.在煤的燃烧过程中添加生石灰，与生成的二氧化硫反应生成硫酸钙，瀛少二氧化硫的排放，可以有效防止酸雨的产生，故D正确；故选,通过单质之间直接化合，难以得到的是（ ）A.MgN2B.NOC.NOD.CuS【答案】B【解析】A.金属镁在氮气中燃烧生成氮化镁，可以直接化合得到，故 A错误；B.氮气和氧气直接化合得到的是一氧化氮，不会直接得到二氧化氮，故 B错误；C.氮气和氧气直接化合得到的是一氧化氮，可以直接化合得到，故C正确；D.铜在硫蒸汽中燃烧生成C12S,可以直接化合得到，故D正确；故选B。.可以用浓硫酸干燥的气体是 （ ）A.HbSB.HBrC.SOD.NH【答案】C【解析】A.硫化氢为酸性且有还原性的气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，可用二氧化二磷或无水氯化钙干燥，故A错误；B.HBr具有还原性，能够被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故C正确；D.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，故D错误；故选Co【点睛】本题考查气体的干燥。浓硫酸具有酸的通性、吸水性、脱水性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥具有碱性、还原性的气体。.下列干燥的气体，在常温下能够大量共存的是( )A.NO和QB.NH3和HClC.H2S和SOD.NO和02【答案】A【解析】A.NQ和5不能发生反应，常温下能够大量共存，故A正确孑B.NH』和HQ能够反应生成氯化银固体，不能大量共存，故B错误jC坨8和SG能够反应生成硫和水，不能大量共存』故C错误gD.NC和6能够反应生成二氧化氮，不能大量共存，故D错误，故选A，.NO和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是()A.CC14B.蒸储水C.浓硫酸D.AgNO溶液【答案】C【解析】A.澳蒸汽能够被CC14溶解，二氧化氮不能，现象不同，能够区分，故A正确；B.澳水有颜色，二氧化氮与水反应生成的硝酸无色，现象不同，能够区分，故B正确；C.浓硫酸与NO和Br2蒸汽都没有明显的现象，不能区分，故C错误；D.澳与AgNQ溶液反应生成淡黄色沉淀，二氧化氮没有，现象不同，能够区分，故 D正确；故选C。【点睛】本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应是解答本题的关键。选项A为解答的难点和易错点。.下列关于钱盐的叙述：①钱盐中氮元素化合价都是 -3价；②俊盐都是晶体，都易溶于水；③钱盐与碱共热放出氨气；④钱盐都不能与酸反应；⑤钱盐都易分解。其中正确的是()A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤【答案】D【解析】①硝酸俊中氮元素化合价是-3价和+5价，错误；②钱盐都是离子晶体，都易溶于水，正确；③钱盐与碱共热能够反应放出氨气，正确；④碳酸钱能够与酸反应放出二氧化碳，错误；⑤钱盐不稳定，受热易分解，正确。其中正确的有②③⑤，故选 Do.下列反应中，不能产生黑色固体的是(A.铜在硫蒸气中燃烧 B.铁粉和硫粉混合后点燃C.HS通入硫酸亚铁溶液中 D.H2S通入硫酸铜溶液【答案】C1解析】A.铜在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化亚铜，故A不选$B.铁粉矛服粉混合后点燃生成黑色的硫化亚铁，故B不选$C. 通入硫酸亚铁溶港中反应生成淡黄色硫沉淀，故C选mD.H?S通人疏酸铜溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀，故D不选,故选G.为除去CO气体中混有的少量SO气体杂质，可以采用的方法是( )A.通过酸性高镒酸钾溶液 B.通过澄清石灰水C.通过饱和NS2CO溶液D.通过氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A气体通过高镒酸钾溶液.二氧化硫被氧化为硫酸，二氧化碳不反应，故 A正确；B、将气体通过澄清石灰水，二氧化碳和二氧化硫都反应生成白色沉淀，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故 B错误；C、通过足量碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应，所以不能用碳酸钠溶1除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故 C错误；H将气体通过氢氧化钠溶液，二氧化硫二氧化碳都和氢氧化钠反应生成盐，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故D错误；故选A【点睛】本题考查物质的除杂，解题的关键是抓住去除杂质的原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质。本题的易错点是 C,要知道二氧化碳与碳酸钠能够反应生成碳酸氢钠。.已知：4NH+5Q-4NO+6HO,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2。)表示，则正确的关系是( )A.4v(NH3)=5v(O2)B,5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)【答案】D【解析】A、对于反应4NH+5Qf4NO+6HO,速率之比等于化学计量数之比， 故5v(NH3)=4v(O2),故A错误；B、对于反应4NH+5Qf4NO+6HO,速率之比等于化学计量数之比，故6v(O2)=5v(H2O),故B错误；C对于反应4NH+5Qf4NO+6HQ速率之比等于化学计量数之比，故6v(NH3)=4v(H2O),故C错误；D对于反应4NH+5Qf4NO+6HO,速率之比等于化学计量数之比，故4v(O2)=5v(NO),故D正确；故选Do.常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是( )A.溶液c(H+)先变大后变小 B.溶液导电能力逐渐增强C.氢硫酸完全反应生成1.6g硫D.反应的离子方程式为： S2-+C12-2C1-+SJ【答案】B【解析】A.发生/20TL生成盐酸，&H+)变大，故A错误9B.硫化氢为弱电解质，生成HQ为强电解质，溶渣中离子浓度摺大，导电性增强，故B正确：C.若磕化氢完全反应，n(H2S)=0.005mob则生成S为其质量为。.35巾＜心32加moll",故C错误］D.反应的禽子方程式为地Sy*2H++2QTI,故D错误,故选Bo【点睛】本题考查氯气的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键。氢硫酸中逐渐通入氯气，发生 H2S+Cl2=2H+2Cl-+S本，本题的易错点是C.检验未知溶液中是否含有SO2-的操作合理的是( )A.取样，加入稀硝酸酸化的 Ba(NQ)2溶液B.取样，先加稀硝酸酸化，再加 Ba(NQ)2溶液C.取样，先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液D.取样，加入盐酸酸化的BaCl2溶液【答案】C【解析】试题分析：A、加入HNO酸化了的Ba(NO)2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；已先加HNOB化，再加Ba(NO)2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故B错误；C、检验某未知溶?^中是否含有 SO2-,应先加盐酸排除其它离子的干扰，再加氯化银，生成白色沉淀可检验，故C正确；口加入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl,不能检验，故D错误。考点：本题考查离子的检验。.某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是( )A.加入少量Wv(逆)增大 B.压强不变时，反应达到平衡状态C.升高温度，v(逆)、v(正)都增大D.平衡后加入X,X转化率增大t解析】A、W在反应中是固体，固体量的增激不会引起化学反应速率的改变和化学不新的移动，故A错误；B、反应前后气体的物质的量不变，容器内压强始终不变，压强不变，不肯就明到达平衡，故E错误fC、升高温度，反应速率加快，9、除群增尢故C正确；D、平衡后加入X,尽管平衡正向移动，但X车靴率服小，故D错误$故选以【点睛】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等。本题的易错点是 D,要注意加入X,Y的转化率增大，而X的转化率减小。.对于下列事实的解释错误的是 （ ）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.胆矶受热后变色，说明胆矶受热不稳定C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.反应FeS+HSO-FeSQ+HST能进行，说明HbS比H2SO酸性弱【答案】C【解析】A.浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成 C,使蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故 A正确；B.胆矶受热后变色，失去了其中的结晶水，说明胆矶受热不稳定，故B正确；C.铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故C错误；D.根据强酸可以制弱酸，反应FeS+HSO-FeSO+HST能进行，说明HbS比HbSO酸性弱，故D正确；故选Co【点睛】本题考查了元素化合物的性质。需要注意的是钝化现象不是物质间不反应，而是物质间反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应。.向含有下列离子的各组溶液中分别通入一定量相应气体， 各离子还能大量存在的是（ ）A.Cu2+、SO2-,通硫化氢B.Na+、S2Q2-,通氯化氢C.Ba2+、C1-,通二氧化硫 D.Ba2+、NO-,通二氧化硫【答案】C【解析】A.0P*与硫化氢能够反应生成破化铜沉淀，不能大量共存,故A错误fB.%。产在酸性溶液中发生肢化反应】不能共存，故B错误jC.Ba%Cl5容液中逋二氧化硫，不能发生反应，能解大量共存,故C正确；D.二氧化硫的水溶淆显酸性,在酸性溶液中NO始能够将二氧化磕氧化为硫酸根离子，从而反应生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故D专捐j故选已【点睛】本题考查离子共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断。本题的易错点是 D,要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性。15.恒温下，V升容器中加入amolHI使之分解：2HI（g）Hz（g）+I2（g）,反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（ ）A.减压时，v（逆）增大，v（正）减小，平衡向逆反应方向移动B.若加入2amolHI,则平衡常数变为2倍C.加压时，v（逆）、v（正）均不变，平衡不移动D.若保持压强不变，通入氨气，则 v（逆）、v（正）均减小，平衡不移动【答案】D【解析】A.减小压强，反应速率减慢， V（逆），v（正）均减小，故A错误；B.平衡常数只与温度有关，与反应物的用量无关，故B错误；C.增大压强，反应速率加快， V（逆）、v（正）均增大,故C错误；D.若保持压强不变，通入氨气，相当于减小压强，则 V（逆）、v（正）均减小，平衡不移动，故D正确；故选Do.能用离子方程式H+OH-H2O表布的反应是（ ）A.稀硫酸和氢氧化钾 B.稀硫酸和氢氧化钢溶液C.氢硫酸和氢氧化钠溶液 D.稀硝酸和氨水【答案】A【解析】A,生成硫酸钾和水，反应的离子方程式为HJOH-W。，故A正确1 反应生成的疏酸钢难溶于水，不能删除，颉B错误孑C.氢硫酸为弱酸,应写成化学式，反应的离子方程式为坨S+约H=好+2H;。，故C错误j一水合氧为弱碱，离子方程式为的•坨七短2,故D错误w故选Aq【点睛】本题考查离子反应书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握离子反应书写方法及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键。本题中强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可以用 H++OH—H2O来表不。.在恒温恒容的密闭容器中进行： A（g）-B（g）+C（g）,若A的浓度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的时间为（ ）A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断【答案】B【解析】AC试题分析：先根据V4上=计算反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再At假设以相同的反应速率根据 t=等计算反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答.解：反应物的浓度由 2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率V=4^=£M］儿— de口］fL=0.06mol/（L?s），假设以0.06mol/L.s的反应速率计算△t 20s反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t=_^=ijjjm口1几一2?mH/L=ios,实际上a物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由 0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/L.s,所以所用时间应大于 10s；故选：B;18.一定条件下，固定容积的密闭容器中， C5口Hk反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH30H（g）。Ti、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是 （）时且BiiO时且BiiO甲航的物质的里A.温度T1＞温度T2B.正反应为吸热反应C.若平衡常数K值变大，则平衡移动时v（逆）先减小后增大D.若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】巨、据图象可知，4选达到平衡，所以故A错误：B.由图象可知，反应体系从T］变到均是升高温度的过程，城CH'QH）变小，即平衡逆向移动，因此正反应为放热反应,故B错误；C.若平衡常数K11变大，说明改变的条件是降低温度，平衡正向移动，则平衡移动时”陶先减小后增大，故C正确,D.若平衡常数K值变小，说明改变的条件是升高温度，平衡向逆向移动，故D错误,故.常温下，将甲针筒内20mLHS推入含有10mLSO的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（ ）41:20mL乙：10mL502A.有淡黄色固体生成B.有无色液体生成C.气体体积缩小D.最终约余15mL气体【答案】D【解析】A.因HS与SO能够发生反应：SO+2HS=3W+2H2O,生成黄色固体，故A正确；B.根据反应SO+2H2s=3叩+2H2Q有无色液体水生成，故B正确；C.根据反应SO+2HS=3S^+2H2O,反应后气体体积缩小，故C正确；D.根据反应SO+2HS=3SJ+2H2O,20mLHS与10mLSQ恰好完全反应，最终没有气体剩余，故 D错误；故选D.将0.96g铜片加入500mL0.2mol/L稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的 Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol/LNaOH溶液体积为（ ）A.300mLB.400mLC.450mLD.500mL【答案】C【解析】铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3cliTHN6（稀）=3606）共N544坨。，0一驼乌铜的物质的量为芸转移电子。QmoL生成的NO的物质的量为曾竺=0一溶液中硝酸根离子的物质的量为0.5Lx0.2moVK）.01mol=0/09mol?向溶液中加入0一加&正旧以汨溶液，恰好使溶液中的Cu»全部转化为沉淀，反应后的溶质为硝酸钠，则硝酸钠的物质的量为O.QQmol,氢氧化钠的体【点睛】本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。注意理解反应的实质，结合方程式利用得失电子守恒和原子守恒进行的计算。二、综合分析题（共60分）.“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题:(1)浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在色细口瓶，并用塞盖好，该分解的方程式为。(2)将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，看到的现象是 。写出该反应的化学方程式(3)等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要离子为,往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是 ,往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为。(4)写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式 O龙总【答案】(1).棕(2).玻璃(3).4HN(Ot2H2O+4NOT+QT(4),有红棕色气体生成，木炭逐渐溶解 (5).C+4HN0浓)CO2T+2H2O+4NOT(6).H+、Cl-、SO2-⑺.溶液变红(8) .Ba2++SO2-fBaSOj(9) .H++NKTHgNH++HO【解析】(1)浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在棕色细口瓶中，并用玻璃塞盖好，分解的方程式为2TFL故答案为；棕5玻璃？4HN03=^L2H30+4N02T+Q2T5⑵将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，发生反应C7HNQK浓)4821-2^6^51因此现象为有红棕色气体生成,木炭逐渐溶解，故答案为：有红棕色气体生成，木炭逐渐溶解；CMHNS(浓)q82T+2H/>+4NQ2b(3)等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，发生的反应为+$6+2H6WSQ1MHe1,溶液中存在的主要离子有、。-、S53溶滤显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶涌变红色，往反应后溶洒中EaQ?溶液血生成硫酸钢沉流，反应的离子方程式为Ba日盛。产心肛」，故答案为：H\Cl，沁%灌灌变红；第-BaSQjh(町氨水与稀盐酸反应的离子方程式为HXNHjrHQaHT+HA,故答案为：H++NtVH3O=NHT+HmQq.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 （2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。（3）用图（1）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。简述形成喷泉的原因（4）如果只提供如图（2）的装置，请说明引发喷泉的方法:【答案】 （1） .2NH4Cl+Ca（OH）22NHT+CaCl2+2Ho（2）,向下排空气（3）.碱石灰.打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 （5）.氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小（6）.打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉1解析】本题考查的内容是常见气体的制取，氨气常用由。功2和酒C1在加热的条件下制取，反应的化学方程式为 Cad-2埸氨气的密度比空气小，所以常用向下排空气法收集，要得到干燥的氨气常用碱石灰来干燥。进行喷泉实险时只要打开止水夹，将枝头滴管中的水挤入圆底烧瓶中即可j该实将利用了氤气极易溶于水的性质。图2的装置引发喷泉的方法打开止水夹，用热毛巾敷住圆底烧瓶底部。.现有含NH3为1.7mg/L的废水3.00X105L（密度为〔g/cm3）,第一步是微生物在02充足的条件下，将NH氧化为HN0;第二步是加入甲醇（CH0H其中C的化合价为-2）,还原HNQ此反应化学方程式为： 6N0-+6H++5CH3。+3N2f+5C02T+13H2O请完成下列填空：(1)写出第一步反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：。22)氨气分子的空间形状是;(3)将Cu投入足量浓HNO中，产生白现象是、、。(4)上述在第二步反应中，氧化产物的电子式为。若反应中得到17.92L标况下的气体，该反应中转移电子数为。(5)处理上述废水，至少需要甲醇的质量是go得品I J|J【答案】 (1). 失昵 (2).三角锥形(3).产生红棕色气体(4).溶液有无色变成为蓝色(5).铜逐渐溶解(三者顺序可以颠倒) (6).：OC：O⑺.32(8).8001解析】第一步反应中氧气被氧气氧化为硝酸，反应的化学方程式为ZS+NHjtHNO#坨O,电子得盹 得附Iq I *-i2O2+NH^^2a+NH劣瞥如NOj+HgI1 If转移方向和数目表示为 失,故答案为： 失盼,⑵氨气分子中N原子采用城杂化，空间形状是三角锥形，故答案为:三角锥形：将Cu投入足量浓HN6中，发生反应CuMHNO式浓)Hu(N6)l2NCMTHQ,现象有铜逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液有无色变成为蓝色，故答案为：铜逐渐溶解、产生纽粽色气体、溶液有无色变成为蓝色3(4)第二步反应6NO<+6H++5CH9H-3N"-吟］-13HQ中,氧化产物为二氧化碳，二氧化碳的电子式为标况下17,羽L的气体的物质的量为根据方程式，反应的硝酸根离子ZZALjmol为66mo1,反应中转将电子3m*额目为3N&,故答案为：：0：：C«0：53由f(5)根据蠹生嗨2Oj+tHNOj+H^O,6N<V+5H+—5CH#Hf3WT-5coiT一日用。，有6NHy-5cHicH】1.7m^L的废水工处13好度为1gli3)中含有氨气的质量为3,00x105Lxl7mg^510g7物质的量为靛犷3而4则需要甲醇的质量为效詈4复加闸鹏00即故答案为：800.24.废气中的HS通过高温热分解可制取氢气： 2HS(g)=2H(g)+S2(g)(正反应吸热)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行 HbS分解实验。(1)某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol,反应10min后，测得气体为l.37mol,则10min内Hb的平均生成速率为。(2)某温度时，判断HS的转化率达到最大值的依据是(选填编号)。a.气体的压强不发生变化 b .气体的密度不发生变化c.单位时间里分解的HS和生成的H2一样多 d.反应物不再转化为生成物(3)如右图所示，该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡， 在11时达到新的平衡状态，因此推断，t0时改变的外界条件可能是、(4)在容器体积不变的情况下，如果要提高HbS(4)在容器体积不变的情况下，如果要提高HbS的转化率，可采取的一种措施是 (5)在实验室，若将HS通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是:(6)若将H2S完全燃烧后，并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体 SO,发生如下反应:2N&CO+SO+H82NaHCO+N&SQ充分反应后(无CO逸出)，