2021年福建省福州市连江县第二中学高三化学下学期期末试题含解析

2021年福建省福州市连江县第二中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+参考答案：BA．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，选项A错误；B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，选项B正确；C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项C错误；D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。答案选B。2.按下图装置持续不断通入X气体，并在管口P处点燃，观察到竖直试管中经历澄清石灰水变浑浊。则X、Y不可能的是（

）A．H2和NaHCO3（白）

B．CO2和Na2O2（黄）；C．CO和Cu2(OH)2CO3（绿）

D．CO和Fe2O3（红）；参考答案：B略3.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L[学参考答案：B略4.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NAD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

参考答案：D试题分析：A.Fe和Cl2的物质的量都是0.1mol,发生反应时Cl2不足量，所以应该以氯气为标准碱性计算，转移电子数为0.2NA，错误；B.Na2S和Na2O2相对分子质量都是78，阳离子、阴离子个数比都是2:1，所以7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA,错误；C。只有浓硫酸能够与Cu发生反应，当反应进行到一定程度，硫酸变为稀硫酸，这时反应就不再发生，因此50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目少于0.46NA，错误；D在常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA，正确。5.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B6.下列说法正确的是A．利用焰色反应检验一包白色固体，观察到火焰为黄色说明固体中一定不含钾元素B.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质的原因相同C.

Na2SiO3溶液应保存在橡胶塞的试剂瓶中D．氯水与SO2的水溶液，都能使紫色石蕊试液先变红后褪色参考答案：C略7.

NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是

A．200mLl.00mol·L-lFe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

B．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数为0.3NA

C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2个

D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA参考答案：B略8.下列离子方程式正确的是（

）A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O参考答案：D略9.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是

A．紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性B．燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C．铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸参考答案：B略10.下列各组物质中，互为同素异形体的是

A．T2O与D2O

B．O2和O3C．4019K与4020Ca

D．21H和31H参考答案：B 11.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]过量KOH溶液

C．试液

沉淀

D．试液

滤液

A．试液

H2S

过量KOH溶液

滤液

过滤

过滤

滤液

过滤

CO2

沉淀

B．试液

H2S

滤液

过滤

过滤

沉淀

过滤

适量盐酸

过量NH3·H2O

沉淀

滤液

参考答案：B略12.下列反应的离子方程式书写正确(

)

A．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢镁溶液：B．向亚硫酸钠溶液中逐滴加入少量氯水：SO32-+Cl2+H2O====SO42-+2H++2Cl-C．用醋酸吸收氨气：H++NH3====NH4+D．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO参考答案：答案：B13.根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A．左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si

参考答案：AD略0.1mol某烃完全燃烧时生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个﹣CH3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有（）A．6种 B．8种 C．7种 D．10种参考答案：B【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，由二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，有机物中的氢全部转化为水，由水的其质量可以可求得烃中H原子个数，以此可求得烃的分子式，然后根据分子式确定物质的结构．【解答】解：二氧化碳质量为30.8g，n（CO2）==0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；水的质量为12.6g，n（H2O）==0.7mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.7mol=1.4mol，即0.1mol烃中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以该烃的分子式为C7H14，此烃不饱和度为1，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有1个碳碳双键，若其结构中只含有两个﹣CH3，那么其结构可以为2﹣庚烯、3﹣庚烯、2﹣甲基﹣1﹣己烯、3﹣甲基﹣1﹣己烯、4﹣甲基﹣1﹣己烯、5﹣甲基﹣1﹣己烯、2﹣乙基﹣1﹣戊烯、3﹣乙基﹣1﹣戊烯、2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故总共有8种，故选B．【点评】本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成和同分异构体的确定，根据原子守恒法来解答，难度较大．15.扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，结构式为下列说法中不正确的是(

)A．扑热息痛的分子式为C8H9NO2B．扑热息痛可与烧碱溶液、浓溴水溶液发生反应C．扑热息痛很稳定，不容易被氧化D．扑热息痛核磁共振氢谱上有5个峰，峰面积之比为1：1：2：2：3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）

利用如图装置制备纯净、干燥的氯气。①装置B中的溶液为_________________；②E装置发生反应的离子方程式为____________________________________（2）。在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________________________________________。②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为___________________________。③为提高实验2的准确性，必须改进的装置为___________________。（填装置代号）参考答案：饱和食盐水(2分)

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应．①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是

．A．热分解法

B．热还原法

C．电解法②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是

．③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性

（填“强”或“弱”）．（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．①反应II是化合反应．目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是

．②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是

．参考答案：（1）①C；②2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；③强；（2）①CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；②2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑．解：（1）①反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C；②通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；③根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等，故答案为：强；（2）①反应II是化合反应．目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙的化学方程式是，CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；故答案为：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；②氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液，离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑，故答案为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑．18.铁和铜是生活中常见的金属。

(I)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理。其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾。过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾。请回答下列问题：

(1)写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式

。

(2)高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是

。将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出。其变化的化学方程式是

。

(Ⅱ)铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同。某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：

①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。

②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质。

③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生。停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜。

④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显。请回答问题：

(1)请写出现象①的化学反应方程式

；

(2)写出③反应的化学方程式

。

(3)解释④现象产生的原因是

。(Ⅲ)高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一。实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾,基本过程如下：(1)将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内,混合均匀,小火加热,并用铁棒搅拌,使混合物熔融,即可得绿色的K2MnO4。反应的化学方程式为实验中，不能将铁棒改为玻璃棒,理由是_______

；(2)将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4,同时产生了黑色沉淀。该反应的化学方程式为__________