广东省梅州市广德中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

广东省梅州市广德中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到672mL的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为（）mLA.168 B.224 C.336 D.672参考答案：C【分析】Cu和一定量的浓硝酸反应，生成气体的颜色越来越浅，气体为NO2、NO等混合物，收集后倒扣在水槽中，发生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，从中得到氧气得到的电子最终来自于Cu；【详解】Cu和一定量的浓硝酸反应，生成气体的颜色越来越浅，气体为NO2、NO等混合物，收集后倒扣在水槽中，发生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，从中得到氧气得到的电子最终来自于Cu，1.92g×2/64g·mol－1=n(O2)×4，解得n(O2)=0.015mol，标准状况下的体积为0.015mol×22.4L·mol－1=0.336L，合336mL，故选项C正确。2.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键B.任何分子中一定含有化学键C.NaCl、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型完全相同D.共价化合物中不一定只存在极性共价键参考答案：DA、共价化合物不可能含有离子键，故A错误；B、稀有气体是单原子分子，故B错误；C、NaOH、Na2O2除离子键外，还有共价键，故C错误；D、共价化合物中不一定只存在极性共价键，可能存在非极性共价键，故D正确；故选D。3.下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A.H2O、CO2

B.MgF2、H2OC.KOH、NH4Cl

D.NaCl、KCl参考答案：B分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合物质的组成特点分析。详解：A.H2O、CO2中均含有极性键，A不符合；B.MgF2中含有离子键，H2O中含有共价键，B符合；C.KOH、NH4Cl中均含有离子键和极性键，C不符合；D.NaCl、KCl中均含有离子键，D不符合。答案选B。4.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（

）

A．32g

B．33g

C．32g·mol-1

D．33g·mol-1参考答案：C略5.下列说法正确的是

()A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等参考答案：C略6.CO2气体在一定条件下可与金属钠反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）

A.化学键

B.化学键、分子间作用力

C.分子间作用力、化学键

D.分子间作用力、分子间作用力参考答案：B略7.下列说法中错误的是

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同参考答案：AD8.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等参考答案：C本题考查了阿伏加的罗定律及推论的应用。12C18O分子中含有原子总数为2，含有质子总数为6+8=14，含有的中子数为(12-6)+(18-8)=16，CO的摩尔质量为30g/mol，N2分子中含有原子总数为2，含有质子总数为2×7=14，含有的中子数为2(14-7)=14，N2的摩尔质量为28g/mol，据阿伏加的罗定律的推论知：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以两气体密度不等，故A错。原子数相等时，其中子数分别为16和14，故B错。体积相等则物质的量相同，两者质子数、电子数也相等，故C正确。质量相等，因摩尔质量不等，则物质的量不等，所以质子数不等，故D错。

9.中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素，它的中子数为A．78

B．124

C．202

D．280

参考答案：B10.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（

）

A、Na2O2

B、KOH

C、CaCl2

D、CO2参考答案：C略11.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是(

)A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B12.有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为

A、44

B、64

C、71

D、48参考答案：A略13.已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)，1molH2完全反应放出热量241.8kJ，有关键能数据如下表：化学键H－OO＝O键能/(kJ·mol－1)463.4498

则H－H的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能）A.413kJ·mol－1 B.557kJ·mol－1C.221.6kJ·mol－1 D.436kJ·mol－1参考答案：D【分析】热化学方程式中，反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能=－241.8×2kJ/mol=－483.6kJ/mol，据此结合表中数据列式计算出H－H键键能即可。【详解】1molH2完全燃烧放出热量241.8kJ，则2molH2完全燃烧放出热量241.8kJ×2=483.6kJ，即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，设H－H键能为xkJ/mol，由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知2x+498-2×2×463.4=－483.6，解得x=436答案选D。【点睛】本题考查了反应热与焓变的计算，明确化学反应中能量变化与键能的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

14.能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是()①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③ B．②④⑤C．①③⑥ D．①②⑤参考答案：B15.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。其中正确的是

A、硫酸，纯碱，孔雀石

B、硝酸，烧碱，绿矾C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠

D、盐酸，熟石灰，苛性钠参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为

；干燥氨气常用的干燥剂是

。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口

（填“a”或“b”），理由是

。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式

。

参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；碱石灰

（2）a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气（3）极易溶于水，与水反应生成碱

（4）②④⑤（5）4NH3+5O24NO+6H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是

▲

，简述检验方法：

▲参考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待检验的离子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明……18.(5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量；①与在相同条件下2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出热量的2倍；③比在相同条件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？

参考答案：①一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；②一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）③一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。19.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为