广东省梅州市安流中学2023年高一化学模拟试题含解析

广东省梅州市安流中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是：(

)A．2g氢气所含质子数是2NA

B．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA参考答案：C略2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e－==CuD．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。参考答案：A略3.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D.用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣参考答案：C【详解】A．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，故B正确；C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；D．二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正确；故选C。【点睛】本题考查海水资源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力。本题的难点为B，要注意工业上的侯氏制碱法的应用。4.下列说法正确的是A．若反应X+Y=M+N是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．原电池正极和负极的材料必须是两种金属D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，外电路中就有0.4mol电子通过参考答案：D5.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、根据金属单质Hg在常温下为液体进行判断；C、根据高锰酸根离子、偏铝酸根离子进行判断；D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断．解答：解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、金属元素的单质在常温下大多为固体，但是不是全部是固体，如金属单质Hg在常温下为液体，故B错误；C、还原金属元素的离子不一定是阳离子，如高锰酸根离子、偏铝酸根离子等，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；故选：D．点评：本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大．6.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（

）A．KOH溶液和AlCl3溶液

B．Na2CO3溶液和盐酸C．MgCl2溶液和氨水

D．盐酸和NaAlO2溶液参考答案：C略7.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（

）A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋?别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化参考答案：DA.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B.《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D.《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选D。

8.一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)+C(g)ΔH容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)A(g)B(g)C(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090

下列说法不正确的是A.该反应的正反应为ΔH<0B.207℃，K=4C.达到平衡时，容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同D.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短参考答案：BA、容器Ⅰ与容器Ⅲ相比A的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，A正确；B、根据容器Ⅲ表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.090mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗A的浓度是0.18mol/L，所以平衡时A的浓度是0.02mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝，B错误；C、反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的A体积分数和容器Ⅱ中的相等，C正确；D、容器I中温度高，反应速率快，因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，D正确；答案选B。点晴：本题以化学反应速率、平衡移动、化学平衡常数的有关判断等为载体，重点考察学生对外界因素对化学平衡影响的理解，对等效平衡的识别能力。本题的解题要点为化学平衡，需要学生掌握温度、浓度、压强等变化对平衡的影响，会控制影响因素分析外界条件的变化对化学平衡的影响。做题时要分清影响因素，是温度、浓度还是压强是解题的关键。难点是等效平衡的理解和应用。9.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是

(

)A.加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D试题分析：A、引入Na＋，故错误；B、引入SO42－，故错误；C引入Na＋，故错误；D、能做到物质的提纯，故正确。10.下列说法不正确的是（

）A.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaClB.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C.熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D.含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子参考答案：C【详解】A.晶格能的大小与构成离子晶体的离子半径和离子所带电荷数目的多少相关，因为离子半径：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，离子所带的电荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小为MgO>CaO>NaF>NaCl，故A说法正确；B.该原子的第三电离能远大于第二电离能，故该金属元素是第IIA族元素，与氯气反应时生成二价的阳离子，故B说法正确；C.HgCl2的稀溶液有弱的导电能力说明HgCl2能够部分电离出自由移动的离子，因此HgCl2属于弱电解质，熔融状态的HgCl2不能导电说明HgCl2是共价化合物，属于分子晶体，故C说法错误；D.CO2、BF3、CH4三种分子的空间构型分别为直线哥形、平面三角形和正四面体，分子结构高度对称，属于非极性分子，故D说法正确；答案选C。【点睛】绝大多数盐类物质都属于强电解质、离子化合物、离子晶体，但有少部分盐属于共价化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。11.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤

B．①②C．①②④

D．①③⑤参考答案：A略12.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是()①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃9mL水；④0.2molH3PO4。A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．④①③②参考答案：A13.下列有关化学用语正确的是（

）A．溴化钠的电子式：

B．氮气分子的结构式：N≡NC．硫原子的结构示意图：

D．氯化氢分子的电子式：H＋［］－参考答案：B略14.将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图所示同时插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是

A．甲装置中电能转化为化学能

B．乙装置产生气泡速率比甲装置快C．乙装置中铜片上发生2H++2e-=H2↑

D．甲装置中铜片表面有气泡产生参考答案：D15.酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是：①H2O

②ClO－

③Mg2+

④CO32－

⑤NH4+

⑥HSO3－A．②③

B．①⑥

C．④⑥

D．⑤⑥参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为_________________、_______________；（2）乙同学具体操作如下：

①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到

；②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为

。③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观到

；（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是：

。

参考答案：（1）2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

SiO32-+CO2↑+H2O=H2SiO3↓+CO32-

（2）①烧瓶中有黄绿色气体生成②

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2③溶液颜色由黄变蓝（3）同一主族，从上到下，元素非金属性减弱三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ca(OH)2：_____________________________________________；②KHSO4：______________________________________________；③H2SO4：______________________________________________；参考答案：（1）

Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

；（2）

KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－

；略18.(1)加热13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为___________。(2)根据反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，回答下列问题：①该反应中______元素被还原，______元素被氧化；②在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为______L。参考