高二化学上学期期末考试试题及答案

．．．．122322．．．．1223223的能力Y>CO2>X>HCO上学期二期末质量测化学试考试时间：100分总分分可能用到的相对原子质：1C12N14O16Ca40Mg24Fe56第I卷选择题

共４８）一选题本包16小题每题3分共48分每小只一选符题）1．下列各项表达中正确的是（）A．－(甲基的子式为3

B硝基苯的结构简式：C光气COCl的结构式：22．下列物质的沸点由高到低排的顺序是①③(CH)CH④)CHCHCH⑤333223

D．丙的结构简式：CH(CHCH②CH(CH)CH32233233(CHCH)CHCl322A．⑤②④①③B．④②⑤③．⑤④②①③D．②④⑤③①3．用某种仪器量一液体体积时平视读数为VmL仰视读数为V，俯视读数为VmL，若V>V，则所使用123312仪器可能是A．量量筒C．碱式滴定管D．上仪器均可4．在欧洲一些国家发现饲料被染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，知它的二氯物有10，则其六氯代物有（）A．种B．种．种D．种5近科学家公布了新合成的种烯烃祖(形状宛如一只展翅飞翔的键式如右图，其中R、R为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）A．祖烯与乙烯互为同系物B若=CH，则其化学式为CH123C若，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢12也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有11种D．祖烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水6设为阿伏加德罗常数的值，下列有关N的法AAA.在标准状况下11.2L己烷所含有的原子数为10NAB.0.1mol/L氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1NAC.100mL2.0mol/L醋酸液中分子总数为0.2NAＰD.2.7gAl与量的硫酸反应转移的电子数为0.3NA

正确的是（）7.常下已知两种一元弱酸HX和，如果向液中通CO气，只能生成HX和NaHCO；NaY溶液中通入CO则成HY和NaCO。有关叙述正确的（）A．性强至弱HX>HY>HCO23B结合H

33C溶液物质的量浓度相同时碱性CO>NaY>NaHCO233D．溶中通入量CO后离子浓度：c(X)＞c(Na)＞＞c(OH)238．下列操作能达到目的的是（）第-1-页

共

2244232224423232332344B.2．ClD．A.石分时把温度计插入受热的液体中B.酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中含有的2C.乙醇和％的硫酸共热到170℃制乙烯D.将和水混合后加入铁粉制取溴苯9．下列离子方程式书写正确的（）A．量通NaOH溶液中：2OH=2223

＋OBFe(NO)溶中加入过量的HI溶液：3+2I=2Fe2+I332C．NaNO溶液中加入酸性KMnO溶：＋＋=2Mn＋＋OD．溶中加入过量的Ba(OH)溶：2HCO＋2＋2OH=↓＋2HOCO

10．火箭推进剂有两大类，一类氧化剂和还原剂是两种不同的物质，一类氧化剂和还原剂是同一物质。后一种推进剂叫单组推进剂。下列物质适合作单组推进剂的是（）A．气B汽油酒精D．硝基甲烷．列各物质中的少量杂质，用括号内的试剂和方法除去的是A．苯中溶有甲苯高锰酸钾溶液，过滤B甲烷中含有乙烯溴水，洗)C溴苯中溶有苯分)D．乙烷中含有乙(氢气，加成12．某溶液中大量存在五种离子

、SO、3H、X，物质的量之比为n(NO)：)：3)：)n(X)2：：：：，X可为（）A．2

13．反应：＋G(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p＞p，

yx表示温度y轴示平衡混合气中G的积分数。

p1据此可判断（）

p

2A．述应是放热反应

B1+a＞Ｃ．1+＜b．a＜

x14．在密闭容器中发生下列反应aA(g)

＋，应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，的度为原平衡的倍，下列叙述正确的是（）A．的化率变大C．的积分数变大

．平衡向正反应方向移动D．＜c＋15．为了使FeCl溶中（Fe

）／Ｃ（Cl增大，可加入的物质是（）A．量气C适量的稀3

B适量的醋酸钠固体D．量固16．在某稀溶液中含和2.5molHSO，其中加入1.5molFe粉充分反应后产生的气体在标况下的体积为324（）A．．C．22.4L．第（非选题

共52分）17．分乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。第-2-页

共

13222422236622221322242223662222完成下列各题：（）四面体烷的分子式为，二氯取代产物有种（）于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：A、使性溶褪色、乙基乙炔能与3Br2发加成反C乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D、质的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（）出与环辛四烯互为同分异构体，且属于芳香烃的分子的结构简式：。（）出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例、。18分A是导热材料制成的密闭容器B是耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K，等量且少量的NO通22过、分充人、，反应起始时，、的积相同。(已知2NO2

NO；H<0)24(1)一段时间后，反应达到平衡此时A、中成的N的速率是V_________。填24AB“打开活塞K，球将_________(填：变大、变小、不。(2)若在A、中再充人与初始量相等的NO，则达到平衡时NO的化率α将填增大或减小、不；22A若通人等量的Ne气则达到衡时A中的转化率_________，中的化率将填变大、变小、不变。(3)室温下，若、都保持体积不变，将A套上一个绝热层与界可以进行传递，则达到平衡时中的颜色较深。(4)若在容器A中人4.6g的NO，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5则平衡时NO的物质的224量为_________。19分)在化工生产中，要用一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵该盐的浓溶液中逐加入浓NaOH溶发生一系列变化知NH+和AlO在溶液中不能大量共存：NH++AlO（）↓+NH↑4233试回答：（1）在逐滴加入浓NaOH液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少。请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答____→____→____→____→____；（2）写出滴入NaOH溶液过程中，有关反应的离子方程式：__②_；③__。209分三聚氰胺（结构简式如右）由于含氮量高而常被此三聚氰胺也被人称为“蛋白精氰胺是一种纯白色晶解速加热升华，升华温度300℃。三聚氰胺早期合成使N氛中加热可制备氰胺化钙胺钙水解后二22热即转化为三聚氰胺该相素法成本低前较多为催化剂，在℃度下沸腾反应生成三聚氰胺：

不法商人用作食品添加剂，因体无味常熔点（用双氰胺法电CaC聚生成双氰HN244采用素氨气为载体CO(NH)→CNH+6NH+3CO32试回答下列问题：（）子数和电子总数都相等的粒子互称为等电子它们具有相似的结构特征与CN2

互为等电子体的中性分子有O和（填化学式，由此可以推知CN2

离子的空间构型为；（）出由电石和N在热条件下反应制氰胺化钙的化学方程式：；第-3-页

共

．．．．若通过上述反应制备400g氰化钙，则转移的电子数为

mol；（）聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法：（）奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是21分、是学学里常用的物质，其中是单质，是合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如下图所示：已知E溶液NHSCN的溶液混合时，溶液呈血红色。请回答：（1和X浓液反应的条件是，常温下难反应的原因是。（2）写出F和G相转化的化学方程式：F＋XG→F（3转化成I的象是，有关的化学方程式是。22.（8分）分子组成符合C的烃，分子结构中无支链和侧链。完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状况下该烃蒸气体积的8.5倍（1）求该烃的分子式（2）若该烃为链状烯烃，且与物质的量的Br加后只能得到单一的产物，试推断并写出其结构简式：（3）若该烃只能与等物质的量的Br生加成反应，试写出其结构简式。第-4-页

共

题号

1

234

5

6

7

8答案题号

9

1011

12

13

14

15

16答案高二年级化期末试卷答卡17．分(1)

；。(2)(3)(4)

，18．分(1)

；

(2)

；；

(3)(4)第-5-页

共

323219．分（）→→→→）①②

③20．(9分（）（2）（3（）21．)（1，（2）F→G+X：，G→F：（3）有关的化学方程式是2２(8)高二年级化期末试卷参答案1C9C

2A10D

3B11B

4C12B

5D13D

6D14D

7B15Ｃ

8C16B17．分(1)CH；1空1分共2分44(2)D分）

(3)

CH

分）

(4)

HC

CH，

HC

3

3

每空2，共4分,理即给)。18、分答：变(2)增不变(（空，共6分(4)0．（2）19．分（）②⑤→④；（2）+3OHAl（OH↓+OH=NH↑+H③Al（OH）+OHAlOO20．(9分（）CO（）直线型（分第-6-页

共

（2CaC+N＝CaCN+C（分）30（分）222（3将粗产品溶于热水中并趁热过滤，冷却待溶液中有大量晶体析出时再过滤2）（若是先将粗产品溶于冷水并过滤，将所得固体再溶于热水，冷却结晶再过滤，只给1