高中化学盐类水解和沉淀溶解平衡知识点归纳

考点1：类水解平衡及其应用一、类水解的定义和实质1.盐水解的定义强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的离子或阳离子分别与水电离出来的或生成弱电解—

弱酸或弱碱盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。2.盐水解的实质盐类的水解盐跟水之间的化学反应，水解反应实质是生成弱解质使水的电离平衡被破坏而建立新的电离平衡。3.盐水解反应离子方程式的书写一般盐类水的程度很小，水解产物也很少，通不生成沉淀和体，书写水解方程式时，一般不用“↑、“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一盐类水解的离子方程式中不写=而写“”。二、盐类水解的影响因素及其应用1.内：盐本身的性质）弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。

）弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。2.外）温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。）浓度：①增盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但解产生的离子浓度增大；加水稀释水解平衡正向动，水解程度增大，但水解产生的子浓度减小。②增，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强弱酸盐的水解。三、盐类水解的规律有弱才水解都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

1.组盐的弱碱阳离子能水解，相应盐溶液显酸性；组成盐的弱阴离子能水解，相应盐溶液显碱性。2.盐应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，相应盐溶液碱性（酸）性越强。3.多弱酸跟的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，如浓度的比的水解程大得多。四、溶液中的几个守恒关系1.电守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷总数数和为零。2.物守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电）中数目不变。

3.质守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中与其它微粒浓之间的关系式（由电荷守恒及质子恒推出）考点2：淀溶解平衡一、溶解平衡溶质溶解的程是一个可逆过程：二、溶度积1.溶积常数：一定温度下难溶电解质的饱和溶液中，各组分子浓度幂的乘积为一常数。与其他平衡数一样，的大小只与温度有关。2.某溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积。

3.溶积规则考点3：淀溶解平衡的应用一、沉淀的解与生成1.在容电解质的溶液中，当时，就会生成沉淀。据此，加入沉剂析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。注意：①用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反能够发生：其次，沉淀生成的反应行的越完全越。②不能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为，残留溶液中的离子浓度小于时，沉淀就完全。由的表式可知，使除去的离子在溶液中残的浓度尽可能，需要加入过量的沉淀剂。）当时，沉淀会溶解。

常用的方法：①酸溶解法。加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离子应，境地相应离子的浓度，是平衡沉淀溶解的方进行。②发氧化还原反应使沉淀溶解。某些金属硫化物，其溶度特别小，故可用氧化性酸使之还原可溶性物质。二、沉淀的转化1.沉转化的实质沉淀转化的质是沉淀溶解平衡的移动。通常，种沉淀可以转为更难溶的沉淀，两种难容物的溶能力差别越大这种转化的趋势就越明显。2.实探究往ZnS的淀溶解平衡体系中加入溶液可将其转化为更难溶的CuS。

考点4：碱中和滴定及误差分析1.了酸式滴定管和碱式滴定管的构造和使用方法，使用滴定管先检查滴定管是否漏水，在确保不水后方可使用然后将滴定管洗净。滴定管装液之要用标准液或测液润洗次然后装入标准液或待测液并调活塞或胶管使滴定管尖嘴部分充满液体，最后调液面并读数。另外滴定过程中还用锥形瓶、铁架、滴定管夹、烧杯等。2.中滴定实验的关键①准测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是恰好反应完全。②可过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。强酸和强碱的滴，一般常用酚酞和甲基橙做指示剂。3.重操作a.准备查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数。

b.滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2~3滴指示剂，滴定，断终点，读数。c.计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求。4.中滴定的误差分析方法以标准盐酸定NaOH溶液为例：（HCl）·c（HCl）=V）·c（NaOH）项

错误操作

具体内容

误差目1234

仪器处理气泡处理滴定读数

酸式滴定管未用盐酸润洗碱式滴定管未用强氧化钠润洗锥形瓶用氢氧化钠润洗滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡盐酸滴出瓶外瓶内溶液溅出前仰后平

偏高偏低偏高偏高偏低偏高偏低偏低

5

其他

前平后仰前仰后俯滴定终点时滴定管间尖嘴悬一滴溶液指示剂变色即停止滴定

偏高偏低偏高偏低5.欲小实验误差的三种做法）半