安徽省铜陵县20122013学年高二化学联考试题(一)无综述

安徽省铜陵县2012-2013学年高二化学联考试题(一)(无综述安徽省铜陵县2012-2013学年高二化学联考试题(一)(无综述6/6安徽省铜陵县2012-2013学年高二化学联考试题(一)(无综述铜陵一中2014届高二联考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能会用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64一、选择题(每题只有一个正确选项，1—12题每题2分，13—22题每题3分，共54分)1.由不同样种类的原子构成的物质可能是（）①纯净物②混淆物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧⑩C.①③D.所有2．以下说法正确的选项是（）A．在水溶液中能电离出H＋的化合物必定属于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物D．有发光、发热、变色、生成气体或积淀、爆炸等现象的不用然是化学变化3.NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNaO固体中含离子总数为4ND.标准情况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA22A将0.01mol以下物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小次序是（溶液体积变化忽视不计）（）1.Na2O22.Na2O3.Na2CO34.NaClA.1>2>3>4B.1>2>4>3C.1=2>3>4D.1=2>3=45.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水办理的新技术。已知反响:Fe2O3+3Na2O22NaFeO+NaO，以下说法正确的选项是()242A.Na2O2既是氧化剂又是复原剂BFe2O在反响中获得电子3C.3molNa2O2发生反响，有12mol电子转移D.Na2FeO4能消毒杀菌是因为其拥有强氧化性6.以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是()A．用FeCl3溶液腐化铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋＋－B．Na2O2与H2O反响制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：＋－＋ClO－22D．用浓盐酸酸化的KMnO溶液与HO反响，证明HO拥有复原性：422224－＋222＋＋222MnO＋6H＋5HO===2Mn5O↑＋8HO7．以下相关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的选项是()A.热坚固性：NaCO＜NaHCOB.常温时在水中的溶解度：NaCO＜NaHCO233233等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反响，NaHCO3放出的CO2多D.等质量的NaHCO和NaCO与足量稀盐酸反响产生CO的量：NaCO＜NaHCO32322338.已知1g氢气完满焚烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完满断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时汲取热量为（）A．188kJB．436kJC．557kJD．920kJ9.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的焚烧热为5518kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是()A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)H＝－57.3kJ/molB.2H＋42－2＋－4＋2HO(l)H＝－57.3kJ/mol(aq)＋SO(aq)＋Ba(aq)＋2OH(aq)===BaSO(s)C．2C8H18(g)＋25O(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)H＝－5518kJ/molD．CH(l)＋O(g)===8CO(g)＋9HO(l)H＝－5518kJ/mol81822210.以下说法正确的选项是（）A：最外层有两个电子的原子都是金属原子B：最外层有五个电子的原子都是非金属原子C：非金属元素表现的最高化合价不超出该元素原子的最外层电子1D：非金属元素表现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最廉价离子分别为A2-和C-，B2+和C-拥有同样的电子层构造。以下说法正确的选项是( )A.原子序数：A＞B＞CB.原子半径：A＞B＞CC.离子半径：A2-＞C-＞B2+D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B13.在容积不变的密闭容器中存在以下反响：2SO（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，某研究小组研究了其余条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，以下分析正确的选项是（）A．图I研究的是t0时辰增大O2的浓度对反响速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时辰增大压强后对反响速率的影响C．图Ⅲ研究的是温度对化学均衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学均衡的影响，且甲的催化效率比乙高1.14.将PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混淆，当混淆溶液的PH=10时，强酸和强碱的体积之比为（）A.9：1B.1：9C.10:1D.1：1015.为增大氯水中c(HClO)，应采纳的举措是( )A．加入NaOH固体B．加入CaCO3固体C．加入食盐固体D．加入Na2SO3固体16.以下各装置中，在铜电极上不可以产生气泡的是( )17.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反响式为：+-A.Li-Al在电池中作为负极资料，该资猜中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反响式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC.负极的电极反响式为Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反响式为Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS18.以下表达正确的选项是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反响、红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱2C．Li、C、P分别在足量氧气中焚烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体19．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。以下说法正确的选项是（）点①所示溶液中：－－＝c(CH3COOH)+c(H＋)c(CH3COO)+c(OH)点②所示溶液中：＋)－c(Na＝c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.点③所示溶液中：＋)>－－＋)c(Nac(OH)>c(CH3COO)>c(HD.滴定过程中可能出现：－＋＋)>－c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Nac(OH)2＋2－＋＋－－、I－、4432－SO3七种离子中的某几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无积淀生成；③橙黄色溶液不可以使淀粉变蓝。依据上述实验事实推测，该溶液中必定不存在的离子为( )。＋2－、I－2＋B．Ca2＋、I－－2－4343C．Ca2＋2－、I－2－D＋－2－－、CO3、SO3．NH4、Br、CO3、MnO421.向mg镁和铝的混淆物重加入合适的稀硫酸，恰巧完满反响生成标准情况下的气体bL。向反响后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子恰巧积淀完满，获得的积淀质量为ng。再将获得的积淀灼烧至质量不再改变成止，获得固体pg。则以下关系不正确的是（）A.c=1000b/11.2VB.n=m+17VcC.p=m+Vc/125D.（5/3）m<p<（17/9）m22．将必定量有机物充分焚烧后的产物通入足量石灰水中完满汲取，经过滤获得积淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物可能是()。①乙烯②乙二醇③乙醇④甲酸甲酯A．①②B．①④C．②③D．②④二、非选择题(共46分)23.（12分）W、X、Y、Z是原子序数挨次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反响生成盐和水该反响的离子方程式是______________________________________________2）W、Y可形成化合物W2Y该化合物的电子式是_______________________3）Y的廉价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反响方程式是______________________________________________4）比较Y、Z气态氢化物的坚固性____________________（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的次序是_____________________（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与必定量水混淆获得一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反响的热化学反响方程式_________________________________24.（12分）常温下有浓度均为0.5mo1／L的四种溶液：Na2CO3；②NaHCO3；③HC1；④NH3·H2O。⑴上述溶液中，可发生水解的是________________________（填序号）。⑵上述溶液中，既能与氢氧化钠反响，又能和硫酸反响的溶液中离子浓度从大到小的次序为______________________________________________。+—）的值________________________⑶向溶液④中加入少许氯化铵固体，此时c（NH）／c（OH4（填增大、减小、不变）。⑷若将③和④的溶液混淆后溶液恰巧呈中性，则混淆前③的体积____________④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的次序是______________________________________________。c（H+）=_________________。⑸取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的3（14分）铬化学丰富多彩，因为铬光彩度好，常将铬镀在其余金属表面，同铁、镍构成各样性能的不锈钢，CrO3大批地用于电镀工业中。（1）在以以下图装置中，察看到图1装置铜电极上产生大批的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大批有色气体。依据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质______________________________________、_____________________________。（2）CrO3拥有强氧化性，碰到有机物（如酒精）时，激烈反响以致着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被复原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反响的化学方程式为__________________________________________________________。（3）CrO3的热坚固性较差，加热时逐渐分解，其固体残留率随温度的变化以以以下图所示。①A点节气余固体的成分是__________（填化学式）。②从开始加热到750K时总反响方程式为________________________________________。（4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原由。净化办理方法之一是将含＋6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入合适的NaCl进行电解：阳极区生2+2－3+3+－联合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3成的Fe和Cr2O7发生反响，生成的Fe和Cr在阴极区与OH积淀除掉[已知Ksp3×10－38sp3＝6.0×10－31]。Fe(OH)＝4.0，KCr(OH)①电解过程中NaCI的作用是__________________________。②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为_____mol·L－1。26.（8分）为了测定一种气态烃A的分子式，取必定量的A置于一密闭容器中焚烧，定性实验表示产物是CO、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均以为依据自己的方案能2求出A的实验式。他们测得的相关数据以下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：甲：焚烧产物浓H2SO4增重2.52g增重1.32g生成CO21.76g乙：焚烧产物增重5.60g增重0.64g增重4g试达成以下问题：你以为甲同学方案______________；乙同学方案______________（填正确、不正确）请依据你选择的方案，经过计算求出A的实验式。若要确立A的分子式，能否需要测定其余数据？说明原由。铜陵市一中2011—2012学年度高二年级第二学期入学考试化学试卷答题卡4一、选择题(每题只有一个正确选项，1-12题每题2分，13-22题每题3分，共54分)题号123456789101112选项题号13141516171819202122选项二、非选择题(共46分)23．（12分）（1）______________________________________________2）_______________________3）________________________