2022年四川省达州市中考化学试卷

第31页（共31页）2022年四川省达州市中考化学试卷一、选择题（本大题8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（3分）下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是（）A．酿“苞谷烧”酒 B．编制竹篓 C．采摘“巴山雀舌”茶 D．包装“灯影牛肉”2．（3分）正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（）A．滴加液体 B．称取8.0g氢氧化钠固体 C．测定溶液的pH D．蒸发氯化钠溶液3．（3分）蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（）A．花青素是有机物 B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6 C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色4．（3分）化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是（）A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大 B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污 D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法5．（3分）甲醛（CH2O）是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）A．参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2 B．该反应一定有元素的化合价发生变化 C．反应前后原子的种类、数目不变 D．反应前后分子的种类改变6．（3分）t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）A．甲烧杯中的溶质为KNO3 B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，析出晶体较多的是KNO37．（3分）下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（）A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液8．（3分）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（）A．20% B．16% C．10% D．8%六、填空题（本题7个小题，共29分。化学方程式每个2分，其余每空1分）9．（3分）化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。（1）通常状况下，密度最小的气体是。（2）两个氢氧根离子。（3）五氧化二磷中磷元素的化合价。10．（5分）为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。（1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场——金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种（填字母序号）。A.复合材料B.无机非金属材料C.合成材料（2）自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一。①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是（填字母序号）。A.蛋白质B.油脂C.糖类D.维生素②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是（填字母序号）。A.CO（NH2）2B.NH4H2PO4C.K2SO4（3）2021年3月全国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：。（4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是（填字母序号）。A.为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂B.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药C.大量开采利用地下水D.工业废水处理达标后再排放11．（3分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。（1）图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。①上述微粒共表示种元素。②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是（填字母序号）。（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为。12．（4分）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），请回答下列问题：（1）小明应称取NaCl固体g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该（填字母序号）。A.增加适量NaClB.减少适量NaClC.增加砝码D.调节天平平衡螺母（2）量取蒸馏水时，小明应选择（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是（填字母序号）。A.量取蒸馏水时仰视读数B.量取蒸馏水时俯视读数C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出13．（4分）已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：（1）B物质的化学式为。（2）A和C反应的化学方程式为。（3）C和E反应的实质为。14．（5分）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。（1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是。（2）滤渣中除泥沙外还有（填化学式）。（3）反应③的化学反应方程式为。（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的。15．（5分）钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。（1）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的原理：（用化学方程式表示）。（2）钢铁生锈是铁与空气中发生化学反应的结果。（3）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是；滤渣中可能含有。七、实验探究题（本题2个小题，共16分。化学方程式每个2分，其余每空1分）16．（7分）化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。（1）A装置中仪器a的名称是。（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。①制取H2S气体的发生装置可选用（填字母序号）。②若用C装置来收集H2S，气体应从端（填a或b）进入集气瓶。（3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如表所示：实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%粉末状CuOag47s①表格中a的值为。②实验1中制取氧气的化学反应方程式为。③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是。17．（9分）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲：“气体质量法”（1）按如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。（5）计算。【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为。②装置B中浓硫酸的作用是。③步骤（4）中再次通入氮气的目的是。④装置D的作用是。方案乙：“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式：。【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为×100%（用含有m、n的代数式表示）。【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是（填字母序号）。A.节约能源B.操作简便C.保护环境八、计算题（本大题只有一个小题，共6分）18．（6分）某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）样品中MgCl2的质量为g。（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

2022年四川省达州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（3分）下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是（）A．酿“苞谷烧”酒 B．编制竹篓 C．采摘“巴山雀舌”茶 D．包装“灯影牛肉”【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、酿“苞谷烧”酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。B、编制竹篓的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。C、采摘“巴山雀舌”茶，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。D、包装“灯影牛肉”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．（3分）正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（）A．滴加液体 B．称取8.0g氢氧化钠固体 C．测定溶液的pH D．蒸发氯化钠溶液【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3．（3分）蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（）A．花青素是有机物 B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6 C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。C、根据花青素的微观构成，进行分析判断。D、根据花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色，进行分析判断。【解答】解：A、花青素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。B、花青素中碳、氢、氧的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）≠15：11：6，故选项说法错误。C、花青素是由花青素分子构成的，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误。D、花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色；氢氧化钠溶液显碱性，在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。4．（3分）化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是（）A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大 B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污 D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法【分析】A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。B、根据灭火的原理，进行分析判断。C、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。D、根据聚酯纤维和羊毛的鉴别方法，进行分析判断。【解答】解：A、碘是人体所需要的一种微量元素，是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会导致甲状腺肿大，故选项说法正确。B、纸箱着火用水浇灭，使温度降到着火点以下，而不是降低了可燃物的着火点，故选项说法错误。C、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能用于清洗油污，故选项说法正确。D、鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握聚酯纤维和羊毛的鉴别方法、灭火的原理、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。5．（3分）甲醛（CH2O）是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）A．参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2 B．该反应一定有元素的化合价发生变化 C．反应前后原子的种类、数目不变 D．反应前后分子的种类改变【分析】根据反应过程的微观示意图，该反应是1个分子和1个分子反应生成1个分子和1个分子，进行分析解答。【解答】解：A、由反应过程的微观示意图，该反应是1个分子和1个分子反应生成1个分子和1个分子，参加反应的两种物质的微粒个数比为1：1，故选项说法错误。B、该反应中是单质，该反应一定有元素的化合价发生变化，故选项说法正确。C、由质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，故选项说法正确。D、该反应是1个分子和1个分子反应生成1个分子和1个分子，反应前后分子的种类改变，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。6．（3分）t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）A．甲烧杯中的溶质为KNO3 B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，析出晶体较多的是KNO3【分析】A、根据t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，进行分析判断。B、根据氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，选项没有指明加入溶质的质量，进行分析判断。C、根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，进行分析判断。D、根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，进行分析判断。【解答】解：A、t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后，甲中溶质全部溶解，乙中有剩余；t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则甲烧杯中的溶质为KCl，故选项说法错误。B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，但选项没有指明加入溶质的质量，将温度升高到t2℃时，乙烧杯中可能仍然有固体剩余，也可能全部溶解，故选项说法错误。C、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，则析出晶体较多的是KNO3，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。7．（3分）下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（）A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液【分析】A、根据氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，进行分析判断。B、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。【解答】解：A、向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，故选项图象错误。B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图象正确。D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象错误。故选：C。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。8．（3分）勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为（）A．20% B．16% C．10% D．8%【分析】根据反应后固体的质量增加了10.4g﹣10.0g＝0.4g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸铜的质量，进而计算出原溶液中CuSO4的质量分数。【解答】解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固体质量增加561606464﹣56＝8x10.4g﹣10.0g＝0.4gx＝8g原溶液中CuSO4的质量分数为×100%＝16%。故选：B。【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，利用固体差量法是正确解答本题的前提和关键。六、填空题（本题7个小题，共29分。化学方程式每个2分，其余每空1分）9．（3分）化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。（1）通常状况下，密度最小的气体是H2。（2）两个氢氧根离子2OH﹣。（3）五氧化二磷中磷元素的化合价2O5。【分析】（1）通常状况下，密度最小的气体是氢气。（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。（3）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。【解答】解：（1）通常状况下，密度最小的气体是氢气，其化学式为：H2。（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。（3）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：2O5。故答案为：（1）H2；（2）2OH﹣；（3）2O5。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。10．（5分）为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。（1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场——金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种A（填字母序号）。A.复合材料B.无机非金属材料C.合成材料（2）自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一。①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是C（填字母序号）。A.蛋白质B.油脂C.糖类D.维生素②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是B（填字母序号）。A.CO（NH2）2B.NH4H2PO4C.K2SO4（3）2021年3月全国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：利用公共交通工具出行（合理即可）。（4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是D（填字母序号）。A.为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂B.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药C.大量开采利用地下水D.工业废水处理达标后再排放【分析】（1）根据材料的分类方法进行分析；（2）①根据各种食物富含的营养素进行分析；②根据复合肥的概念进行分析；（3）根据“低碳”生活的做法进行分析；（4）根据水资源的保护方法进行分析。【解答】解：（1）通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。金属材料包括金属与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选：A；（2）①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是淀粉，属于糖类，故选：C；②A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；B、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素属于复合肥；C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；故选：B；（3）低碳生活的做法有少使用一次性木筷、使用公共交通工具出行等，故答案为：利用公共交通工具出行（合理即可）；（4）A、为了改善水质，不可向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会对人体造成危害，A说法错误；B、为保护好水资源，不能禁止使用化肥和农药，应该是合理使用，B说法错误；C、应该合理开采利用地下水，C说法错误；D、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水体受到污染，D说法正确；故选：D。【点评】此题难度不大，考查较为基础，考查化学在生活中应用。11．（3分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。（1）图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。①上述微粒共表示4种元素。②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是BD（填字母序号）。（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为35.45。【分析】（1）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析解答。②根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。【解答】解：（1）①不同种元素最本质的区别是质子数不同，CE核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素。②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是BD。A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；C的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45。故答案为：（1）①4；②BD；（2）35.45。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。12．（4分）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），请回答下列问题：（1）小明应称取NaCl固体3g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该B（填字母序号）。A.增加适量NaClB.减少适量NaClC.增加砝码D.调节天平平衡螺母（2）量取蒸馏水时，小明应选择50mL（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是AC（填字母序号）。A.量取蒸馏水时仰视读数B.量取蒸馏水时俯视读数C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，进行分析解答。（2）根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程。（3）溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明药品的质量大于需要的质量，应减少适量NaCl，直至天平平衡。（2）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣3g＝47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。（3）A、量取蒸馏水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。B、量取蒸馏水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故答案为：（1）3；B；（2）50mL；（3）AC。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。13．（4分）已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：（1）B物质的化学式为Fe2O3。（2）A和C反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（3）C和E反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，氧化铁为红棕色粉末，B为氧化铁；C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，则D为碳酸钠；碳酸钠、氧化铁均能与酸反应，盐酸中含有两种元素，则C为盐酸；B能转化为A，A能与盐酸反应，则A为铁；盐酸能与E反应，E能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与盐酸反应，氢氧化钠能与碳酸钠相互转化，则E为氢氧化钠，进行分析解答。【解答】解：A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，氧化铁为红棕色粉末，B为氧化铁；C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，则D为碳酸钠；碳酸钠、氧化铁均能与酸反应，盐酸中含有两种元素，则C为盐酸；B能转化为A，A能与盐酸反应，则A为铁；盐酸能与E反应，E能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与盐酸反应，氢氧化钠能与碳酸钠相互转化，则E为氢氧化钠。（1）B物质的化学式为Fe2O3。（2）A和C反应，即铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（3）C和E反应，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故答案为：（1）Fe2O3；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。14．（5分）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。（1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是引流。（2）滤渣中除泥沙外还有Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）。（3）反应③的化学反应方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的富集氯化镁。【分析】（1）“操作Ⅰ”能将滤渣和滤液分离，进行分析解答。（2）根据氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解答。（3）反应③是氯化镁通电分解生成镁和氯气，进行分析解答。（4）根据海水中氯化镁含量很少，进行分析解答。【解答】解：（1）“操作Ⅰ”能将滤渣和滤液分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。（2）氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滤渣中除泥沙外还有Mg（OH）2、CaCO3。（3）反应③是氯化镁通电分解生成镁，同时用生成氯气，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。（4）海水中含有氯化镁，但含量很少，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①、②两个步骤将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解才能得到镁，反应①、②转化过程的目的是富集氯化镁。故答案为：（1）引流；（2）Mg（OH）2、CaCO3；（3）MgCl2Mg+Cl2↑；（4）富集氯化镁。【点评】本题难度不是很大，理解海水资源综合利用的部分途径图，熟练再问问酸碱盐的化学性质、物质分离的方法等是正确解答本题的关键。15．（5分）钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。（1）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（用化学方程式表示）。（2）钢铁生锈是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应的结果。（3）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子；滤渣中可能含有铜。【分析】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。（2）根据铁锈蚀的条件进行分析解答。（3）铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答。【解答】解：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。（3）铁的金属活动性比银、铜强，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，一定含有银，可能含有铜，则滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子。故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）氧气、水蒸气；（3）亚铁离子；铜。【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。七、实验探究题（本题2个小题，共16分。化学方程式每个2分，其余每空1分）16．（7分）化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。（1）A装置中仪器a的名称是酒精灯。（2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。①制取H2S气体的发生装置可选用B（填字母序号）。②若用C装置来收集H2S，气体应从b端（填a或b）进入集气瓶。（3）某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如表所示：实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%粉末状CuOag47s①表格中a的值为0.2。②实验1中制取氧气的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑。③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是收集50mLO2所用时间氧化铜比二氧化锰多。【分析】（1）A装置中仪器a的名称是酒精灯。（2）制取H2S气体的发生装置可选用B（反应物是固体和液体，不需要加热）。若用C装置来收集H2S，硫化氢密度比空气大，气体应从b进入集气瓶。（3）为了进行对比，表格中a的值为0.2。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。不同的催化剂，催化效果不同。【解答】解：（1）A装置中仪器a的名称是酒精灯。故答案为：酒精灯。（2）①制取H2S气体的发生装置可选用B（反应物是固体和液体，不需要加热）。故答案为：B。②若用C装置来收集H2S，硫化氢密度比空气大，气体应从b进入集气瓶。故答案为：b。（3）①为了进行对比，表格中a的值为0.2。故答案为：0.2。②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑。故答案为：2H2O22H2O+O2↑。③结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是收集50mLO2所用时间氧化铜比二氧化锰多。故答案为：收集50mLO2所用时间氧化铜比二氧化锰多。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17．（9分）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲：“气体质量法”（1）按如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A