2020高考高三下学期开学考试巩固练习试题

可能用到的相对分子质量：H-lC-12O-16Na-23S-32

10.工业生产常利用电解法处理有机污水或制备某些有机物。如图电解池采用惰性电极，通过Ce4+COCOTOC\o"1-5"\h\z7.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O,在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不.正.确.的是()&0gWh时卩匕、I一3

和Ce3+循环转化制备苯甲醛。图中20L的电解池充满Ce4+的水溶液，阳离子交换膜(只允许铈元素的阳离子通过)将电解池容积等分为电解室1和2，其中a为电源正极。下列说法不.正.确.的是()呂电源bi]匚詐匈

电解室1C『伽

电解室2DD进斜GH$CHCO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物Ce3+移动方向为电解室2-阳离子交换膜-电解室1制备苯甲醛(C6H5CHO)的催化剂是Ce4+N极的电极反应式为C6H5CH3+H2O-4e-=C6H5CHO+4H+生成26.5g苯甲醛时，电解室2中溶液的pH约为18•设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是()10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应转移的电子数为0.05NA3.0g乳酸(C3H6O3)和葡萄糖的混合物中含有的原子数为0.4NAlmolS8(环八硫)中含有的共价键的数目为8NA4.7g235U中含有的中子数约为2.86NA92A种重要的有机合成中间体。下列关于M的说法正确的是(分子式为C6H8O4B.所有碳原子可能处于同一平面C.在酸性条件下完全水解可生成2种有机物D.二氯代物有5种(不含立体异构)9•已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为78.5口、117.9口、77□，以乙醇、乙酸为原料制备乙酸乙酯。下列有关实验装置的操作或叙述正确的是()图甲装置中，通过分批滴加乙酸来提高乙醇的转化率相比图甲装置，图乙装置能更好地控制反应温度，降低蒸气中乙醇的含量图丙装置的正确操作顺序为加入反应物后，先关闭K2、打开K，加热回流一段时间，再打开K2蒸馏出乙酸乙酯实验结束后，直接对试管或锥形瓶中收集到的产物进行分液可得乙酸乙酯

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH・H2O]的混合溶液(二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH・H2O]=1.6x10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法不.正.确.的是()a点溶液中c[(CH3)2NH2+]约为1.6x10-4mol/La、b、c三点溶液中，由水电离出的c(H+):a<b<c滴定过程中，当溶液呈中性时，所滴加的盐酸体积大于20mLc点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH・H2O]

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C的周期数等于其主族序数，D在同周期中原子半径最小，由这些元素中的两种或三种组成的常见化合物X、Y、M之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是()X—1厂Z仝Q―»C的单质Y丄JM(仅含非金属元素的盐)简单离子半径:D>C>B简单气态氢化物的沸点:D<BM、Q含有的化学键类型完全相同B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间能够反应26.(14分)黄连为我国特产药材之一，具有很强的抗菌能力，以黄连素为主要有效成分。黄连素是一种生物碱，微落于水、乙醇，较易溶于热水和热乙醇中。黄连素的盐酸盐难溶于冷水，易溶于热水27.硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如下：NiSOj»7H20■=■■=i►-□Fe(OH)3不溶于NH4C1—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于27.硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如下：NiSOj»7H20■=■■=i►-请回答下列问题：甲甲且盐的纯化都比较容易。实验室从黄连中提取黄连素的流程如图甲所示。“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100□下反应2小时，该操作的目的为“滤渣II”主要成分为，NH4C1的电子式为.“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为“净化”时加入的H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀，对应的离子方程式为：—“氧化”时发生反应的离子方程为“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于(已知Ni(OH)2的Ksp=2x10-15,巧-1.4)o工业上利用电解法处理含氯化镍的酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。已知：DNi2+在弱酸性溶液中发生水解；□氧化性:Ni2+(高浓度)〉H+>Ni2+(低浓度)。下列说法不正确的是将黄连切碎、磨烂，放入恒压滴液漏斗中，底部放一层脱脂棉。圆底烧瓶中放入乙醇，加热回流2h。冷却，静置，抽滤。改蒸馏装置，蒸出乙醇(回收)，直到烧瓶中液体呈棕红色糖浆状。实验时将黄连切碎、磨烂的目的是：。如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应采取的正确操作是。(填序号)。A.立即补加B.不需补加C.冷却后补加D.重新配料TOC\o"1-5"\h\z当乙醇漫过恒压滴液漏斗中的黄连时，应采取的操作为：。将提取液蒸馏浓缩会用到的仪器有(填序号)。A.分液漏斗B.蒸馏烧瓶C.直形冷凝管D.玻璃棒在滤液中加人浓盐酸的目的是：。将浑浊液置于冰水中冷却的目的是：。流程中可以循环使用的物质为黄连素粗产品纯化的方法为。ABC0,5mo]-L11%NhC1含NN、€1

MM用溶液溶液酸性废水A•碳棒上发生的电极反应：4OH-—4e-=O2f+2H2O电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变28.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)□H=+180.5kJ・mo「i；②C(s)+O2(g)=CO2(g)DH=-393.5kJ・mo门③2C(s)+O2(g)=2CO(g)DH=-221kJ・mo门,若某反应的平衡常数表达式为H,请写出此反应的热化学方程式。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00C(N2O5)/molL11.000.710.500.350.250.1735.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)继铜氧化物超导材料后，铁基超导材料已成为研究热点，其中一类为Fe-Ti-Ca-Se-O组成的化合物。回答下列问题：基态Fe2+的价层电子排布式为。下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最小的(填标号)。A的]①B-[Ar]@C.|Ar]®①D[Ar]①4s4s4s4p斗p元素Se与O同族。预测Se的氢化物分子的立体结构为，该分子的中心原子的杂化类型为.，其沸点比H2O的(填“高”或“低”)，理由是一种能催化乙烯、丙烯、苯乙烯聚合的物质的结构如图所示。□反应开始时体系压强为P0,第4.00min时体系压强为P1，则P1：P0=；O.OOmin〜4.00min内，no2的平均反应速率为。□一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量n2o5进行该反应，下列有关说法正确的是。容器中压强不再变化，说明反应已达平衡状态NO2和O2的体积比保持不变，说明反应已达平衡状态该反应达平衡后，再向体系中充入一定量N2O5气体，再次平衡后O2的体积分数减小该反应达平衡时，气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变(3)消除氮氧化物有多种方法，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术时目前应用广泛的烟气氮氧化物消除技术。反应原理如图A所示：①由图可知，SCR技术中的氧化剂为。口组成元素中电负性最大的(填名称)。□其中含有共价键的类型为。a.n键be键Sflo9080706cso4030l1歩学垂營疋c.离子键d.配位键(5)一种磁性氮化铁的结构如图所示。N原子随机排列在Fe原子构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为1，则该化合物的化学式为—6，其中离每个铁原子最近的铁原子的个数为。氮化铁晶胞底边长为anm,高为cnm,则该晶体密度为g•cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。【图A】【图B】□其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO的转化率与温度的关系图如图B所示。在催化剂甲的作用下，图中M点处(对应温度为210°C)NO的转化率(填“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；工业上选择催化剂乙的原因是36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)HOx^cOOHBtVCCL一③一种由化合物A制备瓮基丁二酸()的合成路线如图所示:BtVCCL一③HO丫COOHJIT/H*n^COOHTOC\o"1-5"\h\zHH2/C*/C、l)KMnO,/OH-H3CCCHgch3cooh+ci^ch2coohHYP