高三化学第二次月考试卷（安乡一中）

10/102019年秋高三化学第二次月考试卷〔安乡一中〕2019年秋高三化学第二次月考试卷〔安乡一中〕时量：90分钟分值：100分1.本试卷分第一卷和第二卷两局部,共4页。考生务必将姓名、考号、班号、座位号填涂在答题卡和答题卷上。2.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Na23Fe56Cu64Ba137一、选择题(此题包括16小题,每题3分,每题只有一个选项符合题意)1.化学是一门以实验为根底的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。以下实验中所选用的仪器合理的是()①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗别离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A.①②④B.②③④⑥C.③⑥D.③⑤⑥2.德国著名行业杂志?应用化学?上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种水瓶,用富勒烯(C60)的球形笼子作瓶体,一种磷酸盐作瓶盖,恰好可将一个水分子关在里面。以下说法正确的选项是()A.水、双氧水、水玻璃都是纯洁物B.石墨和C60互称为同位素C.磷酸是强电解质D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化3.常温下,某未知溶液中c(H+)/c(OH-)==11012,且含有大量Al3+和NO-3,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2-3、②NH+4、③Fe2+、④Na+、⑤HCO-3、⑥Cl-,其中不必检验就能加以否认的离子是()A.①③⑤B.②③④C.①②⑥D.④⑤⑥4.新型纳米材料MFe2Ox(3A.MFe2Ox是氧化剂B.xC.SO2是该反响的催化剂D.SO2发生氧化反响且氧化性：MFe2OySO25.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,假设它们的温度和密度均相同,试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系,判断以下说法正确的选项是()A.假设M(甲)M(乙),那么气体体积：甲乙B.假设M(甲)M(乙),那么气体的摩尔体积：甲乙C.假设M(甲)D.假设M(甲)6.用以下实验装置进行相应实验,能到达实验目的的是()A.用图1所示装置别离有机层和水层B.用图2所示装置从食盐水中提取NaClC.用图3所示装置用水来吸收HClD.用图4所示装置收集并检验氨气7.实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反响为：4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu。以下有关说法正确的选项是()A.上述反响中Hg与Cu均发生氧化反响B.上述反响中CuI既是氧化剂,又是复原剂C.上述反响的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2D.上述反响中生成64gCu时,转移的电子数为26.0210238.在t℃时,向xgKNO3不饱和溶液中参加agKNO3或蒸发掉bg水,恢复到t℃,溶液均到达饱和,以下推论不正确的选项是()A.在t℃时,KNO3的溶解度为gB.假设原溶液中溶质的质量分数为%,那么x=2bC.在t℃时,所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w%D.假设将原溶液蒸发掉2bg水,恢复到原温度析出2agKNO39.以下有关工程塑料PBT()的说法中,正确的选项是()A.PBT是加聚反响得到的高分子化合物B.PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C.PBT的单体中有芳香烃D.PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反响10.以下离子方程式正确的选项是()A.氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-==H2OB.在硫酸氢钾溶液中参加氢氧化钡溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4+H2OC.电离平衡常数：H2CO3HCO-3,向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CO32-D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO2-4完全沉淀：NH+4+Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-==Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO411.如下图,两圆圈相交的局部表示圆圈内的物质相互发生的反响。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。以下说法正确的选项是()A.反响③最多能产生0.05molO2B.反响①的离子方程式为Na+2H2O==Na++2OH-+H2C.Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D.①、②、③充分反响后所得溶液中溶质的质量分数：①③12.以下说法错误的选项是()A.用数轴表示分散系的分类：B.氯酸钾与蔗糖(C12H22O11)反响的产物为KCl、CO2和水,那么氧化产物与复原产物的物质的量之比为2：3C.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%D.可以用Ba(OH)2和焰色反响鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO413.NA代表阿伏加德罗常数,以下有关表达错误的选项是()A.向FeI2溶液中通入足量氯气,当有1molFe2+被氧化时,总共转移电子的数目3NAB.1molMg与足量O2或N2反响生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C.在反响KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1molI2转移电子数为2NAD.CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时,反响中转移的电子数为14.类比(比拟)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。以下说法正确的选项是()A.Fe能置换硫酸铜溶液的铜;那么Na也能置换硫酸铜溶液的铜B.CaC2能水解：CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2那么Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4C.工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁;那么也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝D.CO2与Na2O2反响生成Na2CO3和O2;那么SO2与Na2O2反响生成Na2SO3和O215.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl的反响原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：那么以下表达错误的选项是()A.A气体是NH3,B气体是CO2B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶16.将一定量的NaHCO3和Na2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,得残留固体40.8g,残留固体恰好与1L1molL-1的稀盐酸溶液完全反响,以下说法正确的选项是()A.40.8g固体物质为Na2CO3B.40.8g固体物质为NaOH和Na2O2混合物C.40.8g固体物质为0.2molNaOH和0.4molNa2CO3混合物D.40.8g固体物质为0.1molNaOH、0.2molNa2CO3、0.2molNa2O2混合物第二卷(非选择题,共52分)二、填空题(此题共4个大题,每空2分)17.(10分)有A～I九种常见物质,它们的转化关系(反响条件未注明)如以下图所示。：B、C、F为单质,常温常压下,B为固态,C、F为气态;化合物中仅A、E为气态;常温下,D为淡黄色粉末,H的焰色反响为黄色。(1)A的电子式___________________;F的分子式___________________。(2)写出G与D反响的化学方程式___________________________________________。(3)向100mLI溶液中通入A,充分反响后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M。通入A的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图：①a点时M的组成成分为______________。②假设要使b点生成的盐的质量变为8.4g,那么应继续向溶液中通入二氧化碳________mL(标准状况下)。18.(14分)有机化合物A经李比希法测得其中含C为72.0%、H为6.67%,其余为氧,用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：(1)A的分子式为。(2)E的结构简式为。(3)反响③的反响类型为。(4)写出反响④的化学方程式。(5)D的芳香族同分异构体有种,其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:3的所有同分异构体结构简式为。19.(16分)2019年3月22日是第二十二届世界水日,保护水资源,从我做起!(1)ClO2和Cl2(复原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。(2)炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+,与弱电解质碳酸的电离方式相似,[Au(CN)2]+也存在着两步电离,其电离出CN-有毒,CN-与H+结合生成毒性更强的HCN。[Au(CN)2]+的一级电离方程式：在碱性条件下NaClO将废水中的CN-氧化成CO2-3和N2,其反响的离子方程式为：。(3)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如以下图所示：请根据上图答复以下问题：①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为________________。②实验③中沉淀量由AB过程中所发生反响的离子方程式为____________________。③试确定NO3-是否存在?_________________(填存在、不存在或不确定),假设存在,试计算_________________(假设不存在,此问不必作答)。(4)聚合硫酸铁又称聚铁,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3―0.5n)]m(n2,m10),它是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。某中学化学兴趣小组查资料获取测定聚铁中含铁量的方法：把聚铁溶于过量酸中,先用过量SnCl2将Fe3+复原成Fe2+：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,再参加HgCl2溶液除去过量的SnCl2：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2+SnCl62-,然后用标准的K2Cr2O7溶液(先参加几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。假设称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液,取出20.00mL,经上述方法处理后,再用0.1000molL1K2Cr2O7标准溶液滴定,到达终点时,消耗标准溶液12.80mL,那么聚铁中铁元素的质量分数为%。(保存小数点后一位)20.(12分)氯离子插层镁铝水滑石是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为、、和水蒸气,现用如图装置进行试验确定其化学式(固定装置略去)。(1)热分解的化学方程式为。(2)假设只通过测定装置C、D的增重来确定,那么装置的连接顺序为(按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是。(3)加热前先通过排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、等。(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,那么=,假设取消冷却玻管B后进行试验,测定值将(填偏高或偏低)。安乡一中2019届高三第二次月考化学答卷二、填空题(共4个题目,每空2分,共52分)17.(10分)(1)___________________;___________________。(2)___________________________________________。(3)①______________。②____________mL。18.(14分)(1)。(2)