微粒之间的相互作用力

专题1微观结构与物质多样性第二单元微粒之间相互作用力微粒之间的相互作用力第1页石墨晶体结构金刚石晶体结构氯化钠晶体结构微粒之间的相互作用力第2页直接相邻两个或多个原子或离子之间强烈相互作用，叫做化学键。

化学键

离子键

共价键

注意：⑴指直接相邻原子或离子

⑵强烈相互作用

金属键微粒之间的相互作用力第3页探究试验2Na+Cl22NaCl点燃钠在氯气中燃烧试验方程式微粒之间的相互作用力第4页eeeeeeCleNa-+e

像这么阴阳离子经过静电作用结合在一起化合物即离子化合物静电作用静电引力（阴阳离子间）静电斥力（原子核之间、电子之间）小动画微粒之间的相互作用力第5页离子键定义：阴阳离子间经过静电作用所形成化学键叫做离子键。微粒之间的相互作用力第6页小结

离子键成键微粒成键过程作用力成键元素阴阳离子得失电子形成阴阳离子静电作用活泼金属和活泼非金属化合物类型离子化合物组成物质大多数盐、强碱、活泼金属氧化物微粒之间的相互作用力第7页说一说1.以下物质中含有离子键是（）A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22、以下叙述中正确是（）A.使阴阳离子结合成化合物静电引力叫做离子键

B.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

C.离子化合物只有离子键D.离子所带电荷符号和数目与原子成键时得失电子相关

BD微粒之间的相互作用力第8页判断以下化合物哪些是离子化合物练习离子化合物CaCl2

SO2H2ONa2O

NaOH

NH3

CuSO4HCl微粒之间的相互作用力第9页

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子式子，叫电子式。

请写出11到18号元素原子电子式和钠镁铝硫氯离子电子式微粒之间的相互作用力第10页⑶非金属阴离子电子式要标[]及“电荷数”⑵简单金属阳离子电子式就是其离子符号，而铵根离子因为是原子团需要加[]及“电荷数”注意⑴原子书写要上下左右四面对称⑷离子化合物书写就是阴阳离子结合，但要注意离子要分开写，不可合并。微粒之间的相互作用力第11页

[练习]写出以下微粒电子式：

硫原子，溴离子，氯化钠，氧化钠·S·····[Br]-····

：

：用电子式能够直观地看到原子结构特点与化学键间关系。表示出原子之间是怎样结合NaCl∶∶·×[]∶－+Na+Na+O∶·×[]2－×·∶微粒之间的相互作用力第12页用电子式表示离子化合物形成过程：金属原子电子式非金属原子电子式离子化合物电子式+比如：用电子式表示氯化钠形成过程Cl·······[Cl]-····

：

：Na·＋→Na+微粒之间的相互作用力第13页·O·····[O]2-····

：

：[练习]⑴用电子式表示氧化镁形成过程·Mg·＋→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾形成过程·S·····2K·＋→K+[S]2-····

：

：箭号左方相同原子能够合并，箭号右方相同离子不能够合并。K+注意微粒之间的相互作用力第14页本节总结：

直接相邻两个或多个原子或离子之间强烈相互作用，叫做化学键。

阴阳离子间经过静电作用所形成化学键叫做离子键。

含有离子键化合物一定是离子化合物区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程微粒之间的相互作用力第15页共价键微粒之间的相互作用力第16页Review离子键定义？哪些元素化合时可形成离子键？用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？

使阴、阳离子结合成化合物静电作用。普通是活泼金属和活泼非金属离子间能形成微粒之间的相互作用力第17页1、以下电子式中正确是（

）

D2、以下电子式中正确是（

）

CReview微粒之间的相互作用力第18页QuestionsH·

和

原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为何？Cl·······HCl分子不是经过离子键来形成，是经过什么方式结合呢？不能，因非金属元素原子都有取得电子倾向。微粒之间的相互作用力第19页我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子eeeeeee微粒之间的相互作用力第20页二位好！我有一个好方法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享高兴一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeeeeee微粒之间的相互作用力第21页愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee微粒之间的相互作用力第22页共用电子对氢分子形成：

H·

氯化氢分子形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H

····HH··

原子之间经过共用电子对所形成相互作用，叫做共价键。newknowledge微粒之间的相互作用力第23页2、成键粒子：原子3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核作用4、成键规律：普通同种或不一样种非金属元素之间特殊：AlCl3、BeCl2

一、共价键概念newknowledge1、定义：原子间经过共用电子对所形成相互作用讨论：只有非金属间才能形成共价键？非金属单质、共价化合物5、存在：微粒之间的相互作用力第24页training微粒之间的相互作用力第25页一对共用电子对..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..两对共用电子对三对共用电子对NN..........用一条短线来表示原子间一对共用电子对省略其余电子H-HCl-ClO=C=ONN结构式：....OCO............training微粒之间的相互作用力第26页NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体球棍模型微粒之间的相互作用力第27页用电子式表示共价化合物1.每个原子均应到达稳定结构2.不加中括号[]，不标正负电荷数3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）

书写要求：training微粒之间的相互作用力第28页••••HOOHO=C=OH-O-O-HCH4CO2H2O2training用电子式和结构式表示以下共价分子HH:C:HHCHHHH微粒之间的相互作用力第29页比较离子键共价键成键元素成键微粒

成键本质

键强弱键存在非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子～阴离子原子~原子静电作用离子电荷数多、半径小键强原子半径小键强共用电子对离子键和共价键比较只存于离子化合物存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物Review微粒之间的相互作用力第30页请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其对应电子式,并分析两化合物中成键情况？离子键共价键共价键离子键Review共价化合物：只含有共价键化合物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物离子化合物离子化合物微粒之间的相互作用力第31页判断以下化合物类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2微粒之间的相互作用力第32页training以下说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。4、非极性键只存在于双原子单质分子里。5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。微粒之间的相互作用力第33页写出以下物质电子式，并指出化合物类型H2OHClONaOHNH4Cl共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物微粒之间的相互作用力第34页分子间作用力和氢键微粒之间的相互作用力第35页冰液化、气化现象是物理改变还是化学改变？冰液化、气化过程中有没有破坏其中化学键？那为何冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？微粒之间的相互作用力第36页一、分子间作用力（1）存在：分子间概念：分子间存在将分子聚集在一起作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（2）强弱：比化学键弱（3）主要影响物质物理性质（熔沸点）作用微粒作用力强弱大小范围化学键范德华力原子之间分子之间微弱作用分子间作用力与化学键比较强烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/mol微粒之间的相互作用力第37页F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质熔、沸点与相对分子质量关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳熔沸点与相对分子质量关系分子间作用力强弱（范德华力）微粒之间的相互作用力第38页组成和结构相同物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。结论练习2、以下物质改变时，需克服作用力不属于化学键是A、HCl溶于水B、I2升华C、H2O电解D、烧碱熔化练习1、比较以下物质沸点高低

HClHBrHI微粒之间的相互作用力第39页

物质中微粒间作用力类型与物质性质有亲密关系。请与同学讨论以下问题，加深对物质结构与性质关系认识。

1．氯化钠在熔化状态或水溶液中含有导电性，而液态氯化氢却不含有导电性。这是为何?2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为何?微粒之间的相互作用力第40页-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHB