高中化学知识网络框架

化学知识网络化学基本概念和基本理论组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）核内质子数核外电子数质量数（A）质子数（Z）＋中子数（N）元素周期律与周期表化学键与分子结构分子晶体分子性质比较结构范德华力低小极性溶剂极性分子能溶于水的其水溶液导电；电离的，其水溶液可导23氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化弱电解质的电离平衡第页（共34页）①C-C单键②链烃n2n+22n2n③氧化反应：燃烧，被KMnO酸性1～4。不溶于水，液4n2n-2KMnO4酸性溶液氧化①取代反应：卤代、硝化、磺化②加成反应n2n-64C-X键在一定条件下(1)NaOH水溶液加热,取代反应(2)NaOH醇溶液加热,消去反应n-X（卤素原子）（饱和一元）(1),醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃-OH（羟基）（饱和一元）(2)氧化成醛(—CHOH)2CHOn2（饱和一元）CHO(1)酸性：具有酸的通性(2)酯化：可看作取代n（饱和一元）CHORn2,（饱和一元）(1)2,4,6-三溴苯(3)显色：遇Fe变紫色3+代表物质转化关系612612221161056105分子中无醛基，非还原性糖白色晶体，溶于水无色晶体，溶于水性，又有还原性，能水解生成葡萄糖还可发生酯化反和果糖应，并能发酵生成水。能水解最终生能水解生成葡萄糖.成葡萄糖；遇淀粉能发生酯化反应，变蓝色；无还原性无还原性1.水解：酸性条件碱性条件——皂化反应2.氢化（硬化）分子中既有酸性基(羧基)又有碱性基(氨基)，是两性物质3⑥燃烧产生烧焦羽毛的气味⑦蛋白质溶液为胶体合成材料（有机高分子化合物）高聚物分子中具有般是不饱和的或含有两个或更多的最小部分官能团的小分子CH=CH2222线型高分子分子中的原子以共价键相互联结成一条很长的卷曲状态的“链”的网状结构能缓慢溶解于适当溶剂很难溶解，但往往有一定程度的胀大具热塑性，无固定熔点强度大、可拉丝、吹薄膜、绝缘性好合成有机高分子化合物的常见反应类型由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的化合物分子的反应。发生加聚反应的单体只有一种。发生加聚反应的单体有两种或多种nHO2有两个或两个以上官能团的单体相互结合，时生成小分子（如HO、HX、NH和醇条件nHOOC—nHOCHCHOH22232③以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成HO的方式而进行的缩聚2nHO-(CH)-NHnHOOC-(CH)-COOH222物质的量及气体摩尔体积的计算NmVNMVAm(标准状况)n·Vn=22.4Lmol1Mm·nnmρmcB=1122VpH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备固体液体·不加热图4-1反应原理(反应条件、化学方程式)②装固体的试管口要略向下倾斜。2KClO32KCl+3O↑或+③先均匀加热，后固定在放药品处加热。KMnO+MnO+O↑应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯2NHCl+Ca(OH)CaCl242+2NH↑+2HO32①同上①、③、④条内容。②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑222固液体体+2HO2++3Cu+8HNO(稀)NO液液3④制取乙烯温度应控制在170℃左右+2NO↑+4HO体体22432222Zn+HSO(稀)==ZnSO+H↑②使用长颈漏斗时，要把漏斗颈插入液面以下。2442③使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H、CO、HS可用)。CaC+2H→Ca(OH)+CH≡CH↑22222222CO23222④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。32备，或用碱液吸收尾气。不可2224FeS+HSO(稀)==FeSO+HS↑24422222222424222523(3)无水CaCl(中性干燥剂)：可干燥除NH以外的其他气体(NH能与CaCl反应生成络合物2332CaCl·8NH)。23碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥NH及中性气体(N、O、H、CO、、CH、CH、CH等)。不322242422能干燥酸性气体。硅胶(酸性干燥剂)：可干燥ClOHCOCHCHCH(硅胶能吸附水，也易吸附其他极222242422性分子，只能干燥非极性分子气体)。其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。3物质的分离提纯物理分离提纯法②必要时要洗涤沉淀物(在铁架台(带铁圈)、滤过滤器中进行)过滤固体与液体分离③定量实验的过滤要“无损”①一般先配较高温度的饱和溶液，然后降温结晶②结晶后过滤，分离出晶体粗碘中碘与钾、钠、钙、(升华物质的集取方法不作要求)杂质分离①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化分离溶于溶剂中的溶蒸发皿、三角架、酒从食盐水溶液中提取食质精灯、玻璃棒盐晶体②蒸发过程应不断搅拌③近干时停止加热，余热蒸干①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛质。除酒精中水(加生石角管、温度计、铁架灰)，乙醇和乙酸(先加台(带铁圈、铁夹)、NaOH蒸馏，后加浓②加沸石(碎瓷片)③注意冷凝管水流方向应下进上出HSO蒸馏)；石油分馏24除溴乙烷中乙醇(先水两种互不相溶的液体分液漏斗(有圆筒洗)，水、苯的分离，除上层液体从上口倒出，下)乙酸乙酯中乙酸(加饱和层液体从下口放出NaCO洗)23第30页（共34页）①萃取后要再进行分液②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在度不同，用一种溶剂CCl把溶于水里的Br原溶剂中大；溶质不与萃把溶质从它与另一种斗中(为便于萃取后萃取出来取剂反应；两溶剂密度差别大溶剂所组成的溶液里分液)③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果除去Fe(OH)胶体中的3HCl分液装置或洗气装溴乙烷中的乙醇；Cl中2③易溶气体溶解要防倒吸④必要吋加热的HClCaCO中的NaCl3①注意无机盐的选用②少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性度降低而凝聚的性质滤仪器来分离物质③盐析后过滤化学分离提纯化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的差别加以分离提纯。一般原则是：①引入试剂一般只跟杂质反应；②后续试剂应能除去过量的前一试剂；③不引进新杂质；④杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离(状态类型不同)；⑤过程简单，现象明显，纯度要高；⑥尽可能将杂质转化为所需物质；⑦除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序；⑧如遇到极易溶解于水的气体时，应(如过滤、分液等)。试剂的选择或采取的措施是最为关键的，它要根据除杂的一般原则，分析杂质的状态类型来确定。①原物质和杂质均为气体时，一般不选用气体作为除杂的试剂，而选用固体或液体试剂；②原物质和杂质均为可溶于水的固体(或溶液)时，杂质的除去，要根据原物质与杂质中阴阳离子的异同，选择适当试剂，把杂质中与原物质不相同的阳离子或阴离子转变成沉淀、气体、水或原物质。试剂一般选用可溶于水的固体物质或溶液，也可选用气体或不溶于水的物质；③原物质和杂质至少有一种不溶物时，杂质的除去一般不选用固体试剂，而是选用气体或液体试剂，也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。加热分解法：如NaCl中混有少量NHHCO，加热使NHHCO分解。4343就可利用甲苯与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸，再加碱生成水溶性苯甲酸钠，从而与苯分离；又如，除去CO中的少量O，可将气体通过热的铜网。22沉淀法：将杂质转变为沉淀除去的方法。如除去CO中的HS气体，可将混合气体通入到CuSO224第31页（共34页）溶液中，除去HS气体。223中的CO2转变为CO气体。23络合法：有些物质可将其转化为络合物达到分离目的。如BaSO中的AgCl可通过加入浓氨水，使4AgCl转化为可溶的[Ag(NH)]Cl除去。转化法：利用某些化学反应原理，将杂质转化为所需物质，如NaHCO