高二年级化学优秀教案（优秀6篇）

Word———高二年级化学优秀教案（优秀6篇）

只有高效的学习方法，才可以很快的把握学问的重难点。有效的读书方式依据规律把握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的把握学问。下面是我为您细心整理的高二班级化学优秀教案（优秀6篇），盼望能够为大家的写作带来一些参考。

高二班级化学优秀教案篇一

一、用途广泛的金属材料——说教材

本节课是化学上册第三单元《用途广泛的金属材料》。金属材料是与我们的生活亲密联系的教学内容。

二、用途广泛的金属材料——说学情

在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了肯定的了解，在生活中也常常接触到一些金属制品，因此，同学对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的熟悉。此前，同学也具备了肯定的问题探究力量，能通过查找资料、调查讨论进行一些分析和总结。但由于同学参加自主学习时担当责任的意愿和力量有所不同，需要老师赐予肯定的关心。

三、用途广泛的金属材料——说教学目标

学问与技能：

（1）通过日常生活中广泛使用金属材料等详细事例，熟悉金属材料与人类生活和社会进展的亲密关系。

（2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上打算了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

（3）能区分生铁和钢，熟悉金属与金属材料的关系。

过程与方法：

（1）引导同学自主试验探究金属的物理性质，培育同学的试验探究力量。

（2）通过争论探究物质的性质与用途的关系，培育同学综合分析问题的力量。

（3）培育同学学会主动与他人进行沟通和争论，清晰地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的详细事例，熟悉金属材料与人类生活和社会进展的亲密关系。

四、用途广泛的金属材料——说重点、难点

重点：

（1）引导同学自主探究金属的物理性质。

（2）物质性质与用途之间的辩证关系。

难点：

（1）培育同学运用探究方法得出相关结论的力量。

（2）提高同学综合分析问题的力量。

五、用途广泛的金属材料——说教法

依据化学课程标准“要培育同学科学探究力量，提高同学的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采纳试验探究法，根据提出问题—试验探究—观看分析—得出结论的程序实行探究式争论教学

通过教学，将同学的思维活动由熟悉学问到熟悉方法，由书本学问拓展到课外学问，教学活动层次逐步深化，同学的共性得到的张扬，同学的学习爱好保持在兴奋的状态。

六、用途广泛的金属材料——说学法

由于本课试验的探究的内容许多，同学的思维又特殊活跃，同学主动参加探究式的学习方式中，会使同学在实践过程中同学会取长补短，形成技能，培育合作意识，使创新力量逐步得到进展。

七、用途广泛的金属材料——说教学过程

课堂导入：老师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的学问，今日我们要讨论另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展现他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使同学感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的亲密联系，同时也增加了同学对金属材料的爱好和奇怪心，从而产生了解金属性质的探究欲。

新课讲授：

老师创设问题情景：我们知道金属有许多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢这是由它们本身所具有的一些物理性质打算的。同学们想知道金属的性质吗

请同学利用试验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。（老师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。）

同学分别取出铁丝、铜丝、铝丝。用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观看它们的颜色和光泽；用力试试它们是否简单被弯曲、折断；分别用小刀割一下；分别用铁锤用力锤一下；用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热；用电池、小灯泡试试它们能不能导电。

同学汇报自己的试验结果，介绍试验探究方法，同时进行师生评价。科学探究结束，让同学归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。

多媒体展现物理性质图

老师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什么等)的物理性质。

高二化学教学设计篇二

[说明]①浓盐酸一般为12l/L，密度为1.19g/L,稀盐酸不能发生该反应。

②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征：

粉末状固体+液体气体

可见宜采纳固—液加热制气装置作为气体发生装置。

试验装置：

①气体发生装置

固一液加热制气装置。首先选择反应容器，由于盐酸必需在反应中保证肯定的浓度，所以用量较大，因而宜采纳容积较

大的圆底烧瓶而不宜用大试管；其次，对于添加液体的容器，采纳分液漏斗（不用长颈漏斗）能有效地防止Cl2逸出，且便

于掌握盐酸的用量；对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液

体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的～为宜。试验装置如图4-8所示。

③气体净扮装置

气体净扮装置的设计必需同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的装置来除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和H2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl可用饱和食盐水洗气（如图4-9Ⅰ所示）；除去氯气中的H2O(g)可用浓硫酸洗气（如图4-9Ⅱ所示）或用干燥的CaCl2.

③气体收集装置

气体收集装置的设计必需考虑气体和被排对象（如空气、水）的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集（如图4-10Ⅰ）；又由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集（如图4-10Ⅱ），但此法收集的Cl2中含有水蒸气；还可将Cl2直接收集在橡皮球囊中。

④尾气处理装置

化学试验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成平安隐患。对于Cl2，可以用NaOH溶液汲取而除去（如图4-11所示）。

综合以上分析结果，试验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯洁的Cl2，可采纳如图4-12所示的装置。

试验步骤：“连—检—装—制—集”。

①“连”——将所需仪器按图4-12所示的挨次连接。即如图4-12所示，依从下到上、从左到右的挨次连接仪器，组装成制取气体装置。

②“检”——检查装置的气密性。即关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好。

[说明]①检查装置的气密性必需在连接装置之后，添加药品之前进行。

②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观看→冷却并观看”三个步骤。

③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出缘由，修复或更换。若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性。

③“装”——装药品或试剂。将装置拆开，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发。

④“制”——加热制气。用分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸，点燃酒精灯加热，使反应平稳地进行。要通过观看装置C、D中的气泡产生的快慢推断反应进行的快慢，并通过掌握浓盐酸的用量或利用酒精灯来调整反应速率，使反应连续、平稳地发生。

⑤“集”——收集气体，当装置E内布满黄绿色气体时，表示氯气已收集满，可更换集气瓶连续收集，收集满氯气的集气瓶要盖严，瓶口朝上放置。

试验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的氯气可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去。

[说明]①当试验室没有MnO2时，可用MnO4和浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：2MnO4+“HCl(浓)=2Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.

此反应较猛烈，需将浓盐酸缓缓地滴到MnO4固体上，不需加热。

当试验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2，其反应的化学方程式为：

MnO2+2NaCl+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑

②盐酸和MnO2反应时，盐酸表现出酸性和还原性，表现还原性的标志是-1价的Cl--变成了。价的Cl2而如何推断酸在某些反应中除表现氧化性或还原性外还是否表现出酸性呢？主要标志是生成物中有无酸根离子。若有酸根离子就说明除表现氧化性或还原性外，还表现出酸性，如：

au+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性。

b.NaClO3+6HCl=NaCl+3H2O+3Cl2↑HCl既表现出还原性，又表现出酸性。

③验满方法：a.可用潮湿的碘化钾淀粉斌纸接近集气瓶口，若试纸变蓝，则证明氯气已收集满了。

b.也可用潮湿的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸先变红后褪色，则证明氯气已收集满了。

高二班级化学优秀教案篇三

一、教材

该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要留意从结构的角度适当深化同学对乙醇的熟悉，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的熟悉关系，使同学了解学习和讨论有机物的一般方法，形成肯定的分析和解决问题的力量。

（过渡：老师不仅要对教材进行分析，还要对同学的状况有清楚明白的把握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。）

二、学情

同学在日常生活中已经对乙醇有了肯定的熟悉，并且乐于去探究物质的神秘，因此本节课从科学探究和生活实际阅历入手，充分利用试验讨论物质的性质与反应，再从结构角度深化熟悉。通过这样的设置培育同学的科学态度和探究精神。

（过渡：依据新课程标准，教材特点和同学实际，我确定了如下教学目标：）

三、教学目标

【学问与技能】

知道烃的衍生物；熟悉到物质的结构与性质之间的关系；能说出乙醇的物理性质和化学性质；能写出乙醇的结构。

【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，熟悉化学与人类生活的亲密关系。

（过渡：依据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：）

四、教学重难点

【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

（过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：）

五、教学方法

试验探究法，讲授法

（过渡：好的教学方法应当在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。）

高二班级化学优秀教案篇四

【教学目标分析】

学问与技能：

1、知道有利于化学反应的自发进行，但△H0不是推断反应自发的标志。

2、知道△S0有利于化学反应的自发进行，但不是推断反应自发的标志。

3、知道化学反应的是否自发同时取决于△H和△S两个因素的影响。

过程与方法：

1、体验“化学试验”与“角色扮演”的活动过程，在活动中观看、描述、分析、推理和推断现象与结论。

2、了解科学探究方法中的重要手段——“证伪”和“证明”。

情感态度与价值观：

1、逐步形成从科学原理的角度熟悉身边事物和变化的世界观。

2、基于“熵增原理”的类比，体验环境爱护与低碳生活的重要性和迫切性。

【学习内容分析】

学习内容是本课题教学实施中的主体部分，结合已经确立的教学目标，以人教版化学选修4教科书为蓝本，本着“源于教科书但不拘泥于教科书，用教科书教”的原则，选择主要学习内容。基于同学对化学反应的方向问题（即化学反应是否自发）熟悉的缺乏，教学设计中引入一些物理变化的过程来关心同学联想和构建关于自发过程的典型特征，结合焓变与熵变从试验探究中分析影响化学反应是否自发的影响因素。在探究焓变和熵变因素的影响过程中引入“证明”与“证伪”的科学探究方法，丰富科学探究的手段。最终，结合“熵增原理”与“体验活动”来关心同学形成正确的世界观，并结合当下环境爱护与低碳生活的重要性与紧迫性实现在化学教学中的环境教育，引导同学建立正确的人生观。

主要教学内容

（教学重难点）

教法分析

学法分析

焓变对化学反应自发过程的影响

（教学重点）

1、演示法：视频建立感性认知

2、争论法：分析推理探究假设

3、探究法：试验证明或证伪

4、争论法：得出探究结论

利用推理和归纳的分析方法，结合自主学习与探究学习，了解焓变对化学反应自发过程的影响。

熵变对化学反应自发过程的影响

（教学难点）

1、演示法：活动建立感性认知

2、讲授法：介绍熵变概念

3、争论法：分析推理探究假设

4、探究法：试验证明或证伪

5、争论法：得出探究结论

利用归纳和演绎的规律分析方法，利用常见的化学反应和物理变化，学习熵变对化学反应自发过程的影响。

熵变与环境爱护

（教学重点）

1、活动体验法：角色扮演

2、争论法：环境爱护与低碳生活或的必要性

从体验活动中感受熵增原理的简洁应用，进而树立正确的世界观、价值观、生活观。

高二班级化学优秀教案篇五

一、沉淀的生成

1、沉淀生成的应用

在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分别或除去某些离子的目的。

2、沉淀的方法

（1）调整pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调整pH至7～8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：

Fe3++3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。

（2）加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分别、除去杂质常用的方法。反应如下：

Cu2++S2-===CuS↓，

Cu2++H2S===CuS↓+2H+，

Hg2++S2-===HgS↓，

Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

二、沉淀的转化

1、试验探究

(1)Ag+的沉淀物的转化

试验步骤

试验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色

化学方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI

试验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀

(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化

试验步骤

试验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀

化学方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2

试验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小

2、沉淀转化的方法

对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3、沉淀转化的实质

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀简单实现。

两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越简单。

4、沉淀转化的应用

沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。

（1）锅炉除水垢

水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→盐酸Ca2+(aq)]

其反应方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）对一些自然现象的解释

在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便渐渐地使之转变为铜蓝(CuS)。

其反应如下：

CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，

CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。

高二化学课堂教学设计及案例篇六

教学目标

1、学问与技能：

（1）知道大气的主要污染物，知道大气污染物的来源及危害；

（2）知道酸雨、臭氧空洞、温室效应的形成缘由，危害及防治

2、过程与方法：

通过对大气主要污染物的熟悉，了解其来源和危害，通过分析争论来培育同学学会运用学问的力量，熟悉到化学学问在生活中的重要性。

3、情感态度与价值观：

同学分析大气主要污染物的种类、来源、危害，充分熟悉到人类生活与自然界的冲突，充分熟悉到科学进展的局限性，从而进一步领悟科学进展观的深刻内涵，树立用科学来促进人与自然的和谐关系。

教学重点：大气主要污染物及其危害

教学难点：削减或消退酸雨、臭氧空洞、温室效应的方法

教学用具：多媒体

教学方法：阅读、沟通、争论、联系实际生活

【创设情境导入新课】

多媒体展现：

垣曲县历山视频，山西太原雾霾视频从而导入新课齐声诵读《我们和地球相依为命》

课题第四章爱护生存环境

第一节改善大气质量