与量有关的离子方程式的书写(精)

第第页,共17页B.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水，离子方程式：A13++3NH3•H2O=A1(OH)3J+3NH+,故B正确；4C.向硫酸溶液中加入82(。田2溶液：，离子方程式：2H++SO2-+Ba2++2OH-=2H20+82$041,故C错误；D.FeCl2溶液跟口2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；故选：B。A.电荷不守恒；B.二者反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀；C.离子个数配比不符合物质结构组成；D.电荷不守恒.本题考查了离子方程式的书写，熟悉相关物质的性质及发生反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷、原子个数守恒规律，题目难度不大．.【答案】B【解析】【分析】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。【解答】A.碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2T+2CH3COO-,故A错误；B.将少量铜屑放入浓硝酸中，反应生成二氧化氮气体，该反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO2T+2H2O,故B正确；C.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C错误；D.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：C12+H2O=H++Cl-+HClO,故D错误；故选：B。.【答案】B【解析】解：A.Cu与浓硝酸反应的离子反应为Cu+4H++2NO—=Cu2++2NO2T+2H2O,故A错误；B.食醋溶解水垢中的碳酸钙的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2T，故B正确；C.氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)2J+3NH+,故C错误；D.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入82(。田2溶液至SO2-恰好沉淀完全的离子反应为Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-=AlO-+2H2O+2BaSO4J,故D错误；故选B.A.硝酸为强酸、完全电离；B.反应生成醋酸钙、二氧化碳、水；C.反应生成氢氧化铝和氯化铵；D.至SO2-恰好沉淀完全，以1：2反应.4本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，选项D为易错点，题目难度不大．.【答案】B【解析】解：A.氯气跟水反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++C1-+HC10，故A错误；B.二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2,该反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl△Mn2++Cl2T+2H2O,故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，正确的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO3—+H2O，故C错误；D.向漂白粉溶液中通入过量的CO2,反应生成次氯酸和碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-，故D错误；故选：B。A.次氯酸为弱酸，离子方程式中不能拆开；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气；C.离子方程式两边不满足电荷守恒；D.二氧化碳过量，碳酸钙溶解，反应生成易溶的碳酸氢钙。本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是反应实质，电荷守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单。23.【答案】A【解析】【分析】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．【解答】若盐酸和NaOH溶液均足量，投入等质量的铝粉，放出氢气的体积之比为1:1,若盐酸和NaOH溶液均不足量，则放出氢气的体积之比为1:3，由此可推知两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,盐酸已完全反应,盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1LX3mol/L=0.3mol，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则2Al+6HCl=2A1C13+3H2T630.3molx6=03mol，解得x=0.15mol，3x一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15molX2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y,贝U2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T23y0.3mol2=—，解得y=0.2mol,30.3mol贝U铝的质量为0.2molx27g/mol=5.4g,故选：A。24.【答案】D【解析】解：A.C12与FeSO4溶液反应，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,故A正确；B.等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，离子方程式：Ca2++HCO-+OH-=CaCO3J+%。，故B正确；C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应，离子方程式：2MnO-+6H++5H2O2=2Mn2++502T+840,故C正确；D.过量$02通入NaClO溶液中，离子方程式：S02+ClO-+H20=S02-+Cl-+2H+,故D错误；故选：D.A.氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；B.Ca(HCO3)2和NaOH等物质的量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；C.酸性的高锰酸钾具有强的氧化性能够氧化双氧水生成氧气；D.过量$02通入NaClO,在酸性环境下被氧化生成硫酸和氯化钠.本题考查了离子方程式的书写,题目难度不大,明确反应的实质、熟悉离子方程式书写的方法是解题关键,解题时注意反应物用量多少对反应的影响．25.【答案】C【解析】解：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中，稀硝酸能够氧化亚铁离子和硫化氢，正确的离子方程式为：NO-+FeS+4H+=Fe3++S+NOT+2H2O,故A错误；B.NH4HC03溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH++HCO-+2OH—=CO3-+H2O+NH3•H2O,故B错误；C.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至A13+刚好沉淀完全，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：3,即硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为2：3,反应的离子方程式为：2A13++3SO4-+3Ba2++60H-=3BaS04J+2Al(0H)3J,故C正确；D.醋酸除去水垢，水垢主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙都必须保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2T+2CH3COO-,故D错误；故选C.A.稀硝酸具有强氧化性，能够将硫离子氧化成硫单质，不会生成硫化氢气体；B.氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子完全反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；C.铝离子刚好沉淀，氢氧化钡与硫酸铝钾的物质的量之比为3：2；D.醋酸为弱酸，离子方