2020届吉林东北师大附中高三化学第三次摸底考试试题

1、东北师大附中2020级高三第三次摸底考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分， 考试时间100分钟.注意事项：.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、考试科目等有关信息用2B铅笔涂写在答题卡和答题纸上.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案.考试结束后，只收答题纸和答题卡.可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 Al: 27 Cl: 35.5 S:32 K: 39 Fe： 56第I卷（选择题共46分）、选择题（本题包括 8小题，每题2分，共16

2、分。每小题只有一个 选项符合题意） 1.氧气是生命活动中不可缺少的物质之一，而臭氧却是一种有刺激性气味的气体，浓度较 高时会对人体健康造成危害，氧气和臭氧应属于A.同系物 B.同素异形体.下列各组物质都是纯净物的是A.液氨、液澳、氯水C.冰、干冰、冰醋酸A.同系物 B.同素异形体.下列各组物质都是纯净物的是A.液氨、液澳、氯水C.冰、干冰、冰醋酸.下列叙述正确的是C.同位素D.同分异构体B.汽油、甘油、油脂D.纯盐酸、重水、酒精A.光导纤维的成分属硅酸盐B . NCl 3的电子式为Cl ： N ： CIciC. Cl原子的结构示意图为D.氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O+HS.下列药

3、品保存方法正确的是B.在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉D.B.在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉D.过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中C.金属钾保存在 CCl4中.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化不正确的是A.苯酚遇FeC13溶液一一紫色B.澳化银见光分解一一白色C.新制氯水久置后一一无色D.苯酚在空气中氧化一一粉红色.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A.金属钠与固态水分别受热熔化A.金属钠与固态水分别受热熔化B.氯化俊与苯分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.碘与干冰分别受热变为气体. Na代表阿伏加德罗常数，以

4、下说法正确的是A.常温下，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含溶质分子总数等于2Na. 1 molFeCl 3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NaC.室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NaD . 1 molH 2O2完全分解时转移电子数为2Na8.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和 水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信 息，下列说法不正确的是A.K2O2的水解产物是 KOH和H2O2B.PC13的水解产物是 HC1O和PH3C.NaClO的水解产物之一是 HClOD.

5、CaC2的水解产物之一是气体二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 选项符合题意) .氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A.再通入少量氯气，c(H )减小B.通入少量SO2,溶液的漂白性增强c(ClO )C.加入少量固体 NaOH , 一定有 c(Na + )=c(Cr)+c(ClO )D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ; AH=- 483.6 kJ mol 1则氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol 1B.已知C

6、 (石墨，s) = C (金刚石，s) ; AH0则金刚石比石墨的键能大C.已知 NaOH (ag) + HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O ；AH = - 57.4 kJ mol 1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ的热量D.已知 2c (s) +2O2 (g) = 2CO2 (g) ； AHi2c (s) + O2 (g) = 2CO (g) ; H2,则 HiA H211.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A,能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42 NO3 ClB.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+

7、、S2 BrC.水电离出的 c (H+) =10 12mol/L 的溶液：Ba2+、Na+、NO3 ClD.加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4，HCO3 NO312.下述实验能达到预期目的的是()编R实验内容实验目的A金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜B把混有SO3的SO2气体通过浓硫酸除去SO3C将氯化铁溶液加热蒸发制氯化铁晶体D把铁和铜用导线连接后插入浓硝酸中组成原电池验证铁比铜活泼.经测定某种溶液中只含 NH4+、C1、H+、OH 四种离子，下列说法错误的是A.溶液中四种离子之间可能满足：c (C1 ) c (H+) c (NH4+) c (OH-)B.若满足：c (NH4+) c (

8、C1 ) c (OH ) c (H+),则溶质一定是 NH4C1 和 NH3 H2。C.若满足：c (C1 ) =c (NH4+) c (OH) =c (H+),则溶质只有 NH4C1D,若满足：c (NH4+) =c (C)，则溶液一定呈中性. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 A的最外层电子数 是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素， B原子的最外层电子数是 D原子最外 层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A.原子半径：CA C.非金属性：A.原子半径：CBC DD.最高价氧化物对应水化物的碱性:C D15.下列AD四组，每组有两个反

9、应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(I)(II)A少量CO2通入Ca(OH) 2溶液过量CO2通入少量 Ca(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al 2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1mol Cl2通入含 0.2mol FeBr2 的溶液0.3 molCl 2通入 0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH) 2溶液与过量 H 2SO4溶液相混合O2一定条件若C是可用作自来水消毒的气体,D、EO2一定条件若C是可用作自来水消毒的气体,D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是A

10、. NaClB. AlCl 3A . NaClB. AlCl 3C. H2O2D. KClBt,是一种类维生素。.肉毒碱是一种具有多种生理功能的氨基酸类物质，又名维生素 1927年测定了它的结构，1958年发现其能促进脂肪代谢，1985Bt,是一种类维生素。冲I +冲I +CH3-N-CHCH-CH COOCH3OH肉毒碱A .肉毒碱的分子式为：C7H15NO3B .肉毒碱能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应C. 一定条件下肉毒碱能发生酯化反应、消去反应、取代反应D ,肉毒碱能溶于水，难溶于苯18.下列四种溶液： pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的N

11、aOHo相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的A.由水电离的 c(H+):二二B.将、两种溶液混合后，若 pH=7,则消耗溶液的体积： C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH:第II卷(非选择题共54分)三、(本题包括2小题，共12分)(3分)下列有关实验的叙述，正确的是 。A.为了测定某溶液的 pH,将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比B.制乙烯时，温度计应插入反应混合液中C.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色D.用酸式滴定管量取 20.00mL高镒酸钾

12、溶液E.配制1 mol?L-四、(本题包括2小题，共19分)21. 四、(本题包括2小题，共19分)21. (9分)甲、乙、丙、戊的空间结构都是正四面体，单质甲和化合物乙在高温下可以 发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有相同的电子数，戊是一种阳离子。丁在常温下呈液 态，它能电离生成 2种等电子的微粒。(1)写出单质甲和化合物乙发生的化学方程式 (2)丙是天然气的主要成分，丙和丁在催化、加热的条件下，能得到2种可燃性的气体，写出该化学方程式,丙和空气可作燃料电池， 写出在碱性介质中该电池的正极反应式 O(3)写出丁电离生成 2种等电子微粒的电离方程式 (4)室温下，含有戊的盐溶液的PH 7 (填

13、大于、小于”或不能确定”)。22. (10分)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。六、(本题包括2小题，共13分)洗涤定容时仰视刻度线容量瓶中原有少许蒸储水F.证明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后加入银氨溶液，使 其发生银镜反应G.用澳水除去乙烯中混有的二氧化硫气体( 9分)用下图所示装置进行实验，将 A逐滴加入B中：(1)若A为浓H2SO4, B为第三周期金属元素的单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则 B是 (填化学式)，B与浓H2SO4溶液反应的化学方程式为 ;反应后往烧杯中 加入沸水，又可观察到试管 C中的现象为 。(

14、2)若B为Na2CO3, C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是 。然后往烧杯中加入沸水， 可观察到试管 C中的现象是 (3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时,(填名称)，C是.与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用关闭E,(填名称)，C是.与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用t/s05001000c( N2O5) /mol L 15.003.522.48在T2温度下，反应 1000s时测得 NO2的浓度为4.98mol/L ,贝在T2温度下，反应 1000s时测得 NO2的浓度为4.98mol/L ,贝U

15、T2 Ti.(2)如图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的区生成(“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为五、(本题包括1小题，共10分)23. ( 10分)聚丙烯酰胺主要用于水的净化、纸浆的ll情性电1 .特件型根/V*工04+无！1楣原诅匕餐滔西阴1色iTil4加工等。丙烯酰胺是一种不饱和酰胺，是生产聚丙烯酰胺的原料。其结构简式为:OIICH2=CH CNH2丙烯酰胺可由化合物 A (分子式C3H6)经几步反应制得，反应过程如下:PC13ANaOH+乙醇ONH 3PC13ANaOH+乙醇ONH 3 c 一 一冬 ch2=ch-c-nh2已知：(1) 3RCOOH+PC1 3 a 3

16、RCOC1+H 3PO3RCOC1+NH 3 a RCONH 2+HC1试回答下列问题：(1)关于丙烯酰胺的下列叙述中正确的是： A.能使酸性KMnO4溶液褪色；B.能发生加聚反应生成高分子化合物;C.与氨基乙酸互为同系物；D.能与H2发生加成反应(2)写出D e E的反应方程式：C D的目的是 ；上述反应过程中属于取代反应的是：。(4)丙烯酰胺在一定条件下能发生水解反应，试写出其在NaOH溶液中水解的化学方程式：(5)丙烯酰胺有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有多种，试写出2种：链状，无碳碳叁键；同一个碳原子上不能同时连有-NH2和-OH或双键和-NH2 (-OH);同一个碳原子

17、上不能连有 2个双键。24. （8分）将Na2CO3和NaHCO 3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩 余固体质量为15.9克。贝U剩余固体是（化学式），原混合物中Na2CO3的物质的量是 已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行:mol。Na2CO3+HC1 - NaC1+NaHCO 3NaHCO 3+HC1 . NaC1+CO 2 f +H2O若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液， 在该溶液 中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积（ mL）作为 横坐标，反应产生的 CO2的体积作为纵坐标得到如下图像：求：A点对应溶液的溶质是mL 0（填化学式）；点时消耗盐酸的

18、体积是25. （5分）向Wg由NaHS、Na2SO3、CuSO4组成的混合物中，加入一定量的水充分反应后过滤。滤液中只含有 Na2SO4,滤渣不溶于稀盐酸，且反应过程中无气体逸出。（已知：把H 2s通入CuSO4溶液中会发生下列反应：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS J ）(1)滤渣的成分是(2)(3)原混合物中NaHS、Na2SO3、CuSO4的物质的量之比是用离子反应方程式表示滤渣的形成过程 参考答案：一、选择题1B 2c 3c 4B 5 B 6 D 7c 8 B二、选择题9 D 10 C 11C 12B 13C 14D 15B 16 A 17B 18 B19、BCD20、（共9分）Mg （1 分）；Mg+2H 2SO4（浓）=MgSO4+SO2+2H2O （2 分）；C 中溶液变红（1 分）（2）酸性比碳酸的酸性强（1分）；溶液由浑浊变澄清（1分）。（3）浓氨水（或俊盐的浓溶液）（1分）；AgNO3 （1分）；防止倒吸（1分）。21、（共9分）高温2C+SiO2 = Si +2CO （2 分）CH4+H2O = CO+3H 2 （2 分）O2+4e-+4OH