四川省德阳市东北中学高一化学联考试题含解析

1、四川省德阳市东北中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略2. 下列叙述中，错误的是( )A油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应B淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物C蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸D市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果

2、很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品参考答案：D略3. 二氧化碳的摩尔质量是（ ） A. 44 B. 44g C. 44g/mol D. 44mol参考答案：C略4. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是() 选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液参考答案：B试题分析：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，A错误；B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫

3、，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，B正确；C、铜与浓硝酸反应产生的气体为NO2，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，C错误；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，D错误；答案选B。5. 强弱电解质的本质区别是( )A、导电能力 B、化学键的类型 C、电离程度 D、溶解度参考答案：C略6. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.置换反应：是否有单质参加 B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小D.电

4、解质与非电解质：物质本身是否具有导电性参考答案：C略7. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS参考答案：C略8. 在碘水中加入四氯化碳,充分振荡后静置，现象是( ) ks5uA上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色 B液体呈均匀紫红色C下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色 D溶液呈无色参考答案：C9. 随着人们生活水平的提高，废电池必须进行集中处理，主要原因是： （ ）A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池渗漏的

5、电解液腐蚀其它物品D回收其中石墨电极参考答案：B略10. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2参考答案：D11. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体 与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则A.N4是一种新型化合物 B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量 C.N4是N2的同位素 D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量参考答案：略12. 常温下，下列各组离子在指

6、定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液：K+、Na+、CO32、SO42B1.0 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 C使pH试纸显红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3、ClD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3参考答案：A略13. 在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HC1、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（ ）A. 3：3：2 B. 2：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：1参考答案：C分析：相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯

7、化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，根据c=n/V计算溶液的物质的量浓度。详解：相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的2/3，假设烧瓶的体积是1L，则n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=1/Vm mol，三种溶液中

8、溶质的物质的量分别是：n（NH3）=n（HCl）=1/Vm mol，n（HNO3）=2/3Vm mol，三种溶液的体积分别是V（NH3）=V（HCl）=1L，V（HNO3）=2/3L，根据c=n/V知，三种溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为1：1：1，答案选C。点睛：本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确溶液中的溶质是解本题的关键，注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量，为易错点。14. 下列说法错误的是A6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC1mol 12C原子的质量为12g D硫酸的摩尔质量是98克参考答案：D略15. 1998

9、年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满

10、意的效果。(1)用图装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_色；实验过程中由于_，不易观察到_生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到_为止。关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当_时，立即撤去酒精灯。(3)根据图装置的实验完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？_。可在何处观察到无色的NO气体？_。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_。参考答案：(1)无 烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2 无色的NO (2) 液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)

11、 铜丝上有气泡产生 (3) 当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止 在U形管A侧管内可观察到无色NO气体 U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生【分析】铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，为放热反应，NO易被空气中的O2氧化为NO2（红棕色），本题实验中的意图是创设无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间，结合NO2的性质解答该题。【详解】（1）NO2可与水反应生成NO，为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成，答案：无；烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成

12、NO2；无色的NO。（2）实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体，故答案为：液面与橡皮塞接触（或A侧管中恰好充满液体）。铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止解热，反应放出的热量可维持反应继续进行，故答案为：铜丝上有气泡产生。（3）当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体，故答案为：当反应产生NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体。如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，NO与空气接触而生成红棕色气体，故答案为：U形管

13、B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有下列反应：FeCuSO4=CuFeSO4 CaOH2O=Ca(OH)2Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O Zn2HCl=ZnCl2H22KClO3 2KCl3O2 CaCO3 CaOCO22COO2 2CO2 SOBa2=BaSO4（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_，既是化合反应又是氧化还原反应的是_(均填序号)（2）反应中，氧化剂是_；（3）反应的离子反应方程式为_（4）写出一个符合的化学反应方程式_参考答案：(1) (2)CuSO4 (3)Ba2+2OH-+2H+S

14、O42-= BaSO4+2H2O (4) BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl（合理即可）解析：(1)2KClO32KCl+O2和CaCO3CaO+CO2在分解反应，但只有中化合价发生变化，所以既是分解反应又是氧化还原反应；CaO+H2O=Ca(OH)2和2CO+O22CO2是化合反应，但只有元素化合价发生变化，所以既是化合反应又是氧化还原反应，故答案为：；(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，硫酸铜中铜元素化合价降低，所以硫酸铜是氧化剂，故答案为：CuSO4；(3)反应中的氢氧化钡、硫酸均易溶于水，离子反应方程式为：Ba2+2OH-+SO42

15、-+2H+=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O；(4)硝酸钡和硫酸反应生成不溶性的硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸，反应方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3(合理即可)，故答案为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3(合理即可)。18. 现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：(1) 有_种不同的核素。互为同素异形体的粒子为_。(2) 碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化

16、碳，可得二氧化碳分子的种数为_；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为_。. 现有下列8种物质：CaCl2 NH4Cl K2O2 Ba(OH)2 N2 HBr MgOCH4。试用以上编号填空：(1) 只有非极性键的是_。 (2) 既有离子键又有极性键的是_。(3) 属于共价化合物的是_。参考答案：(1)9 O2和O3 (2)18种 7种 . (1) 【分析】（1）核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质互为同素异形体；（2）根据1个二氧化碳分子是由1个C原子和两个O原子构成来分析；利用C、O的相对原子质量来计算二氧化碳的相对分子质量；一

17、般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。【详解】（1）质子数与中子数均相同的才是同种核素，则上述1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C这9种原子都是不同的核素，所以核素种类为：9；互为同素异形体的粒子为O2和O3，故答案为： 9；O2和O3；（2）由氧的同位素有16O、17O、18O，碳的同位素有12C、13C、14C，在1个二氧化碳分子中含有1个C原子和两个O原子，采用树状分类法分析讨论如下：若二氧化碳

18、分子中的O原子相同，则16O可分别与12C、13C、14C构成二氧化碳，即存在3种二氧化碳；同理17O、18O个3种，共3+3+3 = 9种；若水分子中的C原子相同，O原子不同，则12C可分别与16O17O、17O18O、16O18O构成二氧化碳，即存在3种二氧化碳；同理，13C、14C分别形成3种二氧化碳；所以共形成3+3+3 = 9种二氧化碳；综上两种情况，可得二氧化碳分子的种数为9+9 = 18种；因1个二氧化碳分子是由1个C原子和两个O原子构成，则12C与2个16O、13C与2个16O、14C与2个16O组合，其对应的相对分子质量分别为：44、45、46；12C与2个17O、13C与2

19、个17O、14C与2个17O组合，其对应的相对分子质量分别为：46、47、48；12C与2个18O、13C与2个18O、14C与2个18O组合，其对应的相对分子质量分别为：48、49、50；12C与16O17O、13C与16O17O、14C与16O17O组合，其对应的相对分子质量分别为：45、46、47；12C与16O18O、13C与16O18O、14C与16O18O组合，其对应的相对分子质量分别为：46、47、48；12C与17O18O、13C与17O18O、14C与17O19O组合，其对应的相对分子质量分别为：47、48、49；所以相对分子质量不同的水分子种数为44、45、46、47、48

20、、49、50，共7种，故答案为：18种；7种；CaCl2 NH4Cl K2O2 Ba(OH)2 N2 HBr MgOCH4CaCl2是只含离子键的离子化合物；NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子化合物；K2O2含有离子键和非极性键，属于离子化合物；Ba(OH)2中含有离子键和极性键，属于离子化合物；N2仅含非极性键的单质；HBr中只含极性共价键，属于共价化合物； MgO是只含离子键的离子化合物；CH4仅含极性键，属于共价化合物；则，（1）只有非极性键的是氮气，故答案为：；（2）既有离子键又有极性键的是，故答案为：；（3）属于共价化合物的是，故答案为：。19. 哈伯因为氨气的合成曾获1918

21、年诺贝尔奖。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_。检验氨气已装满的方法是_。（2）氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成_（填序号）也可形成喷泉实验。A、二氧化碳 B、氧气 C、氯化氢气体 D、氢气（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+_O24NO+6 ，产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2，请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：4NO+_O2+2H2O4HNO3_NO2+ O2 + H2O4HNO3（4）12.8 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为_mol。参考答案：(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，看试纸是否变蓝或者用玻璃棒醮浓HC