高中化学二轮复习：专题十一常见金属元素

1、专题十一 常见金属元素 1.了解常见金属的活动顺序。2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。考纲要求知识精讲考点一钠及其重要化合物1.理清知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32.注意网络构建3.扫除知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。(3)注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。(4)Li和O2反应只生成Li2O：4L

2、iO2 2Li2O。(5)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2 mol。(6)不用试剂也可鉴别Na2CO3和盐酸。(7)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(8)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。(9)NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)鉴别Na、K利用焰色反应。(11)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(12)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。题组集训题组一重要反应必练1.按要求书写方程式。(1)Na与C

3、uSO4溶液反应的离子方程式 。(2)Na在空气中缓慢氧化 。(3)Na2O2和H2O反应的离子方程式 。2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H24NaO2=2Na2O2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)Na2O2和SO2的反应 。(5)Na2CO3转化成NaOH的化学方程式 。(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体的离子方程式 。(7)NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式 。Na2O2SO2=Na2SO4Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(8)NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式 。(9)向NaOH溶液中通入少量CO2气体

4、反应的离子方程式 。(10)向NaClO溶液中通入过量CO2气体反应的离子方程式 。(11)用惰性电极电解饱和的食盐水的化学方程式 。(12)NaHCO3溶液转化成Na2CO3溶液的化学方程式 。NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O题组二准确判断物质性质2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应( )(2014新课标全国卷，8A)(2)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化( )(2014新课标全国卷，7B)(3)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重( )(2014新课标全国卷，9B)(4)( )(2014新课标全国

5、卷，10B)(5)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法( )(2014大纲全国卷，10D)(6)中为NaHCO3固体受热分解，中为澄清石灰水变浑浊，由中现象，能证实中发生的反应( )(2014北京理综，11C)(7)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )(2014福建理综，6D)(8)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( )(2013安徽理综，12D)(9)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液( )(2013江苏，13B)(10)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂( )(2013天津理综，2A)(11)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的

6、差异( )(2013新课标全国卷，7A)(12)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体( )(2013福建理综，10B)考点二铝及其重要化合物知识精讲1.理清知识主线2.注意网络构建3.扫除知识盲点(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。(4)并不是

7、Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。(5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。(6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO ，不过量时另一产物是CO ，书写离子反应方程式时要特别注意。(7)Al(OH)3可用作抗酸药。(8)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。题组集训题组一重要反应必

8、练1.按要求书写方程式。(1)Al与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式 、 。(2)Al和Fe3O4的反应 。2Al6H=2Al33H2(3)Al2O3与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式 、 。(4)Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式 、 。(5)AlCl3与过量NH3H2O、NaOH溶液反应的离子方程式 、 。Al2O36H=2Al33H2O(6)NaAlO2与少量盐酸或过量盐酸反应的离子方程式 、 。(7)向NaAlO2溶液中通入少量或过量CO2反应的离子方程式 、 。(8)Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式 。(9)AlCl3溶液与NaAlO2溶液

9、反应的离子方程式 。(10)用离子方程式表示NaAlO2与NaHCO3不能共存的原因 。题组二准确判断物质性质2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体质量增加( )(2014新课标全国卷，9C)(2)明矾用作净水剂，涉及化学变化( )(2014重庆理综，1A)(3)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( )(2014江苏，4B)(4)铝罐可久盛食醋( )(2014福建理综，6C)(5)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液( )(2014福建理综，8A)(6)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH

10、)33H ( )(2013江苏，8B)(7)硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3( )(2012大纲全国卷，7A)(8)AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成( )(2012北京理综，10C)(9)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂( )(2012江苏，5A)题组三定量计算与图像分析3.(2012安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()解析解答

11、本题时应特别注意，难溶物的Ksp越大，在溶液中越难形成沉淀；Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液时，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，当Fe(NO3)3反应完全后再生成Al(OH)3沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C图像符合题意。答案C4.(2012山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸C.盐酸 D.稀硝酸解析A项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21 mol Al消耗1 mo

12、l NaOH；B项，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H21 mol Al消耗1.5mol H2SO4；考点三铁及其重要化合物知识精讲1.理清知识主线2.注意网络构建3.扫除知识盲点(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。(2)向含Fe2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2

13、的检验。(3)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。(4)Fe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2，现象是生成蓝色沉淀(Fe3Fe(CN)62)。(5)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3与碱的复分解反应外

14、，还可用化合反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(6)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。(7)Fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当pH7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(8)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀过滤除去。题组集训1.按要求书写方程式。(1)Fe在少量Cl2中燃烧 。(2)Fe和S混合加热 。(3)Fe和H2O(g)高温下反应 。题组一重要反应必练(4)稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子方程式 、

15、。(5)FeO与盐酸、稀HNO3反应的离子方程式 、 。(6)Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式 。FeO2H=Fe2H2OFe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O(7)Fe3O4与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式 、 。(8)Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式 、 。(9)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式 、 。Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O、2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O(10)Fe(OH)2露置于空气中 。(11)制备Fe(OH)3胶体 。(12)铁发生

16、吸氧腐蚀生成铁锈的过程负极： ，正极： ， ， ， 。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OHFe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3nH2O=Fe2O3nH2O3H2O2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)中为铁粉与水蒸气加热，中为肥皂水冒泡，由中现象能证实中发生了反应 ( )(2014北京理综，11A)(2)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 ( )(2014天津理综，1A)(3)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料( )(2014江苏，4D)题组二准确判断物质性质(4)向FeCl3溶

17、液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2( )(2013新课标全国卷，10D)(5)生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱( )(2012海南，10A)(6)Fe与S混合加热生成FeS2( )(2012重庆理综，7A)(7)因为Fe3有强氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜( )(2012广东理综，12D)(8)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应( )(2012山东理综，12C)(9)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3( )(2012天津理综，2D)(10)稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe3

18、3H2( )(2012大纲全国卷，7D)1.理清知识主线考点四铜及其重要化合物 知识精讲2.注意网络构建3.扫除知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。(5)Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色。(6)铜的焰色反应为绿色。(7)冶炼铜的方法有热还原法；湿法炼铜；电解精炼铜。1.按要求书写

19、方程式。(1)Cu和浓H2SO4、稀HNO3的反应的化学方程式 、 。(2)铜绿的生成 。(3)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式 。题组集训题组一重要反应必练 2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO32Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)Cu和S混合加热、Cu在Cl2中燃烧 、 。(5)用惰性电极电解CuSO4溶液 。(6)用Cu作电极电解H2SO4溶液 。2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜( )(2014新课标全国卷，8D)(2)氢气通过灼热的CuO粉末固体质量减少( )(2014新课标全国卷

20、，9A)(3)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体质量增加( )(2014新课标全国卷，9D)题组二准确判断物质性质 (4)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金( )(2014广东理综，7A)(5)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2 ( )2013山东理综，28(2)改编(6)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O 2CuO24H( )(2013四川理综，3C)(7)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成( )(2012重庆理综，7C)(8)Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物( )(2011山东理综，12B)1.规律方法金属的冶炼方法与金属活动性顺序

21、表有密切的关系：考点五洞悉金属活动性顺序与金属冶炼 知识精讲2.特别提醒(1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。(2)钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2；铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是电解熔融AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。(3)热还原法中使用的还原剂通常为碳、一氧化碳和氢气等。在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl2溶液中置换出Cu，但是可以在其熔融状态下置换出铜。(4)“沙里淘金”描述的是“金”的冶炼方法。1.正

22、误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)有嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e=Cu2 ( )(2011浙江理综，10D改编)(2)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al ( )(2011山东理综，12D)题组集训题组一金属活动性顺序的比较 2.(2012大纲全国卷，11)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A. B.C. D. 解析利用原电池的形成和工作原理解决问题。在外电路中，电流从正极流向负极，则作原电池的负极，作正极，故