考点突破：溶液的酸碱性与pH

1、PAGE7考点二：溶液的酸碱性与25 olL17中性溶液cHcOHcH1107molL17碱性溶液cHcOHcH72溶液的olL1，则该溶液呈酸性3用蒸馏水润湿的olL1，cSOeqoal2,4105/2500108molL1，则cSOeqoal2,4cH110。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。22022桂林模拟下表是不同温度下水的离子积数据：温度25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：1若25t1”“”或“”11014，作出此判断的理由是_。2在t1时，测得纯水中的cH107molL1，则cOH为_。该温度下，测得某H2SO4溶液中cS

2、Oeqoal2,45106molL1，该溶液中cOH_molL1。3t2 下：L1的氢氧化钠溶液的olL1，则此时纯水中的cOH107molL1，该温度下，某H2SO4溶液中cSOeqoal2,45106molL1，则溶液中氢离子浓度是1105molL1，cOHeqf1014,105109molL1；3t2温度下水的离子积常数是11012，L1的氢氧化钠溶液的cH11012/1010，则2olL1109molL1探规寻律310pH1pH213探规寻律混合溶液酸碱性的判断方法1等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性

3、弱酸与强碱碱性2室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合1两强混合：若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。2一强一弱混合“谁弱显谁性”。pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。关于pH的计算32022苏州模拟将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A9B10C11D12解析：选C将pH1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是

4、原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10111011021，解得eqf9,11，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9eqf9,11111。4求下列常温条件下溶液的pH已知，lg2，混合溶液忽略体积的变化。1L1的H2SO4溶液。2L1的CH3COOH溶液已知CH3COOH的电离常数Ka105。3将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合。4常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合。5将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合。6L1的NaOH溶液。7pH2的盐酸与等体积的水混合。8pH2的盐酸加水稀释到1000倍。答案：12234653611785探规寻律溶液pH的计算方法1总体原则1若溶液为酸性，先求cH再求pHlgcH。2若溶液为碱性，先求cOH再求cHKW/cOH最后求pH。2单一类的计算方法1浓度为c的强酸HnA：由cHnc可求pH。2浓度为c的强碱BOHn：由cOHnc可推cHeqf1014,nc再求pH。3混合类的计算方法1同性混合：若为酸的溶液混合，则先求cH混cH1V1cH2V2/V1V2再求pH。若为碱的溶液混合，则先求cOH混cOH1V1cOH2V2/V1V2再求cHKW/cOH混最后求pH。2异性混合：