福建省建瓯市第二中学高中化学选修三22分子的立体构型(第一课时)教案

1、学必求其心得，业必贵于专精2016-2017建瓯二中物构第二节分子的立体结构第一课时授课目的：1、认识共价分子的多样性和复杂性;2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型展望简单分子或离子的立体结构;4、培养学生慎重认真的科学态度和空间想象能力.重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型展望分子的立体结构授课过程创立问题情境:1、阅读课本P37-40内容；2、显现CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比率模型）；3、提出问题:什么是分子的空间结构？同样三原子分子CO2和H2O,四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同样？谈论交流1、写出CO2、

2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、谈论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、依照电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。模型研究学必求其心得，业必贵于专精由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，解析结构不同样的原因。引导交流引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有必然的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。引出价层电子对互斥模型(VSEPRmodels）讲解解析价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4均分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子

3、周围的原子数来展望，概括以下:ABn立体结构模范n=2直线型CO2n=3平面三角形CH2On=4正周围体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占有中心原子周围的空间，并参加互相排斥.所以H2O分子呈V型,NH3分子呈三角锥型（.如图）课本P40。应用反响应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型.进一步认识多原子分子的立体结构.化学式中心原子含中心原子结空间构型学必求其心得，业必贵于专精有孤对电子合的原子数对数H2S22V形NH222V形BF303正三角形CHCl304周围体SiF404正周围体练习：1、以下物质中，分

4、子的立体结构与水分子相似的是A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、以下分子的立体结构，其中属于直线型分子的是A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子拥有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？直线形平面三角形三角锥形正周围体4、以下分子中，各原子均处于同一平面上的是A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、以下分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子牢固结构的是A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO2学必求其心得，业必贵于专精6、以下分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为认识释和展望分子的空间构型，科学家在概括了好多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型-价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是.BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是,NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形,而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。8、用价层电子对互斥模型推测以下分子或离子的