物质的量摩尔质量

1、第一章化学计量在实验中的应用第一节物物质的的量气气体摩尔尔体积考纲要求求1.理解摩尔尔(mol)是物质的的量的基基本单位位，可用用于进行行简单的的化学计计算。2.了解物质质的量的的单位摩尔(mol)、摩尔质质量、气气体摩尔尔体积、阿伏加加德罗常常数的含含义。3.根据物质质的量与与微粒(原子、分分子、离离子等)数目、气气体体积积(标准状况况下)之间的相相互关系系进行有有关计算算。一、物质质的量1物质的的量：表表示含有有一定数数目粒子子的集合合体的，符号为为。2摩尔：摩尔是是物质的的量的，1 mol物质的粒粒子数与与0.012kg中所含有有碳原子子数相同同，约为为。3阿伏加德德罗常数数(1)定义：

2、1 mol任何粒子子所含的的微粒数数，用NA表示，NA_(2)物质的量量与粒子子数、阿阿伏加德德罗常数数之间的的关系：n。考点一物物质的的量摩摩尔质量量物理量n单位12C6.0210236.021023mol1二、摩尔尔质量1定义：单位物物质的量量的物质质所具有有的质量量，符号号：，单位：。2数值：当微粒粒的摩尔尔质量以以g/mol为单位时时，在数数值上等等于该微微粒的。3关系：物质的的量、物物质的质质量与摩摩尔质量量关系为为：n。Mg/mol或gmol1相对分子子(原子)质量1阿伏加加德罗常常数(NA)与6.021023完全相同同吗？提示：阿伏加德德罗常数数与6.021023不能等同同，阿伏

3、伏加德罗罗常数不不是一个个纯数，它有单单位，其其单位为为“mol1”，而6.021023只是一个个近似值值，它无无单位。2判断正正误(1)1mol任何物质质都含有有6.021023个分子()(2)1mol水中含有有2 mol氢和1 mol氧()(3)1molH2O的质量是是18gmol1()(4)1molO2的质量与与它的相相对分子子质量相相等()(5)0.012kg12C中含有约约6.021023个碳原子子()(6)2 molH2O的摩尔质质量是1 molH2O的摩尔质质量的2倍()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(1)相对原子子(分子)质量与摩摩尔质量量不是同同一个物物理量，单位

4、不不同，只只是在数数值上相相等。(2)摩尔质量量的单位位为gmol1，相对原原子(分子)质量的单单位为1。摩尔质量量与相对对原子(分子)质量的易易混点1下列说说法正确确的是()A1 mol氯含有6.021023个微粒B阿伏加加德罗常常数的数数值约等等于6.021023C钠的摩摩尔质量量等于它它的相对对原子质质量DH2O的摩尔质质量是18g答案：B与物质的的量有关关的概念念答案：C2(2015年南京检检测)某硫原子子的质量量是ag,12C原子的质质量是bg，若NA只表示阿阿伏加德德罗常数数的数值值，则下下列说法法中正确确的是()该硫原子子的相对对原子质质量为mg该硫原子子的物质质的量为为mol该

5、硫原子子的摩尔尔质量是是aNAgag该硫原子子所含的的电子数数为16NAABCD3(2015年厦门质质检)下列数量量的各物物质所含含原子个个数由大大到小的的顺序排排列的是是()0.5 mol氨气4 g氦气4 时9 mL水0.2mol磷酸钠(Na3PO4)ABCD答案：A有关分子子(或特定组组合)中微粒数数目的计计算答案：(1)1216(2)11(3)1.2”“(Ne)(O2)B当它们们的温度度和密度度都相同同时，三三种气体体的压强强p(H2)p(Ne)p(O2)C当它们们的质量量、温度度和压强强均相同同时，三三种气体体的体积积V(O2)V(Ne)V(H2)D当它们们的压强强、体积积和温度度均相

6、同同时，三三种气体体的质量量m(H2)m(Ne)m(O2)阿伏加德德罗定律律及推论论解析：同温同压压下密度度之比等等于摩尔尔质量之之比，故故(O2)(Ne)(H2)，A项错误；若三个个容器容容积相同同，由mV可知三种种气体质质量相同同，在同同温同容容同质量量时，压压强与摩摩尔质量量成反比比，即p(H2)p(Ne)p(O2)，B项正确；在温度度、压强强、质量量相同时时，体积积也与摩摩尔质量量成反比比，即V(H2)V(Ne)V(O2)，C项错误；同温同同压同体体积即同同物质的的量，其其质量与与摩尔质质量成正正比，即即m(O2)m(Ne)m(H2)，D项错误。答案：B4下列条条件下，两种气气体分子子

7、数一定定不相等等的是()A相同质质量、不不同密度度的N2O和CO2B相同体体积、相相同密度度的CO和C2H4C相同温温度、相相同压强强、相同同体积的的O2和O3D相同压压强、相相同质量量的NO2和N2O4解析：A项中N2O和CO2的相对分分子质量量均为44，故质量量相同时时，分子子数一定定相等；B项中CO和C2H4相对分子子质量均均为28，体积相相同、密密度相同同，则质质量相等等，故分分子数相相等；C项为同温温、同压压、同体体积，则则气体所所含分子子数一定定相同。答案：D5如下图图有三只只气球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中气体的的物质的的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定

8、”)。(2)标准状况况下，A、B气球中的的分子个个数比为为_。(3)相同温度度和压强强下，A、C气球中气气体的质质量相等等，则VAVC_。(4)若B中，N2与O2的分子数数之比为为31，则气体体的平均均摩尔质质量为_。答案：(1)不一定(2)11(3)21(4)29gmol1解答有关关阿伏加加德罗常常数问题题的关键键点：(1)留心陷阱阱，仔细细读题，注意关关键字、词，边边阅读边边思索。(2)熟练掌握握阿伏加加德罗常常数和其其他量的的换算关关系式。(3)熟练掌握握常见物物质的组组成、结结构和性性质。(4)要把各种种量转化化为物质质的量，即“见量化摩摩”，以此为为核心进进行计算算。考点三阿阿伏加加

9、德罗常常数(NA)及其应用用1判断正正误，正正确的划划“”，错误的的划“”(1)用惰性电电极电解解食盐水水，若线线路中通通过1NA电子电量量，则阳阳极产生生气体11.2 L。()(2)常温常压压下，92g的NO2和N2O4混合气体体含有的的原子数数为6NA。()(3)标准状况况下，22.4 LN2和O2的混合气气体中含含有的分分子数为为NA。()(4)常温常压压下，11.2 L二氧化硫硫中所含含的氧原原子数等等于NA。()(5)标准状况况下，80g SO3中含3NA个氧原子子，体积积约为22.4 L。()气体摩尔尔体积的的使用(6)足量Zn与一定量量的浓硫硫酸反应应，产生生22.4 L气体时，

10、转移的的电子数数一定为为2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)解有关22.4 L/mol的题目时时，注意意三个方方面(1)条件是否否是标准准状况。(2)标准状况况下，该该物质是是否是气气体，标标准状况况下不是是气体的的而又容容易判断断错的物物质有：SO3、乙醇、水、己己烷、CCl4等。(3)如果给出出物质的的质量，与处于于何种条条件无关关，如常常温常压压32g O2的原子数数目是2NA，注意不不要形成成定势思思维，看看到“常温常压压”就排除选选项。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)物质的组组成和结结构问题题答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)4判断正正误，正正确的

11、划划“”，错误的的划“”(1)15.6 gNa2O2与过量CO2反应时，转移的的电子数数为0.4NA。()(2)一定条件件下，2.3g的Na完全与O2反应生成成3.6g产物时失失去的电电子数为为0.1NA。()(3)5.6g铁粉与硝硝酸反应应失去的的电子数数一定为为0.3NA。()(4)1 molCl2与足量Fe反应时转转移电子子数为3NA。()(5)1 molCu和足量稀稀硝酸反反应产生生NA个NO。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)有关氧化化还原反反应中电电子转移移的判断断氧化还原原反应中中转移电电子数目目的判断断是一类类典型的的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是是：(1)同一种物物质在

12、不不同反应应中氧化化剂、还还原剂的的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化化剂，而而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化化剂，又又作还原原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化化剂，又又作还原原剂，而而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化化剂。(2)量不同，所表现现的化合合价不同同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生生成Fe3，Fe过量，生生成Fe2。(3)氧化剂或或还原剂剂不同，所表现现的化合合价不同同。如Cu和Cl2反应生成成CuCl2，而Cu和S反应生成成Cu2S。(4)注意氧化化还原的的顺序。如向FeI2溶液中通通入Cl2，首先氧氧化I，再氧化化Fe2。

13、5判断正正误，正正确的划划“”，错误的的划“”(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含含有的NH的数目为为0.3NA()(2)标准状况况下，5.6L一氧化氮氮和5.6L氧气混合合后的分分子总数数为0.5NA()(3)在密闭容容器中加加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反反应后得得到NH3分子数为为NA。()(4)将0.1mol FeCl3溶于水中中形成胶胶体后含含有胶体体粒子的的数目为为0.1NA。()答案：(1)(2)(3)(4)阿伏加德德罗常数数的应用用与“隐隐含反应应”6(2013年高考新新课标全全国卷)N0为阿伏加加德罗常常数的值值。下列列叙述正正确的是是()A

14、1.0L1.0molL1的NaAlO2水溶液中中含有的的氧原子子数为2N0B12g石墨烯(单层石墨墨)中含有六六元环的的个数为为0.5N0C25时pH13的NaOH溶液中含含有OH的数目为为0.1N0D1 mol的羟基与与1 mol的氢氧根根离子所所含电子子数均为为9N0答案：B气体体积积、质量量的测定定1气体体积积的测定定装置中学化学学中常见见的量气气装置主主要有以以下五种种：用上述三三个装置置量气时时，应注注意以下下几点：(1)当量气结结束后，待液体体恢复到到室温，、装置内应应上下调调节量筒筒或量气气管使左左右两个个装置内内的液面面相平，此时量量筒或量量气管内内液体的的体积等等于气体体的体

15、积积。(2)当液面稳稳定后再再读数。(3)读数时视视线应该该与凹液液面的最最低点相相切。装置用于测量量混合气气体中被被吸收(或不被吸吸收)的气体的的体积数数。读数数时，球球形容器器和量气气管液面面相平，量气管管内增加加的水的的体积等等于被反反应管吸吸收后剩剩余气体体的体积积。装置直接测量量固液反反应产生生气体的的体积，注意应应恢复至至室温后后，读取取注射器器中气体体的体积积。(一般适合合滴加液液体量比比较少的的气体体体积测量量)。2气体质质量的测测量装置置气体质量量的测量量一般是是用吸收收剂将气气体吸收收，然后后再称量量。常见见的吸收收装置：在利用B、C装置测定定气体的的质量时时，要防防止空气

16、气中的相相关气体体的干扰扰。3测量气气体体积积常用于于金属相相对原子子质量的的测定，或混合合物中组组成成分分质量分分数的测测定。如如一定质质量的镁镁铝合金金(不含其他他元素)与稀H2SO4反应，可可以测量量其组分分的质量量分数，与NaOH溶液反应应可测铝铝的相对对原子质质量。即即ag粉末状合合金与H2SO4反应生成成气体的的总体积积为bL，可根据据两反应应列出方方程组计计算出镁镁、铝的的质量；已知合合金中铝铝的质量量，再测测量出铝铝与NaOH溶液反应应放出H2的体积，可计算算出铝的的相对原原子质量量。典例欲欲测定金金属镁的的相对原原子质量量。请利利用下图图给定的的仪器组组成一套套实验装装置(每

17、个仪器器只能使使用一次次，假设设气体的的体积可可看作标标准状况况下的体体积)。填写下列列各项(气流从左左到右)：(1)各种仪器器连接的的先后顺顺序应是是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字字母表示示)。(2)连接好仪仪器后，要进行行的操作作有以下下几步，其先后后顺序是是_(填序号)。待仪器器B中的温度度恢复至至室温时时，测得得量筒C中水的体体积为VamL；擦掉镁镁条表面面的氧化化膜，将将其置于于天平上上称量，得质量量为mg，并将其其投入试试管B中的带孔孔隔板上上；检查装装置的气气密性；旋开装装置A上分液漏漏斗的活活塞，使使其中的的水顺利利流下，当镁完完全溶解解时再关关闭这个个活塞，这时A中

18、共放入入水VbmL。(3)根据实验验数据可可算出金金属镁的的相对原原子质量量，其数数学表达达式为_。(4)若试管B的温度未未冷却至至室温，就读出出量筒C中水的体体积，这这将会使使所测定定镁的相相对原子子质量数数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)由于试管管B未冷却至至室温，会导致致Va变大，所所以使Mg的相对原原子质量量变小。练习某研究性性学习小小组欲测测定室温温下(25、101kPa)的气体摩摩尔体积积，请回回答以下下问题。该小组组设计的的简易实实验装置置如图所所示：该实验的的主要操操作步骤骤如下：配制制100mL1.0 molL1的盐酸；用_(填仪器名名称并注注明规格格)量取10.0 mL 1.0molL1的盐酸加加入锥形形瓶中；称取取ag已除去表表面氧化化膜的镁镁条，并并系于于铜丝末末端，为为使HCl全部参加加反应，a的数值至至少为_；向广广口瓶中中装入足足量水，按如图图连接好好装置，检查装装置的气气密性；反应应结束后后待体系系温度恢恢复到室室温，读读出量筒筒中水的的体积为为VmL。请将上上述步骤骤补充完完整并回回答下列列问题：(1)用文字表表述实验验步骤中检查查装置气