云南省河口县一中2022学年高二上学期期中考试化学试卷

1、PAGE15云南省河口县一中20222022学年度上学期高二期中考试化学试题1下列原子中未成对电子数最多的是【答案】C【解析】【分析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。【详解】AC的电子排布式为1s22s222 Col1，HBr的键能为366Jmol1，这可以说明HCl比HBr分子稳定【答案】D【解析】A：键能越大，表示该分子越难分解，不正确B：不正确，例如ss键没有方向性，排除C：在分子中，两个成键原子核间的距离为键长，不正确D：正确27下列原子半径最小的是【答案】D【解析】【详解】有电子排布式可知，四种原子分别为：N，Mg，F，Na，同一周

2、期从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径从大到小的顺序：NaMgNF，所以原子半径最大的为钠，D正确；综上所述，本题选D。28已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水D2O中的D原子发生交换，又知次磷酸H3uir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是和和2 C和和BF【答案】A【解析】【详解】和O3的原子数相等，两者的各原子的最外层电子数之和相等，所以它们属于等电子体，空间结构相似，故A项正确；B二氧化碳和二氧化氮分

3、子中原子个数相等,且各原子的最外层电子数之和不相等,所以不是等电子体,其空间构型不相似，故B错误；C二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,但各原子的最外层电子数之和不等,所以不是等电子体,则其空间构型不相似,故C错误；D三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和不相同,所以不是等电子体，则其空间构型不相似,故D错误；综上所述，本题选A。311在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4体构型为_；在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_。2Y2X2C2H2分子中Y原

4、子轨道的杂化类型为_，1molY2X2含有键的数目为_。元素YC的一种氧化物与元素ZN的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为_。化合物ZX3NH3的沸点比化合物YX4CH4的高，其主要原因是_。【答案】11202solC2H2分子中存在2个C-H键，CC键中有一个键和2个键，所以1molC2H2分子含有3NA键；正确答案：sp；3NA。等电子体要符合原子总数和价电子数均相等；所以C与N分别形成的氧化物中符合等电子体的分子分别为：CO2、N2O；正确答案：N2O。由于氮原子半径较小，非金属性较强，与氢元素形成的氢化物中含有氢键，造成氨气的沸点反常，而甲烷分子中只存在分子间作用力，

5、沸点较低；正确答案：NH3分子间存在氢键而CH4分子间只存在范德华力。点睛：常见的氢化物中，氨气、水、氟化氢等分子间除了存在分子间作用力外，还存在有氢键，造成三者的沸点反常。32如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，作出该判断的主要理由是_。（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是_填序号。单键双键键键键和键（3）甲醛分子中CH键与CH键间的夹角_填“”、“”或“”120，出现该现象的主要原因是_。【答案】1sp22甲醛分子的空间构型为平面三角形345碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强【解析】【分析】1甲醛分子为平面三

6、角形，甲醛分子中的碳原子采用sp2杂化；2醛类分子中都含有C=O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键，双键中含有键和键；3由于碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强，键角小于120。【详解】1原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采用sp2杂化；综上所述，本题答案是：sp2；甲醛分子的空间构型为平面三角形。2醛类分子中都含有C=O键，所以甲醛分子中的碳氧键是双键；一般来说，双键是键和键的组合，正确；综上所述，本题答案是：。3由于碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强，所以甲醛分子中CH键与CH键间的夹角小于120；综上所述，本题

7、答案是：，碳氧双键中存在键，它对CH键的排斥作用较强。33数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白。（1）含有10个电子的分子有填化学式，下同_；（2）由极性键构成的非极性分子有_；（3）与H可直接形成配位键的分子有_；（4）沸点最高的物质是_，用所学的知识解释其沸点最高的原因_；（5）分子中不含孤电子对的分子稀有气体除外有_，它的立体构型为_；（6）极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是_，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_；（7）CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是_，

8、这两种结构相似的分子中，分子的极性_填“相同”或“不相同”，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_。【答案】1H2O、Ne、CH4、NH32CH4、CO23NH3、H2O4H2O5液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高6CH47正四面体8NH39氢键10N211不相同12配位键【解析】【分析】1含10电子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等；2具有对称结构的分子是非极性分子；相同非金属元素间形成非极性键，不同的非金属元素间形成极性键，据此分析。3H2O、NH3可与H直接形成配位键；4影响分子晶体的沸点主要因素是分子间作用力，除此以外，部分物质还要考虑氢键的影响；5甲烷

9、分子中中心碳原子属于sp3杂化，构型为正四面体；6氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水；7由一氧化碳的结构式可知，碳原子和氧原子之间存在三个共价键，氮气分子中两个氮原子之间也存在三个共价键，结构相似。CO的结构可表示为OC，CO中带箭头的键与其他共价键不同，是配位键。【详解】1含10电子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等；综上所述，本题答案是：H2O、Ne、CH4、NH3。2具有对称结构的分子是非极性分子，如N2、O2、CH4、CO2，其中由极性键形成的非极性分子只有CH4和CO2，另两个非极性分子是由非极性共价键形成的；综上所述，本题答案是：CH4、CO2。3H2O可与H直接形

10、成配位键，形成H3O水合氢离子，NH3与H以配位键形式结合成NH4；综上所述，本题答案是：NH3、H2O。4表中所涉及的物质都是由分子构成的。沸点的高低比较主要看范德华力的强弱，但水分子中除了范德华力外，还有氢键的作用，分子间氢键的存在使水的沸点最高；综上所述，本题答案是：H2O；液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高。5碳原子最外层有4个电子，在甲烷分子中形成了4个共价键，不存在孤电子对，最外层电子都参加成键，中心原子属于sp3杂化，构型为正四面体形；综上所述，本题答案是：CH4，正四面体。6极易溶于水且水溶液呈碱性的物质只有氨气。它极易溶于水，是因为氨分子与水分子间形成氢键，

11、增大了氨气的溶解性；综上所述，本题答案是：NH3，氢键。7由一氧化碳的结构式可知，碳原子和氧原子之间存在三个共价键，氮气分子中两个氮原子之间也存在三个共价键，结构相似。CO分子中的三键是由两个不同的原子形成的，是极性共价键，而N2分子中的三键是由两个相同的氮原子形成的，是非极性共价键。CO中带箭头的键与其他共价键不同，是配位键；综上所述，本题答案是：N2；不相同；配位键。【点睛】氢键不是化学键，它的作用力比化学键弱的多，但比分子间作用力要大，氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种；其中分子间氢键主要表现为使物质的熔沸点升高，对电离和溶解度产生影响。水的沸点反常，氨气极易溶于水等都与氢键有关。、b、

12、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价形分子。回答下列问题：（1）a是单核分子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为_。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_而中毒。（3）c是双核单质，写出其电子式_。c分子中所含共价键的类型为_填“极性键”或“非极性键”。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是_。（4）d是四核化合物，其结构式为_；d分子内所含共价键有_个键，_个键；键与键的强度大小关系为_填“”、“11形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强【解析】【分析】由题意知

13、，a是单原子分子，含14个电子，是Si，Si可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为NN，为非极性键，N2分子中的共价三键键能很大，所以N2分子很稳定；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为HCCH，有两个HC键，一个CC键，两个键，据以上分析解答。【详解】由题意知，a是单原子分子，含14个电子，是Si，Si可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其物理性

14、质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为NN，为非极性键，N2分子中的共价三键键能很大，所以N2分子很稳定；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为HCCH，有两个HC键，一个CC键，两个键，1由以上分析可知，a为Si，核电荷数为14，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p2。2由以上分析可知，b是CO，CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白

15、结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力，所以人一旦吸入CO气体后就易引起中毒；综上所述，本题答案是：CO，CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力。3由以上分析可知，c为N2，其电子式；分子中所含非极性键；由于N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固，所以氮气单质常温下性质稳定，不易起反应；综上所述，本题答案是：，非极性键，N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固。4由以上分析可知，d为C2H2，其结构式为HCCH；分子内所含共价键有3个键，2个键；由于形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强，所以键与键的强度：；综上所述，本题答案是：HC

16、CH；3，2，形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强。，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。（1）判断A，B，C各为何种元素。A_，B_，C_。（2）用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键是键还是键，并标明该键的个数。A与B：_。A与C：_。B与C：_。A，B，C：_。【答案】1氢2氧3钠4567【解析】【分析】短周期A、B、C三种元素,原子序数依次增大,A元素的单质是密度最小的气体,则A为氢元素;B获得2个电子可达到稳定结构,B处于第A族,C与A同主族,处于A,原子序数大于B,则B为氧元素、C为Na元素,据以上分析解答。【详解】短周期A、B、C三种元素,原子序数依次增大,A元素的单质是密度最小的气体,则A为氢元素;B获得2个电子可达到稳定结构,B处于第A族,C与A同主族,处于A，原子序数大于B,则B为氧元素、C为Na元素，1由上述分析可以知道,A为氢元素,B为氧元素,C为钠元素；因此，本题正确答案是:氢，氧，钠。2A与B形成水或过氧化氢,