2022-2023学年新教材高中化学第6章化学反应与能量第1节化学反应与能量变化第2课时化学反应与电能夯基提能作业新人教版必修第二册

1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！第六章第一节第2课时基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列各项叙述正确的是(D)A负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B负极附近Cl的浓度减小C正极附近Cl的浓度逐渐增大D溶液中Cl的浓度基本不变解析：铁片、银片、稀盐酸构成的原电池，负极反应Fe2e=Fe2，正极

2、反应2H2e=H2，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，负极附近Cl浓度变大，但整个溶液中Cl浓度不变，只有D项正确。2下列电池中不易造成环境污染的是(D)A镍镉电池B锌锰电池C铅蓄电池D氢氧燃料电池解析：镍镉电池、锌锰电池、铅蓄电池中都有重金属，使用时容易造成环境污染；氢氧燃料电池的原料分别为氢气、氧气，最终产物为水，使用时对环境不会造成污染，故选D。3电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH。下列判断正确的是(B)A锌为正极，Ag2O为负极B锌为负极，Ag2O为正极C该电池工作时，将

3、电能转化为化学能D该电池工作时，负极区溶液的pH增大解析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误，B正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；原电池工作时，负极发生反应Zn2OH=ZnOH2O，OH浓度减小，溶液的pH减小，故D错误。4鱼雷是一种水中兵器。它可从舰艇、飞机上发射，它发射后可自己控制航行方向和深度，遇到舰船，只要一接触就可以爆炸。用于攻击敌方水面舰船和潜艇，也可以用于封锁港口和狭窄水道。鱼雷采用AlAg2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al3Ag2O2KOH2e=6Ag2KAlO2H2O，下列说法错误的是(C)A

4、Ag2O为电池的正极BAl在电池反应中被氧化C电子由Ag2O极经外电路流向Al极D溶液中的OH向Al极迁移解析：A项，根据原电池工作原理，化合价升高，失电子的作负极，即铝单质作负极，则Ag2O作电池的正极，正确；B项，根据电池总反应，铝的化合价升高，被氧化，正确；C项，根据原电池工作原理，外电路电子从负极流向正极，由铝流向氧化银，错误；D项，根据原电池工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH移向Al极，正确。5过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是(C)A加入适量NaCl溶液B加入适量的水C加入几滴硫酸铜溶液D再加入少量稀硫酸解析：若加入

5、NaCl溶液或水，会将稀硫酸稀释，c(H)减小，反应速率减慢；若加入几滴CuSO4溶液，则发生反应FeCu2=CuFe2，析出的Cu与Fe、稀硫酸形成原电池，反应速率加快且不影响生成H2的总量；若再加入少量稀硫酸，因Fe过量，则生成H2的总量增大，且反应速率不会改变。6如图所示电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(C)AB极为原电池的正极BA、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸 CC中阳离子向A极移动DA极发生氧化反应解析：原电池中，负极金属失去电子，发生氧化反应，溶解，质量减小，故A极为负极，B极为正极，A、D项正确；A、B、C分别为Zn、

6、Cu和稀盐酸时，可以构成原电池，且现象符合题意，B项正确；电解质溶液中阳离子移向正极，C项错误。7原电池是化学电源的雏形。若保持如图装置原电池的电池反应式不变，下列说法中正确的是(D)AZn换成FeB稀H2SO4换成CuSO4溶液C稀H2SO4换成蔗糖溶液DCu换成石墨解析：如果Zn换为Fe，则负极反应式为Fe2e=Fe2，电池反应式发生改变，故A错误；稀硫酸换为硫酸铜，正极反应式为Cu22e=Cu，电池反应式发生改变，故B错误；稀硫酸换为蔗糖溶液，不能自发地发生氧化还原反应，则不能构成原电池，故C错误；如果Cu换为石墨，正极反应式仍为2H2e=H2，电池反应式不变，故D正确。8如图是用化学电

7、源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是(C)A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能电能光能”的转换C如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变解析：铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将稀硫酸换成柠檬汁，仍能构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确。二、非选择题9如图所示，将锌、铜通过导线相连

8、，置于稀硫酸中。(1)锌片上的现象是_锌片逐渐溶解_，电极反应为Zn2e=Zn2。(2)铜片上的现象是_铜片上有气泡产生_，电极反应为2H2e=H2。(3)电子由_锌片_经导线流向_铜片_。(4)若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_2.24_L_。解析：CuZn稀硫酸形成的原电池中，Zn作负极：Zn2e=Zn2，现象是锌片逐渐溶解，Cu作正极：2H2e=H2，铜片表面有气泡产生。电子由负极(Zn)经导线流向正极(Cu)。由电极反应式可知当有0.2 mol电子发生转移时，可生成0.1 mol H2，标准状况下为2.24 L。10研究人员研制出一种锂水电池，

9、可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li2H2O=2LiOHH2。(1)该电池的负极是_锂_，负极反应式是Lie=Li。(2)正极现象是_有无色气体产生_。(3)放电时OH向_负极_(填“正极”或“负极”)移动。解析：金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Lie=Li，LiOH溶液中的阳离子有Li和H，由于氧化性：HLi，所以正极反应是2H2e=H2，正极产生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH向负极移动。能力提升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1在盛有稀硫酸的

10、烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(BD)A外电路的电流方向为X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为Fe，Y为碳棒CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY解析：由图示电子流向知X为负极，Y为正极，则电流方向为Y外电路X，故A错；若两电极分别为Fe和碳棒，则X为Fe，Y为碳棒，B正确；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，C错；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性XY，D正确。2. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是(AC)A若X为Fe，Y

11、为Cu，铁为负极B若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应解析：Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故A正确，B错误；若X为Fe，Y为C，电解质为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；Zn比Cu活泼，Zn作负极，发生氧化反应，故D错误。3图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(C)A铜棒的质量Bc(Zn2)Cc(H)Dc(SOeq oal(2,4)解析：该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。在正极Cu上溶液中的H获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，A项错误

12、；由于Zn是负极，不断发生反应Zn2e=Zn2，所以溶液中c(Zn2)逐渐增大，B项错误；由于反应不断消耗H，所以溶液中c(H)逐渐减小，C项正确；SOeq oal(2,4)不参加反应，其浓度不变，D项错误。4实验探究是提高学习效果的有力手段。陈颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是(B)A若将图1中的Zn、Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生B图2中H向Zn片移动C若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为132解析：Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，Zn片逐渐溶解，Cu片上可

13、看到有气泡产生，A项正确；H带正电荷，应该向正极Cu片移动，B项错误；由于Mg的失电子能力强于Zn，所以将Zn片改为Mg片后，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，C项正确；图2中假设消耗负极65 g Zn，则转移2 mol电子，正极产生2 g H2，而图3中消耗负极65 g Zn，也转移2 mol电子，则正极析出64 g Cu，正极产物的质量比为132，D项正确。二、非选择题5A、B、C三个水槽中分别盛有200 mL相同物质的量浓度的稀硫酸：(1)分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：BFe2e=Fe2，C2H2e=H2。(2)一段时间后，C中产生3.36 L(标准状况下)气体

14、时，硫酸恰好消耗完。此时三个烧杯中液体质量最大的为_C_(填字母)，稀硫酸的物质的量浓度为_0.75_molL1。解析：(1)A中是金属铁和硫酸发生置换反应，反应方程式为Fe2H=Fe2H2；B中Sn、Fe、硫酸构成原电池，金属铁较活泼，作负极，电极反应为Fe2e=Fe2，C中Zn、Fe、硫酸构成原电池，金属锌较活泼，作负极，金属铁作正极，该极发生的电极反应为2H2e=H2。(2)A中是金属铁和硫酸发生置换反应，进入的是铁(设1 mol完全反应)，放出的是氢气，质量增重是54 g，B中Sn、Fe、硫酸构成原电池，进入的是铁(设1 mol完全反应)，放出的是氢气，质量增重是54 g，C中Zn、F

15、e、硫酸构成原电池，进入的是锌(设1 mol完全反应)，放出的是氢气，质量增重是63 g，所以三个烧杯中液体质量最大的为C，C中电池总反应为H2SO4Zn=ZnSO4H2，n(H2SO4)n(H2)eq f(3.36 L,22.4 Lmol1)0.15 mol，则c(H2SO4)eq f(0.15 mol,0.2 L)0.75 molL1。6某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向M

16、g5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？_否_。(2)由实验3完成下列填空：铝为_负_极，电极反应式：2Al6e=2Al3；石墨为_正_极，电极反应式：6H6e=3H2；电池总反应式：2Al6HCl=2AlCl33H2。(3)实验4中铝作负极还是正极？_负极_，理由是_Al与NaOH溶液自发进行氧化还原反应，而Mg与NaOH溶液不反应_。写出铝电极的电极反应式：Al3e4OH=AlOeq oal(,2)2H2O。(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：_Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，Al是原电池的正极_。(5)根据实