人教版化学选修三第一节原子结构教学课件

1、选修三 物质结构与性质第一章. 原子结构与性质 第1节、 原子结构课程目标：1. 了解原子核外电子的运动状态；了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。3. 知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。 知道原子的基态和激发态的涵义，及原子吸收或发射光谱。人教版化学选修三第一节原子结构人教版化学选修三第一节原子结构选修三 物质结构与性质第一章. 原子结构与性质 1.原子的组成核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数A=质子数Z+中子数N原子核核外电子 Z 质子 Z 中子 NXAZ知识回顾1.原子的组成核电荷数=核内质

2、子数=核外电子数质量数A=质子2、原子结构示意图：Na+11 2 8 1元素符号原子核核内质子电子层层内电子数2、原子结构示意图：Na+11 2 8 1元素符号原子（1）先排能量低的电子层，由里往外再排能量高的电子层。（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。 （以上几条要同时满足）3、核外电子的分层排布规律:问题：电子为什么要这样排？有什么根据？（1）先排能量低的电子层，由里往外再排能量高的电子层。3、核1、能层 (电子层)2、能级 (电子亚层)3、轨道 (电子云的伸展方向)4、自旋

3、方向一. 描述核外电子运动状态的四个方面人教版化学选修三第一节原子结构人教版化学选修三第一节原子结构1、能层 (电子层)一. 描述核外电子运动状态的四个方面人 在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,这种不同的区域称为电子层(n)即能层1、能层 (电子层) n能层12345n符号KLMNO最多电子数281832502n2低离核越近能量 电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层；人教版化学选修三第一节原子结构人教版化学选修三第一节原子结构 在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不2、能级 (电子亚层) l每一能层

4、中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf、ng、（n代表能层）任意能层总是从s能级开始，且能级数=该能层序数。能层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ能级(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f最多容纳的电子数22626102610142818322n2能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。人教版化学选修三第一节原子结构人教版化学选修三第一节原子结构2、能级 (电子亚层) l每一能层中，能级符号的顺序各能级能量大小判断方法（能级交错现象）（1）nsnpndnf（2) 1s2s3s4s（3）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等： 2Px2Py2Pzns(n-2)f(n-1)dnp（4）各能级的

5、能量高低顺序：通用比较式： E=n+0.7l 徐光宪经验式 （s、p、d、f分别取1.2.3.4）（或分别取0.1.2.3）人教版化学选修三第一节原子结构人教版化学选修三第一节原子结构各能级能量大小判断方法（能级交错现象）（1）nsnp E(3s) E(2s) E(1s) BE(3d) E(4s) E(3p) E(3s) CE(5s) E(4f) E(4s) E(3d) DE(5s) E(4s) E(4f) E(3d)AB例1、将下列能级按能量由高到低的顺序排列：题型一、构造原理结构示意图电子排布式电子排布图（轨道表示式）铁原子1s22s22p63s23p63d64s2分别说出3种不同化学用语

6、所能反映的粒子结构信息。 结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。 题型二、核外电子排布：电子排布式、图分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。 结构示意例2：已知下列元素原子的外围电子构型为：3S2、4S2、4S24P1、3S23P3 、3d54S2。它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？题型三、外围电子构型例2：已知下列元素原子的外围电子构型为：题型三、外围电子构型例3、下列说法正确的是（ ）A、基态原子是处于最低能量状态的原子B、基态C原子的电子排布式是1s22s12