海南省海口市第四中学2022高一上学期期末考试化学试卷

1、PAGE11海口四中2022-2022学年度第一学期高一化学期末测试题1、本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试时间90分钟。2、答案全部答于答题卷上可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23Cu:64Fe:56Cl:第卷（选择题共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1化学与环境密切相关，下列物质中能引起酸雨污染的是（）ACO2B可吸入颗粒物CN2DSO22下列实验装置一般不用于分离物质的是（）3下列气体不能用排空气法收集的是（）ANH3BNOCO2DNO24配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A

2、定容时仰视刻度线B容量瓶中原来有少量蒸馏水C未洗涤烧杯和玻璃棒D将NaOH溶液转移到容量瓶之前没有将溶液冷却5在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是：（）、MnO4-、Cu2、Na、NO3-、CO32-、H、NO3-、Na、Cl-、SO42-3，下列操作中正确的是：（）A加入铁粉溶液C通入氯气D加入铜片表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，含有的分子数为B标准状况下，与18gH2O所含有的电子数均为10NAC1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NAD标准状况下，和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA8纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时铁含碳量较高的铁的合

3、金在1200左右就熔化了，这是因为：（）A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉内熔化的过程中发生了化学反应9用下列装置能达到有关实验目的的是（）A配制LNaCl溶液B制备FeOH2C蒸馏海水D验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：ACCO2BCO2COCCuOCuDH2SO4BaSO411下列反应中不能说明SO2是酸性氧化物的是（）ASO2Cl2H2O=H2SO4HClBSO2H2OH2SO3CSO2NaOH=Na2SO3H2ODSO2Na2O=Na2SO312有两个无标签的试剂瓶，分别

4、盛有Na2CO3、NaHCO3溶液，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是：（）A分别滴加盐酸，有气体生成的为Na2CO3，无气体生成的为NaHCO3B分别滴加BaOH2溶液，有沉淀的为Na2CO3，无沉淀的为NaHCO3C分别滴加CaOH2溶液，有沉淀的为Na2CO3，无沉淀的为NaHCO3D分别滴加BaCl2溶液，有沉淀的为Na2CO3，无沉淀的为NaHCO313下列实验不能形成喷泉的是（）编号abAHClH2OBNH3H2OCCO2H2ODSO2NaOH溶液14下列离子方程式中，正确的是：A将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu4H2NO3-=Cu22NO22H2OB将稀硫酸滴在铜片

5、上：Cu2H=Cu2H2C硫酸铜溶液与氢氧化钡混合：Cu22OH-=CuOH2D氯化铁溶液与铜反应：CuFe3=Fe2Cu215类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（）ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气CSO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化16根据下列反应：12Fe32I-=2Fe2I2Cl22Fe2=2Cl-2Fe3，判断离子的还原性由强到弱的顺序是:（）ACl-I

6、-Fe2Fe2Cl-I-Fe2I-第卷（非选择题共52分）二填空题（每空2分，共4分）用编号回答下列问题（1）下列物质中：NaCl晶体氨水铜蔗糖乙醇熔融的KNO3液氧HCl，其中属于电解质的是：（2）当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸食盐溶液FeOH3胶体，能观察到丁达尔效应的是：18（每空1分，共4分）有的钠跟水溶液恰好完全反应得到200mL溶液,求:1钠的物质的量为_mol；2生成的气体在标况下的体积为_L；（3）所得溶液的物质的量浓度为_mol/L；（4）反应中转移的电子数为_NA。19（每空2分，共6分）写出下列相关的方程式（1）在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，写出反应的离子反

7、应方程式：_。（2）把Fe33OH-=FeOH3改写为化学方程式：_。（3）把AgNO3NaCl=AgClNaNO3改为离子方程式：_。20（方程式2分，其他每空1分，共7分）（1）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象：B瓶A瓶A瓶中有色布条；B瓶中有色布条。B瓶A瓶（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。（3）根据以上原理，工业上常用廉价的CaOH2吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号

8、填）。AO2BCl2CCO2DHClO21（第（2）小题的第3空1分，其他每空2分，共11分）化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题装置A中反应的化学方程式为若有克铜发生反应，则被还原的硫酸的物质的量是_mol装置B用来探究的漂白性，则应装的试剂是_，反应一段时间后，看到的现象是_；若将通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上_填“相同”或“不相同”装置C检验具有_性填“氧化”或“还原”）22黑色固体X粉末，加热气体黑色固体X粉末，加热气体BH2SO4物质有以下转化关系：蓝色溶液白色沉淀淡黄色粉末ACO2澄清石灰水固体C无色溶液蓝色沉淀根据上图和实验现象，回答下

9、列问题：用化学式表示H2SO4蓝色溶液白色沉淀淡黄色粉末ACO2澄清石灰水固体C无色溶液蓝色沉淀（1）A是_，B是_,C是_，X粉末是_。（每空1分）（2）写出反应的化学方程式_（2分）（3）写出反应的离子方程式_（2分）23（每空2分，共12分）实验室制备NH3（1）实验室用NH4Cl和某固体药品混合加热制取NH3，写出相应的化学方程式：（2）根据上述原理选择NH3的发生装置为（填相应字母）（3）选择NH3的收集装置为（填相应字母）ABC（4）为检验NH3是否收集满了，其操作步骤为：（5）收集NH3时，常在瓶口放置蘸有药品的一团棉花来进行尾气处理（填相应字母）。OH稀硫酸（6）氨被催化氧化生

10、成一氧化氮的化学方程式。海口四中2022-2022学年度第一学期高一化学期末测试题答案12345678910111213141516DDBDBBDCBAADCADB17（每空2分，共4分）（1）（2）18（每空1分，共4分）1；2；（3）1mol/L；（4）。19（每空2分，共6分）（1）2Fe3Fe=3Fe2（2）FeCl3NaOH=FeOH33NaCl合理都对（3）AgCl-=AgCl20（方程式2分，其他每空1分，共7分）（1）无变化（不褪色）；褪色。（2）NaOH合理均对，用碱液吸收Cl22NaOH=NaClNaClOH2O3CaClO2,选择C21（第（2）小题的第3空1分，其他每空2分，共11分）（1）浓；品红溶液；品红溶液褪色；不相同；还原；22（共8分）（1）Na2O2，O2，Na2CO3,Cu（每空1分）（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（2分）