【新教材】人教版高中化学必修第一册-第一章-第2节-离子反应-第2课时(共24张)课件

1、第二节 离子反应第二节 离子反应实验现象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液 2.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2mlBaCl2溶液 实验2-1没有明显变化有白色沉淀生成把这个化学方程式写出来：BaCl2Na2SO42NaCl+BaSO4实验现象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀Na2SO4KCl2Na+SO42-K+Cl-2Na+SO42-K+Cl-+不反应Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-+Ba2+BaSO4实验一实验二Na2SO4KCl2Na+SO42-K+Cl-2Na+SO4Na2SO4溶液与

2、BaCl2溶液反应的实质是： Ba2SO42BaSO41、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：1、离子反应：2、离子反应发生的条件生成难溶性的物质（沉淀）生成难电离的物质（水、弱酸弱碱）生成气体三者具备其一即可2、离子反应发生的条件生成难溶性的物质（沉淀）生成难电离的物3、离子方程式（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（2）离子方程式的书写重点准备纸和笔：多写多练3、离子方程式（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表(1)写：写出正确的化学方程式。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶、难电离的物质

3、、气体和水等仍写成化学式。 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子。 Ba2SO42- BaSO4 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。Ba22Cl2NaSO42- BaSO42Na2Cl Ba22Cl- 2NaSO42- BaSO42Na2Cl (1)写：写出正确的化学方程式。 (2)拆：把易溶于水、易强酸(三大):HCl、HNO3、H2SO4强碱(四大):NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2易溶盐：背课本P110页的溶解表拆【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反

4、应 第2课时(共24页)【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)强酸(三大):HCl、HNO3、H2SO4强碱(四大):Na弱酸： H2CO3、H2SO3 、CH3COOH 等弱碱：NH3H2O难溶盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等气体、单质、氧化物不拆难电离物质H2O【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)弱酸： H2CO3、H2SO3 、CH3COOH 等弱碱：N记清拆与不拆酸、碱 看强弱 强 拆 弱 不拆 盐 看溶解度

5、易溶 拆 不拆 难溶 水、单质、气体、氧化物不拆【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)记清拆与不拆酸、碱看强弱强拆弱不拆盐 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O（1）CuSO4溶液与NaOH溶液（3）Na2CO3溶液与稀盐酸（2）稀盐酸跟氢氧化钠H+ + OH- = H2O CO32-+ 2H+ = CO2 + H2O（4）二氧化碳通入澄清石灰水中写出下列反应的离子方程式：【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2

6、节 离子反应 第2课时(共24页)【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CO2 请写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与氢氧化钠溶液反应2、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应3、硝酸与氢氧化钡溶液反应4、硝酸与澄清石灰水反应【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)请写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与氢氧化钠溶液反应2、稀实 验离子方程式1 盐酸与氢氧化钠溶液反应 2 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 3

7、 硝酸与氢氧化钡溶液反应4 硝酸与澄清石灰水反应 H+ + OH- H2OH+ + OH- H2OH+ + OH- H2OH+ + OH- H2O探究实验2-2H+ + OH- H2O酸和碱发生中和反应的实质是： 酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成了H2O。【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)实 验离子方程式1 盐酸与氢氧化钠溶液反应 2 稀硫酸与氢化学方程式离子方程式HClNaOH NaCl+H2OH2SO4+2KOH K2SO4+2H2O2HNO3+Ba

8、(OH)2Ba(NO3)2+ 2H2O2HNO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+ 2H2OH+ + OH- H2OH+ + OH- H2OH+ + OH- H2O化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。 不仅可以表示某一个具体的化学反应。 而且还可以表示同一类型的离子反应。离子反应方程式的意义H+ + OH- H2O【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)化学方程式离子方程式HClNaOH NaCl+H2OH书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能

9、写 离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+ 2H2O【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学

10、式。【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)单质、氧化物在离子方程式中一律写【新教材】人教版高中化学必（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2+H2OHSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4- H+ SO42-【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写

11、。 例：NaHCO3溶对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液 2Ag+SO42-=Ag2S04 当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物,微溶物用化当反应热点专题一：离子方程式正误判断1符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：3遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应： 4

12、阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 2物质可否拆写成离子形式？ 5定性中有定量，如“足量”、 “少量”等。6是否漏写离子等。 7、看“”“”“”“”是否得当【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)热点专题一：离子方程式正误判断1符合反应的客观事实。如铁与2、离子方程式正误判断的关键四查化学符号书写正误“”、 “、”是否运用恰当质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等三看看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看反应的可能性【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一

13、章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)2、离子方程式正误判断的关键四查化学符号书写正误“”、 “离子方程式正误辨析 铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液： CO32- + Ca2+ = CaCO3澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H2【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)【新教

14、材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)离子方程式正误辨析 铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2离子不能共存的原因：生成沉淀、气体和弱电解质；酸性环境中不能大量存在的离子CO32-、HCO3-、 SO32-、HSO3-、S2- 、HS-、HPO42-、CH3COO-碱性环境中不能大量共存的离子：NH4+、Fe3+、Cu2+ 、Mg2+等酸式盐 + 碱 = 正盐 + 水1、生成沉淀：依据溶解性2、生成弱电解质：1）生成弱酸：H+与弱酸根阴离子2）生成弱碱：OH-与弱碱阳离子HCO3-、HS-、HPO42-、HSO3-、3）生成水：OH-与H+及弱酸的酸式酸

15、根离子热点专题二：离子大量共存问题【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)离子不能共存的原因：生成沉淀、气体和弱电解质；酸性环境中不能热点专题二：离子大量共存问题（1）题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。（2）生成沉淀、气体和弱电解质的离子不能大量共存。例在酸性的某无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、Cu2+ 、SO42 、Cl DNa+、Ca2+、HCO3 、 NO3 EK+、

16、Na+、MnO4 、Cl FAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO A【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)热点专题二：离子大量共存问题（1）题干限制条件：无色透明、如离子 反应在化学实验中的应用（规律方法）（1）混合物的分离（2）物质的提纯（3）化合物组成成分的分析和鉴定（4）物质的鉴别（5）物质的鉴别 （6）离子的共存【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课时(共24页)【新教材】人教版高中化学必修第一册 第一章 第2节 离子反应 第2课

17、时(共24页)离子 反应在化学实验中的应用（规律方法）（1）混合物的分离【1开头两句写庭中奇树，叶绿花发，让人联想到时节的更替，别离的痛苦；同时奇树的欣欣向荣也与孤居无依的守望者的凄凉孤独形成对照。2第五句紧承三、四句，虽没有明写人物的神情，但一个“盈”字却暗示着女主人公手执花枝，站立了很久。3诗中对树花的珍奇美丽极力称扬，但写到最后却说“此物何足贵”，对花落下“抑”的一笔，正是为扬“但感别经时”，一抑一扬，增强了诗歌情感。4整首诗围绕着折花这一主题展开，把那相思之苦藏在那似乎毫不相干的奇树的花叶枝条里，收到了含蓄蕴藉的艺术效果。5.每个时代都有自己的英雄,英雄是时代的产物,因为英雄的身上蕴藏着特定时代、特定社会的文化价值观。6.文艺作品中的英雄有时代性,作者应连通民族根脉,表现人心深处对生命力、意志力和崇高信仰的本质渴求。7. 大学生心理压力较大，势必影响他们的心理健康，应得到足够重视，因为它关系到大学生的自身和社会的发展。8.不论怎样，青春本就是一场向前的旅行，谁在前进路上多看几处风景，谁在坎坷的途中多行了几步，这都是青春年少的价值所在。花开为诗，叶绿为词，装点一番心情，等待时光的绽放，细数青春里最曼妙的色彩。9日