高考化学冲刺押题解题方法荟萃系列专题09整体思维与终态分析

1、专题09整体思想与终态分析【母题1】将Cu投入到必定量的浓HNO3中，Cu完满溶解，生成的气体愈来愈浅，共采集到标准情况下672mL气体。将盛此气体的容器倒扣在水中，若可使容器中充满液体，通入标准情况下的氧气的体积为（）C672mLD【分析】浓HNO3将Cu氧化后自己被复原为廉价氮的氧化物，而廉价氮的氧化物又恰巧被通入的氧气氧化，最后变为HNO3，相当于在整个过程中HNO3的化合价未变，即1.92gCu相当于被通入的氧气氧化。由电子得陷落恒知错误!2=错误!4解之，VO2=0.336L即通入336mLO2即可。【解答】B【点拨】按一般解法解本题较为复杂。假如抛开细节，注意到它们间的反响都是氧化

2、复原反响，把氧化剂和复原剂得失电子相等作为整体考虑，则可化繁为简。【解题锦囊】思想的整体性包含了思想的广阔性和综合性。整体思想是一种策略思想，其核心是将化学识题作为整体对待，抓住组成问题的各个要素与整体间的关系以及在整体中的作用，从整体变化中找寻变量和恒量，从整体上对相关信息进行变形、代替、转变等技术办理，拓展思想空间，简化解题过程，方便快速解题。思想能力是智力的核心，优异的思想质量有多种特点，思想的整体性是此中一个重要方面。总而言之，思想的整体性就是从问题的全局出发，整体驾御信息，以抛开次要要素，抓住主要、实质要素，直接架起问题与结论的桥梁，简化问题的解决，假如能较好的掌握此类解题方法和养成

3、思想习惯，能起到事半功倍的见效。【衍生1】有5.1g镁，铝合金，投入500m2mo/L盐酸溶液中，金属完满溶解后，再加入4mo/LNaOH溶液，若要达到最大批的积淀物质，加入的NaOH溶液的体积为（）A300mB250mC200mD100m23【分析】Mg、A与HC反响，生成Mg和A，两者与NaOH反响，生成MgOH2和AOH3，若要达到最大批的积淀物质，此时溶液为NaC溶液。从反响的整体来察看，原溶液里的C-和加入的Na都不参加反响，最一世成NaC，即，nHC=nNaOH，即VNaOH=nHC/cNaOH=24=250m。【答案】B【点拨】确立最后溶液呈中性，为NaC溶液，是解答本题的重点。

4、【衍生2】向必定量Fe、Fe2O3的混淆物中加入250mL2moL-1的HNO3溶液，反响达成后生成（标准情况），再向反响后溶液中加入1moL-1NaOH溶液，要使铁元素完满积淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是（）A、450mLB、500mLC、400mD、不可以确立【分析】本题波及多个反响，若所有写出化学方程式来计算显得十分繁琐，要使铁元素完满积淀，但不可以确立铁元素最后以FeOH2或FeOH3出现，HNO3能否过分也不可以确立，因此顺向求解比较困难。要使铁元素恰巧完满积淀，最后溶液必为NaNO溶液，由原子守恒有3-1-1，因此VNaOH=450mL。nNaOH=nNO3=nHNO3nN

5、O，即2mo?L=VNaOH1moL【答案】A【点拨】忽视中间反响过程，运用终态追求守恒关系，即可快速求解。【衍生3】把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过分NaOH溶液。过滤出积淀，经冲刷、干燥、灼烧获得红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A70%B%C%D30%【分析】把铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了32A和Fe，再加入过分NaOH溶液，32-2生成FeOH2积淀。过滤后对积淀进行灼烧获得红棕色粉末为A转变为AO留在溶液中；Fe被氧化和分解生成的Fe2O3。依据始态合金与终态Fe2O3的质量相等，而112铁在整个反响过程中Fe2O3中氧的量，即wFe=160守恒，因

6、此合金中铝的量等于100%=70%。【答案】A【点拨】纵观全题，发现合金中铝的量等于Fe2O3中氧的量，本题水到渠成。【衍生4】足量铜与必定量浓硝酸反响获得硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混淆气体，这些气体与（标准情况）混淆后通入水中，所有气体完满被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5moL1NaOH溶液至Cu2恰巧完满积淀，则耗费NaOH溶液的体积是A60mLB45mLC30mLD15mL【分析】依据题意可将题中的反响过程表示以下：中的从中我们可以看出：在整个反响过程中失电子的物质为Cu，而得电子的物质为O2，HNO3N元素在整个过程中最后没有变价（即反响前与反响后的价态同样）。因此利用氧化还原反响中得失电子守恒规律得出：nCu2=nO24，nCu=2nO=21.68L2=。此后加氢氧化钠溶液时发生Cu2OH22.4Lmol1=CuOH2，因此2n(NaOH)20.15molnOH